精编高三化学化学键与化学反应中能量变化的关系复习试题附答案

精编高三化学化学键与化学反应中能量变化的关系复习试题附答案1、下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化B加热金刚石使之熔化C液溴受热变成溴蒸气D加热碘化氢使之分解3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl BCH4 CKOH DCH3Cl4、同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定不含共价键5、下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成6、下列说法中错误的是ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是ACS2是V形分子 BSnBr2键角大于120CBF3是三角锥形分子 DNH4键角等于10958、正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键9、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A一个丙烯分子中有8个键和1个键B丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D丙烯分子中不存在非极性键10、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是AC2H2、NH3 BCl2、C2H4 CCO2、H2S DCH4、H2O2 答案1、A试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以A错误，其他选项均正确。2、C试题分析：只有液态、固态分子吸热变为液态或蒸气时才是克服分子间作用力，故选C。3、C试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。4、D试题分析：从NH4Cl来看离子化合物中可能含共价键(NH4+中)，不含金属元素，故AC说法正确，D说法不正确；共价化合物中一定不含离子键，含有离子键一定是离子化合物。5、C试题分析：A在共价化合物中一定含有共价键，正确；B含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；C含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。6、A试题分析：A、CO2、SO3都是非极性分子，A不正确；B、KF含有离子键，是离子化合物，HF含有共价键，为共价化合物，B正确；C、在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键，且都是氮原子通过孤对电子，C正确；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，D正确，答案选A。7、D试题分析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4是正四面体形结构，键角等于1095，D正确，答案选D。8、D试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。9、A试题分析：A、C-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确；C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误；故选A。10、B试题分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、C2H2中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH4分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B。精编高三化学化学键与化学反应中能量变化的关系复习试题附答案1、下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化B加热金刚石使之熔化C液溴受热变成溴蒸气D加热碘化氢使之分解3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl BCH4 CKOH DCH3Cl4、同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定不含共价键5、下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成6、下列说法中错误的是ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是ACS2是V形分子 BSnBr2键角大于120CBF3是三角锥形分子 DNH4键角等于10958、正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键9、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A一个丙烯分子中有8个键和1个键B丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D丙烯分子中不存在非极性键10、下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是AC2H2、NH3 BCl2、C2H4 CCO2、H2S DCH4、H2O2 答案1、A试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以A错误，其他选项均正确。2、C试题分析：只有液态、固态分子吸热变为液态或蒸气时才是克服分子间作用力，故选C。3、C试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。4、D试题分析：从NH4Cl来看离子化合物中可能含共价键(NH4+中)，不含金属元素，故AC说法正确，D说法不正确；共价化合物中一定不含离子键，含有离子键一定是离子化合物。5、C试题分析：A在共价化合物中一定含有共价键，正确；B含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；C含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。6、A试题分析：A、CO2、SO3都是非极性分子，A不正确；B、KF含有离子键，是离子化合物，HF含有共价键，为共价化合物，B正确；C、在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键，且都是氮原子通过孤对电子，C正确；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，D正确，答案选A。7、D试题分析：A、CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构，A不正确；B、SnBr2中Sn的价层电子对数2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是120，B不正确；C、BF3是平面三角形结构，C不正确；D、NH4是正四面体形结构，键角等于1095，D正确，答案选D。8、D试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。9、A试题分析：A、C-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确；C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误；故选A。10、B试题分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、C2H2中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电