吉林一中2013--2014学年度上学期高一11月化学考试

绝密启用前 吉林一中 2013-2014 学年度上学期高一 11 月考试 化学测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 把质量比等于摩尔质量比的 Na、Na 2O、Na 2O2、NaOH，分别投入等 质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） ANa B Na 2O CNa 2O2 D NaOH 2. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ） 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的 颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈 的铁丝代替 A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全 正确 3. 金属单质钠的化学性质非常的活泼，它放在空气中很容易变质，还 可以和冷水发生剧烈反应。 （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 （填“得”或“失”） 电子，表现出 _性（填“氧化”或“还原”）。 （2）少量的金属钠应该保存在 中。 （3)写出钠与水反应的化学方程式 。 （4）当有 0.2mol 电子发生转移时，生成氢气的体积为 （标准状况） 4. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中， 充分反应后，收集到标准状况下气体 11.2L；另一份加入足量 NaOH 溶液 中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72L。则原合金样品中镁的物 质的量为（ ） A0.2mol B0.25mol C0.4mol D0.5mol 5. 向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O2 固体，恢复到原来温度 时，下列说法中正确的是（ ） 溶液中的 Na 总数不变 单位体积内的 OH 数目减少 溶质的物质的量浓度不变 溶液的质量不变 有晶体析出 有气泡产生 A B C D 6. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只 有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( ) A一定只含有 Fe2+ B.可能只含 Cu2+ C一定有 Fe2+和 Cu2+ D.可能有 Cu2+和 Fe2+ 第 II 卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 第 3 页 共 10 页 第 4 页 共 10 页 外装订线 请不要在装订线内答题 内装订线 7. 将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下 后，立即注入 50mL6molL1 氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段 时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。 （1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的 白色晶体是_； （2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_； （3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。 8. 用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包 有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。 试完成下列问题： （1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式 （2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是 （3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装 置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法 现象：A 处：_B 处: _ 9. 在课堂上，老师演示了金属 Na 与 CuSO4溶液反应的实验，同学们观 察到该反应中生成了蓝色的 Cu(OH)2沉淀而没有发现 Cu 单质生成。但某 同学心中在想，会不会是因为生成的 Cu 较少而被蓝色沉淀所覆盖从而 没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验 证自己的猜想是否正确。 假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需 的用品。 （1）实验探究的目的：_。 （2）探究所依据的化学原理：_。 （3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、_和 _；金属 Na、_和_。 该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉 淀，而所使用的药品均没有问题。你认为该黑色难溶物是 _，生成该黑色难溶物的原因是 _。 10. 某溶液中可能含有 H 、NH 4+、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、SO 42等离子， 当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 加入的溶液中 NaOH 的物质的量的变化如下图所示： 已知：Mg 2 2OH =Mg(OH)2，Fe 3 3OH =Fe(OH)3，且 Mg(OH)2、Fe(OH) 3 难溶于水；NH 4+OH =NH3H2O 由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，肯定不含的 阳离子是_。 11. 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3 固体、 6 mol/L 盐酸、 6 mol/L 硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置 A 中液体试剂选用_，理由是_。 (2)装置 B 的作用是 _， 装置 C 的作用是 _， 第 5 页 共 10 页 第 6 页 共 10 页 外装订线 学校 :_ 姓名：_ 班级：_ 考号：_ 内装订线 装置 E 中碱石灰的作用是_ 。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式是_。 (4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2 试样的纯度为_。 12. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理( 过氧化钠与潮湿二氧化 碳的反应，涉及的反应有： 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2)。设计 用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 上图中的量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通， 并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动， 以调节液面高低。 实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、 水。 (1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置 均省略)：_。 (2)C 装置中放入的反应物是 _。 (3)装置 A 的作用是_， 装置 B 的作用是_。 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外， 在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 _和_(填写字母编号)。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平 评卷人 得分 三、计算题 13. 把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 0.58 g 白色沉淀生成。在所得悬浊液中逐滴加入 0.5 molL1 的盐酸， 加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： (1)混合物中 NaOH、AlCl 3、 MgCl2 的质量分别是多少？ (2)C 点所表示的盐酸的体积是多少？ 14. 将 23g 金属钠投入 180g 水中，待充分反应后，求： （1） 生成的氢气在标准状况下的体积。 （2） 反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比。 评卷人 得分 四、推断题 15. 已知有以下物质相互转化 焰色反应显紫色，说明 D 溶液中含有 K 元素。又因为 D 能和硝酸银溶液 反应生成白色沉淀氯化银，所以 D 应该是氯化钾。EF 的转化以及沉淀颜 第 7 页 共 10 页 第 8 页 共 10 页 外装订线 请不要在装订线内答题 内装订线 色可知，E 是氢氧化亚铁、F 是氢氧化铁，G 则氯化铁。B 和 C 反应生成 氯化钾和氢氧化亚铁，所以 BC 是氢氧化钾和氯化亚铁。G 能和 A 反应生 成 B，所以 A 是铁，B 是氯化亚铁，C 是氢氧化钾，气体是氢气。 试回答：试回答：(1)写出 E 的化学式 ，H 的化学式 。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 (3)检验 G 溶液中的金属阳离子的方法是： ； 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。 （4）写出 A 在一定条件下与水反应的化学方程式 。 16. 下图表示 AE 五种物质间的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体， B 为单质。试回答下列问题： (1)各物质的化学式： A_，C_，E_。 (2)写出下列反应的化学方程式： BC：_ _； DE：_ _； (3)在反应 AD 中，还原剂是_。 评卷人 得分 五、填空题 17. 从明矾中提取 K2SO4和 Al2（SO 4） 3的主要操作有下列四步，下面是 对每步操作提出的问题，请完成填空： （1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀。加 过量氨水的目的是_，洗涤沉淀的目的是 _。 （2）取沉淀加_直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得 _。 （3）取（1）的滤液，加稍过量的_溶液并加热，其目的是 _；再加入少量_中和多余的碱。 （4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得_ _。 18. 将 Fe 粉、Cu 粉、FeCl 3 溶液、FeCl 2 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器 中充分反应(假定容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金 属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，一定 有 。 (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。 19. （14 分）取少量 Fe2O3 粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方 程式为_。反应后得到的 FeCl3 溶液呈 _色。用此饱和溶液进行以下实验： （1）取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，观察到的实验现象是： _ ，反应的离子方程式为： _。 第 9 页 共 10 页 第 10 页 共 10 页 外装订线 学校 :_ 姓名：_ 班级：_ 考号：_ 内装订线 （2）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得 Fe(OH)3 胶 体。 （3）取少量 Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到 的实验现象是_。 20. 下图表示往某 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生 CO2的过程： 写出 a 点以前发生反应的化学反应方程式 写出 a 点到 b 点发生反应的离子反应方程式 若某 Na2CO3溶液中含 m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液 中 Cl 和 HCO3 的物质的量之比为 2：1，则滴入的盐酸中 HCl 的物质的 量等于 moL（用 m 表示） 。 21. 物质 A 是由 A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄 色，B，C，D 是含有 A 元素的三种不同化合物，A、B、C、D 按右图关系 进行转化： 写出化学式： B C 写出反应的化学方程式。 22. 完成下列反应的离子反应方程式： .过氧化钠与水的反应： 。 .钾与水的反应： 。 .小苏打与烧碱溶液反应： 。 .小苏打与盐酸溶液的反应： 。 答案第 1 页，总 4 页 参考答案 一、单项选择 1.【答案】D 【解析】各物质等物质的量，Na 2O 和 Na2O2生成的 NaOH 和形成溶液的质量相等，所以 质量分数相等，生成的 NaOH 是原各物质的物质的量的两倍；Na 与水反应，总溶液质量 由于放出 H2而减小。 2.【答案】D 【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰 和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真 实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。 3.【答案】(1) 失 还原 (2) 煤油 (3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) 2.24L 【解析】试题分析：（1）金属钠易失去电子，发生氧化反应，表现还原性；（2）金 属钠易被氧气氧化，易和水反应，所以应隔绝空气，应保存在煤油中；（3）钠和水反 应生成氢氧化钠和氢气；（4）依据方程式中关系式 2NaH22 个电子，0.2mol 电子 发生转移时，生成氢气 0.1mol，其标况下体积为 2.24L。 考点：考查金属钠的性质、保存、相关计算 点评：熟悉钠的性质和保存，会进行物质的量计算 4.【答案】A 【解析】生成气体均为氢气，铝和足量 NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况 下气体 6.72L，为 0.3 摩氢气，可得铝为 0.1 摩。11.2L 为 0.5 摩，故镁生成氢气为 0.2 摩。所以镁为 0.2 摩 5.【答案】C 【解析】Na 2O2投入 NaOH 溶液中，实际是 Na2O2与水反应： 2H2O2Na 2O2=4NaOHO 2，消耗溶液中的水，并放出 O2。原来溶液是饱和的且温度 不变，所以有 NaOH 晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。 6.【答案】D 【解析】 二、实验题 7.【答案】 （1）Al 干冰； （2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入 NaOH 溶液 后，CO 2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪 CO22NaOHNa 2CO3H 2O (3)过量的 NaOH 溶液与铝制罐反应产生 H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度 鼓起 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 2十 3H2 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是铝与氢氧化钠溶液反应的相 关知识。 8.【答案】 （1） 2Na 2O2 + 2H2O4NaOH+O 2 （2）过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出 （3）打开 A，并在 A 处放一带火星的木条；带火星的木条复燃；有气泡放出 【解析】试题分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式 2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O 2。 （2）根据物质燃烧的条件可知，脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应是放热反应，且反应中 有助燃性气体生成，即得出的结论是过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出。 （3）如果进一步证明上述结论，则需要打开 K 使水与过氧化钠反应生成氧气，同时在 答案第 2 页，总 4 页 A 处放一带火星的木条即可。 考点：考查过氧化钠和水的有关实验探究 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重实验能力的培养和训练。该类试 题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁 移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生分析问题、解决问 题的能力。 9.【答案】 （1）验证 Na 与 CuSO4溶液反应是否有 Cu 生成 （2）Cu(OH) 2可溶于盐酸而 Cu 不溶 （3）镊子 烧杯 CuSO4溶液 盐酸或稀硫酸 CuO Na 与水反应放出的热使生成 的 Cu(OH)2部分分解 【解析】 （1）该学生怀疑 Na 也与 CuSO4发生了置换反应而生成了 Cu，因而他实验探究 的目的是验证 Na 与 CuSO4溶液反应是否有 Cu 生成。 （2）当 Na 不与 CuSO4发生置换反 应时，沉淀只含有 Cu(OH)2；当 Na 与 CuSO4发生置换反应时，沉淀中既有 Cu(OH)2，又 有 Cu。根据 Cu(OH)2可溶于盐酸而 Cu 不溶，只要是加入过量的盐酸观察沉淀是否全部 溶解即可。 （3）这个实验需要首先完成 Na 和 CuSO4溶液的反应，然后再进行沉淀与盐 酸的反应。完成 Na 与 CuSO4溶液的反应，需要的试剂是 Na 和 CuSO4溶液，还需要的用 品是镊子、烧杯。完成沉淀与盐酸的反应，需要的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要 别的用品。Na 与水反应放出大量热量，而 Cu(OH)2受热易分解，因此，实验中意外发 现的黑色沉淀应该是 CuO。 10.【答案】H 、NH 4+、Al 3 、SO 42 Mg 2 、Fe 3 【解析】开始加入 2 mol NaOH 时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有 H ，且其物质的 量为 2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无 Mg2 、Fe 3 ，且产生沉淀和沉淀 溶解所需的 NaOH 的物质的量为 31，所以溶液中有 Al3 且其物质的量为 1 mol；当加 入 58 mol NaOH 时，发生的反应为 NH4+OH =NH3H2O，所以溶液中 NH4+为 3 mol，而阴离子 SO42一定含有。 11.【答案】(1)6 mol/L 盐酸 硫酸与 CaCO3 固体反应生成的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 固体表面，使反应不能持续 (2)除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3 (4)78% 【解析】关键是抓住题目要测定 Na2O2试样的纯度，那就得求出 Na2O2的量。做法是让 Na2O2与 CO2反应产生 O2，通过测定 O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出 Na2O2 的量。但整个实验是要制备纯净的 CO2，所以在与 Na2O2反应之前，必须要除杂。 12.【答案】(1)( 其中顺序可对调) (2)大理石和盐酸 (3)吸收混在氧气中未反应的 CO2 吸收混在 CO2中的 HCl (4)a c 【解析】模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首 先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。 则本实验的顺序是：制取 CO2，净化 CO2，使 CO2与 Na2O2反应，净化 O2，用 量气管测出 O2的体积。C 装置在 U 形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这 显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀 H2SO4是 由于稀 H2SO4 可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的 进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体)制备 CO2，而在使用盐酸 时会使生成的 CO2中混有 HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去。潮湿的 CO2通入 D 中，与 Na2O2反应生成 O2，反应生成的 O2中可能混有未反应的 CO2，故需用 NaOH 溶液洗气除去， 然后再测量 O2的体积。调节甲、乙两管液面相平，是为了使 O2的压强与大气压相等， 答案第 3 页，总 4 页 减少计算误差。 三、计算题 13.【答案】(1)2.6 g 1.335 g 0.95 g (2)130 mL 【解析】从图中可以看出，Mg(OH) 2 的质量为 0.58 g，即 0.01 mol，根据反应： MgCl22NaOH =2NaClMg(OH) 2，m (MgCl2)0.01 mol95 gmol1 0.95 g，n 1(NaOH)2 nMg(OH)20.02 mol。 开始至加入 10 mL 盐酸，发生反应： NaOHHCl =NaClH 2O， n2(NaOH)n (HCl)0.5 molL1 10103 L510 3 mol。 盐酸的加入量从 1030 mL 发生反应：NaAlO 2HCl H2O=Al(OH)3NaCl， n(NaAlO2)n(HCl)0.5 molL1 (3010) 103 L0.01 mol。 根据反应：AlCl 34NaOH =NaAlO23NaCl2H 2O n3(NaOH)4n(NaAlO 2)0.04 mol， m(AlCl3)0.01 mol133.5 gmol1 1.335 g， m(NaOH)(0.02 mol510 3 mol0.04 mol)40 gmol1 2.6 g。 根据反应：Al(OH) 33HCl= =AlCl33H 2O， Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O n(HCl)0.01 mol30.01 mol20.05 mol V(HCl)0.05 mol0.5 molL1 0.1 L C 点加入盐酸的体积为 30 mL100 mL130 mL。 14.【答案】11.2L ，1:9 【解析】试题分析：23g 钠的物质的量是 23g23g/mol1.0mol 180 水的物质的量是 180g18g/mol10mol 2Na2H 2O=2NaOHH 2 2mol 2mol 2mol 22.4L 1mol 1mol 1mol 11.2L 即生成的氢气是 11.2L 反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比 1；（101）1:9 考点：考查钠和水反应的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练， 有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 四、推断题 15.【答案】 （1）Fe（OH） 2 AgCl（2）4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3 (3)取少量 G 溶液于试管中，向试管中滴加少量 KSCN 溶液，若出现红色，则证明溶液 中有 Fe3 2Fe3 Fe3Fe 2 （4） 【解析】试题分析：焰色反应显紫色，说明 D 溶液中含有 K 元素。又因为 D 能和硝酸 银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以 D 应该是氯化钾。EF 的转化以及沉淀颜色可知， E 是氢氧化亚铁、F 是氢氧化铁，G 则氯化铁。B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁， 所以 BC 是氢氧化钾和氯化亚铁。G 能和