专题——知识规律总结

知识规律总结 一、初中化学常见物质的颜色（推断题常用“题眼”) (一）固体的颜色 1.红色固体:铜（紫红色），氧化铁（红棕色） 2.蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体 3.暗紫色固体:高锰酸钾 4.淡黄色固体:硫磺 5.无色固体:冰，干冰,金刚石 6.银白色固体:银，铁，镁,铝,汞等金属 7.黑色固体:铁粉，木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,（炭黑,活性炭） 8.红褐色固体：氢氧化铁 9.白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠,氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜,五 氧化二磷，氧化镁 (二）常见溶液颜色 1、蓝色 Cu2+ CuSO4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液 2、黄色 Fe3+ Fe2(SO4)3溶液、FeCl 3溶液、Fe(NO 3)3溶液 3、浅绿色 Fe2+ FeSO4溶液、FeCl 2溶液、Fe(NO 3)2溶液 (三）常见沉淀 七种白色沉淀 不溶于酸 BaSO4、AgCl 溶酸产生气体 CaCO3、BaCO 3、Ag 2CO3 溶于酸不产生气体 Mg(OH)2、Al(OH) 3 两种有色沉淀 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 二、物质的除杂 1.气体的除杂和干燥：由于发生装置选用的试剂和方法等因素的影响，产生的气 体中常含有杂质或水蒸气，因此如何鉴定水、气体杂质，以及如何除去它们就是 很重要的问题！洗气瓶是气体除杂中的重要仪器，使用时要注意将待除去的气体 从长管进人短导管排出 2.干燥剂： 固态氢氧化钠和生石灰:不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳 浓硫酸:不能干燥碱性气体,如氨气 3.除杂原则 不增:提纯过程中不能引入新的杂质 不减:被提纯的物质不能减少或改变 易分:操作简便易行、杂质易分离除去。 最佳:最好在除去杂质同时能增加被提纯物质的量。 4.除杂方法 物理方法： 过滤法:适用于不溶于固体和液体方法。 步骤:溶解、过滤、蒸发（或溶解、过滤、洗涤、干燥（不能说烘干） 结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离或不同种可溶性固体分离 蒸馏法:适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离。 例如:氧气的工业制法 用饱和溶液洗涤法例如:除去粗盐中的氯化镁。 化学方法 一般原则, 1)除杂试剂不与原物质反应 2)除杂试剂与杂质反应 3)反应后不引入新杂质 化气法:与杂质反应生成气体而除去。 例如:Na 2SO4溶液中 Na2CO3可适量稀 H2SO4 沉淀法:将杂抟转化沉淀过滤除去 例如:除去 NaCl 溶液中 Na2SO4可加适量的 BaCl2 置换法:将杂质通过置换反应而除去 例如:除 FeSO4溶液中的 CuSO4可加过量的铁粉再过滤 溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去 例如:除 C 粉中的 CuO 粉可加适量稀硫酸再过滤 加热法:杂质受热分解或加热条件下杂质反应掉 例如:除 CaO 中的 CaCO3直接髙温 除去 CO2中的 CO 可将气体通过灼热的 CuO 洗气法:选择适当的试剂与气体中的杂质反应 例如:CO 中混有少量 CO2，可用浓 NaOH 溶液吸收 CO2 隐身再现法:杂质无法除去，可先将原物质转化或与杂质不同状态的新物质，间 接除去杂质,再将新物质转化成原物质 例:除去 CuSO4溶液中的 NaCl，可加人足量 NaOH 溶液过程，再向滤渣中加人适量 的稀硫酸 注意: NaCl(Na 2CO3)(来写明溶液时，一般指提纯后得到固体） 方法一:加入适量的 CaCl2溶液，过滤，蒸发结晶 方法二:加人适(过)量的稀盐酸溶液，蒸发结晶 实际操作看试剂、看用量、看操作 三、有关不同 1.金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。 2.生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。 3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是 因为分子构成不同。） 4.元素种类不同:是因为质子数不同。 5.元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 6.钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 四、化学之最 1.未来最理想的燃料是 H2 2.最简单的有机物是 CH4 3.密度最小的气体是 H2 4.相对分子质量最小的物质是 H2 5.相对分子质量最小的氧化物是 H2O。 6.土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 7.天然存在最硬的物质是金刚石。 8.地壳中含量最多的元素是氧 9.地壳中含量最多的金属元素是铝 10.空气里含量最多的气体是氮气 11.空气里含量最多的元素是氮 12.人体中含量最多的元素是 O 13.天然最软的矿物之一是石墨 14.人体中含量最多的物质是水;最常用的溶剂是水;海洋中最多物质是水。 15.人体中含量最多的金属元素是 Ca;海洋中含量最多的金属元素是 Na. 16.熔点最高的金属是 W;熔点最低的金属是 Hg;21 世纪最有发展前途的金属是 Ti. 17.含氮量最高的氮肥是尿素 CO(NH2)246.7%，其次是硝酸铵 NH4NO335%. 18.导电性最好的金属是 Ag、其次是 Cu. 五、初中化学常见混合物的重要成分 1.空气:氮气(N 2)和氧气(O 2) 2.水煤气:一氧化碳（CO)和氢气（H 2) 3.煤气:一氧化碳(CO)氢气甲烷 4.天然气:甲烷（CH 4) 5.石灰石/大理石:（CaCO 3) 6.生铁/钢:（Fe) 7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:（C) 8.铁锈:（Fe 2O3XH2O) 六、初中化学实验中的“先”与“后” 使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到 零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。 加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 制取气体制取气体时，必须先检査装置的气密性,然后装药品。 固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加人固体,然后加入液体。 试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后 试验其可燃性等性质。 氧化还原反应用还原性的气体（如 H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要 加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去 酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加人蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注人浓 硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时， 可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体，过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体; 当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体，过滤,然后再 蒸发母液，析出食盐晶体。 中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液 中加人酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时， 应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的 洗气瓶。 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水 硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远” “后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 七、常见气体的发生装置和收集装置 (一)O 2的实验室制法 MnO2 H 202 法:反应原理:2H 2O2 = 2H2O+O2 特点是:固+液、不加热;产生气体不易溶水、密度 空气 简单方便，可控制反应的速度 KMn0 4 法:反应原理:2KMn0 4 K2MnO4 + MnO2 + 02 特点是:固、加热;产生气体不易溶水、密度 空气;用法,别忘了试管口必须 放人少量棉花,防止 KMn04飞溅到导气管中;实验完毕后要先撤导气管后撤酒精灯， 防止水倒流入试管中引起试管炸裂! KClO 3 法:反应原理: 2KClO3 2KCl + 3O22MnO 特点是:固、加热;产生气体不易溶水、密度 空气;用此法不用放棉花。 (二）CO 2的实验室制法 药品:大理石或石灰石与稀盐酸; 反应原理:CaC0 3 + 2HC1 =CaCl2 + H2O + CO2 特点是:固+液、不加热;产生气体溶于水、密度 空气; 加稀 HC1 方便;可以控制反应速度； (三）H 2的实验室制法 药品:锌粒和稀硫酸:反应原理:Zn + H 2S04=ZnS04 +H2 特点是:固+液、不加热;产生气体不溶于水、密度 空气; 八、画图的要点和画法 画图要做到仔细认真，一般要注意： 1.试管夹的位置，铁夹应夹在试管的中上部。 2.检查有无酒精灯的灯芯和酒精。 3.表示液面高度的线,酒精灯、水槽、集气瓶上面的线画直线，下面的线画虚线。 4.用排空气法收集时导气管要插到集气瓶底部并且要封口有集气瓶时别忘了画上 玻璃片,胶塞、胶管要做涂黑处理，如果液体内有产生的气泡要画上，药品名称要 标上。 5.用外焰对准药品加热 6.导管只需露出胶塞少许 7.排水法收集时导管口只能插在集气瓶口附近 8.必须使用胶皮管试管口略向下倾斜 化学方程式及反应现象 基本反应类型 、化合反应 1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 2MgO点 燃 现象:银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出热量产生大量白烟，生成白色 固体。 2. 2Hg +O2 2HgO 现象:银白色液体生成红色固体（拉瓦锡实验） 3.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 Fe3O4点 燃 现象:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热,生成一种黑色固体。 4.铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO 现象:紫红色固体变成黑色。 5.铝在空气氧化: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 6.氢气中空气中燃烧:2H 2+O2 2H2O点 燃 现象:（1)产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3)烧杯内壁出现水雾。 7.红（白）磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 2P2O5点 燃 现象:暗红色（白色）固体燃烧，发光产生黄白色火焰，放出热量,产生浓厚白烟， 生成白色固体。 8.硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2点 燃 现象:A、在纯的氧气中 淡黄色固体燃烧发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 淡黄色固体燃烧发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。 9.碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 CO2 (百炼成钢的反应原理）点 燃 现象:黑色固体剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 1O.碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O 2 2CO点 燃 11. 二氧化碳通过灼热碳层: CO 2 + C 2CO (是吸热的反应）高 温 12.氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O 2 2CO2点 燃 13. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O H 2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 如:SO 2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 14.生石灰溶于水:CaO+ H 2O = Ca(OH)2 (此反应放出热量） 15.氢气在氯气中燃烧: H 2 + Cl2 2HCl点 燃 16.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色(检验物质中是否含有水） 17.溶洞的形成:CaCO 3+H2O+ CO2 = Ca( HCO3)2 二、分解反应： 20.水在直流电的作用下分解: 2H 2O 2H2+ O 2通 电 现象:（1)电极上有气泡产生。负极产生的气体体积是正极气体的 2 倍。 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 21.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O22Mn 22.加热高锰酸钾: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 23.实验室用双氧水制氧气:2H 2O2 = 2H2O + O2 24.加热氧化汞: 2HgO 2Hg +O2 25.煅烧石灰石: CaCO 3 CaO + CO2（二氧化碳工业制法）高 温 26.碳酸不稳定而分解：H 2CO3 CO 2 + H2O 27.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 45H2O CuSO4 +5H2O 28.钟乳石、石笋的形成:Ca(HCO 3)2= CaCO3+H 2O+CO2 29 碳酸氢铵的分解:NH 4HCO3 =NH3+H 2O + CO2 3O.碳酸氢钠的分解：2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 三、置换反应： (1)金属单质+酸盐+氢气（置换反应） 1 .锌和稀硫酸反应:Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2 2.镁和稀硫酸反应:Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 3.铝和稀硫酸反应:2A1+3H 2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2 4.锌和稀盐酸反应:Zn+ 2HC1 = ZnCl 2 + H2 5.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HC1 = MgCl 2 + H2 6.铝和稀盐酸反应:2A1+6HC1=2A1C1 3 +3H2 1-6 的现象:银白色固体逐渐减少，在固体表面产生气泡，放热，得到无色溶液。 7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2 8.铁和稀硫酸反应:Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H2 7-8 的现象:银白色固体逐渐溶解固体表面有气泡产生，放热溶液由无色变成浅绿 色。 9.铁与硫酸铜反应:Fe+ CuSO 4 =Cu+ FeSO4 现象:银白色（固体)表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）(波尔多液不能用铁桶盛放 的原理） 10.锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO 4 + Zn =ZnSO4 + Cu 现象:银白色固体(金属）表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 11铜片放人硝酸银溶液中:2AgNO 3 +Cu = Cu(NO3)2+ 2Ag 现象:紫红色固体(金属）表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气+金属+ 二氧化碳或水 12.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO2高 温 MnO 2 现象:红色粉末变成黑色,导管口有气泡产生澄清石灰水变白色浑浊。 13.木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2 高 温 现象:黑色粉未变成光亮的紫红色,导管口有气泡产生有能使澄清石灰水变白色浑 浊的气体生成。 14.氢气还原氧化铜:H 2+ CuO Cu + H2O 现象:黑色粉末变成光亮紫红色,试管内壁有水珠生成 四、复分解反应： 1.碱性氧化物+酸盐+H2O Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 现象:红色粉末溶解,溶液由无色变成黄色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO +2HC1 = CuCl2 +H2O A 现象:黑色粉末溶解,溶液有无色变成蓝色。 2.碱+酸盐 + H2O Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 现象:红褐色沉淀溶解,溶液由无色变成黄色 Cu(OH)2 +2HC1 = CuC12 +2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O 现象:蓝色固体消失,溶液由无色变成蓝色。 NaOH + HC1 = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 +H2O Mg(OH)2 +2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 +2H 2O 3.酸+盐新盐+新酸 CaCO3 +2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 +2HC1 =2NaCl + H2O + CO2 HC1 + AgNO3 = AgCl + HNO 3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC1 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO 3 NaHCO3 + HC1 = NaCl + H2O + CO2 4.盐 1 +盐 2新盐 1 +新盐 2 KCl + AgNO3 = AgCl + KNO 3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO 3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl +Ba(NO 3)2 5.盐+碱新盐+新碱 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO4 现象:有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变成无色。 FeCl 3+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象:有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变成无色。 AlCl 3+3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl MgCl 2+2NaOH =Mg(OH)2 +2NaCl Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH NaOH+ NH 4Cl = NaCl + NH3 +H 2O