中考化学复习知识点整理归纳.docx

中考化学复习知识点整理归纳 1.地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主 要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳 的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。 2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水) 和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度 与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现 象;溶解现象和溶液的重要应用。 3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见 金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金 属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回 收金属的重要性。 4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途; 酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和 pH 试纸测定溶液酸碱性;常 见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类 生活的重要性。 化学中考复习知识点：构成物质的奥秘 1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构 成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观 的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表 示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。 2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是 构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们 之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结 合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。 3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握 元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物 体内元素分布。 4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示 某些常见物质的组成。 XX 年化学中考复习知识点：化学与社会发展 1.能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认 识燃料完全燃烧的重要性;能从保护环境的角度选择燃料， 知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性;认识缓慢氧化、 燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、 灭火和防爆的基础知识。 2.资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源 危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。 3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、 纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认 识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合 成材料使用对人和环境的影响。 4.物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要 作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物 质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营 养保健的重大贡献。 5.环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的 危害和来源，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合 理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理 使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重 要作用。 XX 年化学中考复习知识点：定量实验 初中化学实验里有些属于定量方面的，如配制一定溶 质的质量分数的溶液、测定硝酸钾的溶解度等。做定量实 验前，根据要求事先计算出有关数据。例如，用 37%(密度 为/cm3)的浓盐酸稀释成 200g20%的稀盐酸。首先，要经过 计算解决需用多少毫升浓盐酸，多少毫升水。 做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器。应该掌握 物质的称量和液体的量取等定量实验的基本操作。例如， 使用托盘天平时，应左盘放称量物，右盘放砝码;用镊子夹 取法码;用纸片或容器盛放称量物;使用完毕将两盘放在一 起等。 选择量具时，要注意与所要做的定量相适应。例如， 使用量筒量取一定体积液体时，根据需要量取的液体的体 积，选择合适量程的量筒。象上述配制 20%稀盐酸，要量取 的浓盐酸。应该选择容积为 100mL 的量筒。不能选择 50mL 量筒，分两次量取，更不能用 10mL 量筒，分十次量取。因 为，多次量取的过程中，由于操作、观察等引起的误差总 和比一次量取的大。另外，量筒属于较粗略量取液体体积 的仪器，一般只能观察精确到整数位，第一位小数是估量 出来的，不够精确。也就是说，实验室所用的 100mL 容积 的量筒，不可能精确地量出的浓盐酸，只粗略到 91mL(注： 初中只要求用量筒)。做定量实验时，应该仔细、认真，不 要洒出，掉落或混入杂质而影响实验的精确度。 化学中考复习知识点：水的净化 1) 自来水的净化过程 (2) 净化方法及原理 方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降 吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性 炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味 过滤：除去水中不溶性杂质 蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软 化 此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入 氯气等杀菌消毒 (3) 硬水的软化 硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康 不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸 软水：含较少钙、镁化合物的水 XX 年化学中考复习知识点：化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉 末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一 种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质 溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出 现水雾。 8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性 气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性 气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO(是吸热 的反应) XX 年化学中考复习知识点：复分解反应 1、碱性氧化物+酸盐+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸+盐新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2S