2016初三化学《溶液》考点归纳及单元测试(含答案)

2017 1 （一） 溶液单元考点总结 【考点 1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全 一样。 稳定性：外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 是混合物。 【规律】溶液的判别 （1） 澄清透明不代表是无色的。 （2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 【拓展】 影响物质溶解能力的因素： 1、 相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于 汽油，那溶于水。 2、 大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点 2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 2017 2 3、溶液和浊液的区别 项目 溶液 悬浊液 乳浊液 溶解性 溶 不溶 不溶 分散在水 里的物质 状态 固、液、气 固 液 分散在水 里的粒子 分子或离子 许多分子的 集合体 许多分子的集合体 外观 通明均一 浑浊、不均 一 浑浊、不均一 久置后的 变化 稳定不变 沉淀 分上下两层不稳定 【考点 3】乳化现象 1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走， 这个现象叫乳化现象。 3乳化作用在生活中的应用 洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精 【技巧】乳化作用如何判别？ 乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、 【考点 4】溶解过程的热现象 在溶解过程中，发生了两种变化。 1溶质的分子向水中扩散：放热。 2溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。 【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升 高。 【举例】常见的吸放热溶液： 1、 氯化钠溶于水时温度不变 2、 硝酸铵溶解时吸收热量 3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量 【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 【拓展】 必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 2017 3 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液 2相互转化 【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中的溶解量随温度升高而降低 3.溶液是否饱和的判定 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。 4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓” “稀”之间的关系 【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓” “稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓” “稀”来判断溶 液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 【考点 6】溶液的溶解度 （一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【理解要点】 条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。 标准：在 100g 溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。 状态：达到饱和时。 单位：以克为单位。 【例题】对照溶解度概念分析“36 g 食盐溶解在 100 g 水中，所以食盐的溶解度为 36 g”这句话应怎样 改正。 1影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强 （气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如 氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。 【拓展】溶解度不同于溶解性 1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压 强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。 【考点 7】溶解度曲线： （1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义： 表示同一种物质在不同温度时的溶解度； 可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。 在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。 （3）溶解度曲线变化规律 2017 4 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾 少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠 极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙 （二）气体的溶解度 （1）定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）五要素：101 kPa、一定温度、1 体积水、饱和状态、气体体积。 （3）影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。 【考点 8】结晶 1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶 2.方法： 蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐 冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾 晶体 【考点9】溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数= 100溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量 【规律】 （1） 溶质的质量分数和温度无关。 （2） 溶质质量分数单位为1。 （3） 溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。 （4） 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。 （5） 发生反应时溶质为新生成的物质。 （6） 只有溶解的部分才是溶质。 3.溶液中溶质质量分数的计算 （1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 （2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 【公式】 1. 溶质质量溶液质量溶质质量分数 2溶液质量溶质质量+溶剂质量 3. 溶质的质量分数= 100溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量 （3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。 【规律】在温度不变的条件下 1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2017 5 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 【拓展】质量分数变化规律 （1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高； （2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 （3）溶液稀释和曾浓问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 （4） 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。 【说明】 1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。 4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体 2017 6 （ 二 ） 溶 液 单 元 测 试 题 说 明 ： 1 本 卷 共 有 5 大 题 ， 24 小 题 。 全 卷 满 分 100 分 ， 考 试 时 间 为 70 分 钟 。 2.本 卷 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H1 O16 S-32 Zn65 一 、 单 项 选 择 题 (每 小 题 有 四 个 选 项 ， 其 中 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ) 1. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐 2.下列有关溶液的说法中正确的是（ ） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.在 其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小来源 C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 3 一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段 时间则下列说法错误的是（ ） A原食盐水一定是饱和溶故 B萝卜块质量一定减少 C杯中的食盐固体一定全部溶解 D溶液的质量一定增加 4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%） ，另一瓶为 10%的溶液。下列 实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ） A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水 5.实验室用密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500 g 质量分数 为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？（ ） A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL 6.有 100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A 把溶液的量倒掉一半 B 溶质的质量增大一倍 C 将 100g10%的盐酸与 200g25%的盐酸混合 D 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 7.t 时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白 色固体。下列相关叙述正确的是（ ） A升高温度上层清液变为不饱和溶液 B t 时，熟石灰的溶解度为 0.3 g C烧杯中溶液的质量小于 50.15 g D上层清液中溶质质量分数大于 0.3% 8.右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A.50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC B. 50时把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量 比为 1:2 C.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D.将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 BA=C 9.20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四个各盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解， 其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是 ( ) A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 2017 7 C20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁 D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液 10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有 少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ） 二、选择填充题(先在 A、B、C 中选择一个正确选项， 然 后 在 D 处 再 补 充 一 个 符 合 的 答 案 。 每小题的选择 2 分，填充 1 分) 11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是（ ） A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. _ 12.如图所示装置，将 X 滴加到固体 Y 中，U 形管中的液面变得右高左低，则 X 、Y 对应的试剂组是（ ） 13 某温 度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶 质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ） A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D._ 14.现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是( ) A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残 留 C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 D._ 15.将 100g70的硝酸钠饱和溶液蒸发 10g 水后，温度恢复至 70，下列各量没有发生变化的是（ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D._ 三、填空与说明题（本大题包括 5 小题） 16(6 分)写出下列溶液中溶质的化学式： 溶 液 名 称 澄 清 的 石 灰 水 高 锰 酸 钾 溶 液 生 理 盐 水 38“四 特 ”白 酒 稀 硫 酸 碘 酒 溶 质 的 化 学 式 17.（7 分）向装有等量水的 A、B、C 三个烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO 3固体，充分溶解后， 现象如图一所示 选项 试剂 A B C D X H2O H2O H2O Y NaCl NH4NO3 NaOH 2017 8 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的_（填序号）； （2）图二中能表示 NaNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）； （3）要使 B 烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是_ ； （4）图二中 A 点的含义_； （5）t 2时，将 30g 甲溶于 50g 水中，所得溶液的质量分数为_ ； （6）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是 _ （填序号） A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 18 （5 分）按要求完成下列小题： （1）上图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线： A、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ； 已知 t时，A 物质的溶解度为 wg。则 t时，A 物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %； 气体的溶解度常用体积来表示，如 0时，氮气的溶解度为 0.024，其含义是 _. 19.（6 分）下表是 Ca(OH)2和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/ 0 20 40 60 80 100 Ca（OH） 2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08溶解度/ g NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2和 NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH 溶解度曲线的是 （填 A 或 B） 。 （2）要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： 加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰。 2017 9 其中措施正确的是 。 A B C D （3）20时，191g 饱和 NaOH 溶液，蒸发 10g 水后，再降温到 20，可析出 NaOH 晶体的质量为 。 （4）现有 20时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液） ，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液） ，此时 溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“” 、 “”或“” ） 。 （5）现有 60时含 Ca(OH)2和 N aOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH 晶体，应采取的物理 方法是 。 20. （6 分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题： （1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙” ） 。 （3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。 （4） t2 时 ， 分 别 将 甲 、 乙 两 种 物 质 的 饱 和 溶 液 降 温 到 t1 ， 甲 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 （填“大于” “等于”或“小于” ）乙溶液的溶 质质量分数。 （5）小明同学用甲物质进行以下实验： 实验过 程中，B、C、D 对应的溶液为不饱和溶液的是 。 向 B 对应的溶液中再加入 30 g 甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。 你认为“全部溶解”的原因是 。 四、实验题(本题包括 3 个小题) 21.（6 分）烧杯中盛有一定质量、温度为 80、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度 时析出固体 M 的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/ 75 65 50 35 20 析出固体 M 的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是” 、 “否”或“无法判断” ） ； （2）将 40时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号） 。 升温 降温 加溶质 M加水 加另一种固体 N恒温蒸发水 与 40时 M 的饱和溶液混合 （3）20时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平 （带 砝码盒） 、烧杯、_ _。 22.（5 分）NaCl、KNO 3、Ca(OH) 2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答： Ca(OH)2 0.20 0.15 0.10 0.05 0 20 40 60 80 100 温度/ 溶解度/g/g 饱和石灰水 水NaCl KNO3 溶解度/g 温度/ 36 20 500 2017 10 图一 图二 图三 （1）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为 g；50时氯化钠的溶解度（填“”或“” ） 硝酸钾的溶解度； （2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结 晶方法是 _ _ ； （3）如图三所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后， 石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。 23.（14 分）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 （1）查阅硝酸钾溶 解性。由右图可知，20 时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾 溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数） 。 （2）计算。配制 40 g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾 的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近 似看做 1 g/mL） 。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母） 。 A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母） 。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （6）稀释。20 时，将 20 mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为 4%的硝酸钾溶液。从下 表中找出需要用到的数据： g/mL。 硝酸钾溶液的密度（单位 g/mL） 温度/ 质量分数/% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 五、计算题(本题包括 1 个小题，共 10 分) 24某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、 丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下： 组别 药品 甲 乙 丙 2017 11 烧杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5 粗锌样品/g 20 15 15 烧杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1 请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)： 2 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应； 计算粗锌样品中锌的质量分数； 3 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数； 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为 52.5g，计算结果精确到 0.1%） 2017 12 （ 三 ） 溶 液 单 元 测 试 题 答 案 一 、 单 项 选 择 题 (本 题 包 括 10 个 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 2 0 分 。 每 小 题 有 四 个 选 项 ， 其 中 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ) 1.A 2.D 3.C