化工厂常见化学品的物理化学性质

化工厂常见化学品的物理化学性质 一、主要化学品的物理化学性质 （一）氨 氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为 NH，是一种无色 气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下 1 体积水可溶解 700 倍体积氨，除去压力后吸 收周围的热变成气体，是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生 物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的 用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的 无机化合物 之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子 ，所以它也是一种路易斯碱。 化学式：NH 电子式：如右图 三维模型 一、结构：氨分子为三角锥形分子，是极性分子。N 原子以 sp3 杂化轨道成键。 二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水， 易液化，液氨可作制冷剂。以 700：1 的溶解度溶于水。 摩尔质量：17.0306g/mol CAS: 7664-41-7 密度： 0.638567 （标况） 熔点（mp）：-77.73 沸点（bp）：-33.34 临界点：132.9C，11.38MPa 25%28%浓氨水密度：0.899 g/ mL,0 爆炸极限：15.8%28% 偶极距：1.42 D 2 主要化学性质 燃烧氧化 氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境，因此有一定的利用前景： 1 和水的反应 2 氨气极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水，市售氨水的浓度为 25%到 28%。氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离： 和金属的反应 NH3亦可与金属离子如 Ag、Cu 等发生络合，生成络合物： 和酸的反应 氨可以和酸反应生成铵盐，如： 可以用这些反应来检验氨气的存在。 其他氧化还原反应 氨的催化氧化是放热反应，产物是 NO，是工业生产硝酸的重要反应： 除此之外还可在下列反应中呈现还原性： 氨的合成 氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨 产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进 行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有 10%20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。 氨合 成反应式如下： N+3H2NH(g) H=-92.4kJ/mol （二）尿素 3 尿素，又称碳酰胺（carbamide)，是一种白色晶体。最简单的有机化合物之一。碳酸的二酰 胺，分子式为 H2NCONH2（CO(NH 2)2）。哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。 也是目前含氮量最高的氮肥。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方 便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条 件下合成尿素。 1 物理性质 化学式： CO(NH2)2，相对分子质量 60.06 ， CO(NH2)2无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农 业品为白色略带微红色固体颗粒，有刺鼻性气味。含氮量约为 46.67%。密度 1.335g/cm3。熔点 132.7。溶于水、醇，难溶于乙醚、氯仿。呈弱碱性。 分子式：CH 4N2O 分子量：60.06 熔点：131-135 沸点：196.6Cat760mmHg 折射率：n20/D 1.40 闪点：72.7C Inchi：InChI=1/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4) 密度：1.335 水溶性：1080 g/L (20) 溶解性：溶于水、甲醇、乙醇，微溶于乙醚、氯仿、苯。 尿素分子模型 化学性质 2 可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰 酸。加热至 160分解，产生氨气同时变为异氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。 尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。 尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。 对热不稳定，加热至 150160将脱氨成缩二脲。若迅速加热将脱氨而三聚成六元环化合物三 聚氰酸。（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。） 与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。 在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。 在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。 与水合肼作用生成氨基脲。 4 尿素易溶于水，在 20时 100 毫升水中可溶解 105 克，水溶液呈中性反应。尿素产品有两种。 结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强。粒状尿素为粒径 12 毫米的半透明粒子，外观光 洁，吸湿性有明显改善。20时临界吸湿点为相对湿度 80%，但 30时，临界吸湿点降至 72.5%， 故尿素要避免在盛夏潮湿气候下敞开存放。在尿素生产中加入石蜡等疏水物质，其吸湿性大大下降。 3 制备方法 【方法一】 用二氧化碳和氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，经分解、吸收转化后，结晶，分离、干燥而 成。 【方法二】 其制备方法是将经过净化的氨与二氧化碳按摩尔比 2.84.5 混合进入合成塔，塔内压力为 13.824.6 MPa，温度为 180200，反应物料停留时间为 2540min，得到含过剩氨和氨基甲酸 铵的尿素溶液，经减压降温，将分离出氨和氨基甲酸铵后的脲液蒸发到 99.5%以上，然后在造粒塔 造粒得到尿素成品。 【方法三】 尿素中哺乳动物体内蛋白质代谢的最终产物。1922 年，在德国实现了用氨和二氧化碳合成尿 素的工业化生产。氨与二氧化碳反应生成氨基甲酸胺，再脱水生成尿素。 【工业制法】 生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下： 2NH3+CO2NH 2COONH4CO(NH 2)2+H2O1 （三）甲醇 甲醇系结构最为简单的饱和一元醇，化学式 CH3OH。又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精 气味易挥发的液体。有毒，误饮 510 毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。 化 学 式 CH3OH CH4O 相 对 分 子 质 量 32.04 5 物 理 性 质 甲 醇 的 锯 架 投 影 式 甲 醇 是 一 种 无 色 、 易 燃 、 易 挥 发 的 有 毒 液 体 ， 常 温 下 对 金 属 无 腐 蚀 性 （ 铅 、 铝 除 外 ） ， 略 有 酒 精 气 味 。 分 子 量 32.04， 相 对 密 度 0.792(20/4 )， 熔 点 -97.8 ， 沸 点 64.5 ， 燃 烧 热 725.76KJ/mol， 闪 点 12.22 ， 自 燃 点 463.89 ， 蒸 气 密 度 1.11， 蒸 气 压 13.33KPa(100mmHg 21.2 )， 蒸 气 与 空 气 混 合 物 爆 炸 极 限 6 36.5 %（ 体 积 比 ） ， 能 与 水 、 乙 醇 、 乙 醚 、 苯 、 酮 、 卤 代 烃 和 许 多 其 他 有 机 溶 剂 相 混 溶 ， 但 是 不 与 石 油 醚 混 溶 ， 遇 热 、 明 火 或 氧 化 剂 易 燃 烧 。 挥 发 途 中 也 会 使 物 体 油 漆 表 面 遭 腐 蚀 。 燃 烧 反 应 式 为 ： 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O 甲 醇 燃 烧 时 无 烟 ， 火 焰 呈 蓝 色 ,在 空 气 中 爆 炸 极 限 6.0 36.5%（ 体 积 比 ） 甲 醇 的 生 产 ， 主 要 是 合 成 法 ， 尚 有 少 量 从 木 材 干 馏 作 为 副 产 回 收 。 合 成 的 化 学 反 应 式 为 ： 2H2 + CO CH3OH 合 成 甲 醇 可 以 固 体 （ 如 煤 、 焦 炭 ） 液 体 （ 如 原 油 、 重 油 、 轻 油 ） 或 气 体 （ 如 天 然 气 及 其 他 可 燃 性 气 体 ） 为 原 料 ， 经 造 气 净 化 （ 脱 硫 ） 变 换 ， 除 去 二 氧 化 碳 ， 配 制 成 一 定 的 合 成 气 （ 一 氧 化 碳 和 氢 ） 。 在 不 同 的 催 化 剂 存 在 下 ， 选 用 不 同 的 工 艺 条 件 。 单 产 甲 醇 （ 分 高 压 法 低 压 和 中 压 法 ） ， 或 与 合 成 氨 联 产 甲 醇 （ 联 醇 法 ） 。 将 合 成 后 的 粗 甲 醇 ， 经 预 精 馏 脱 除 甲 醚 ， 精 馏 而 得 成 品 甲 醇 。 高 压 法 为 BASF 最 先 实 现 工 业 合 成 的 方 法 ， 但 因 其 能 耗 大 ， 加 工 复 杂 ， 材 质 要 求 苛 刻 ， 产 品 中 副 产 物 多 ， 今 后 将 由 ICI 低 压 和 中 压 法 及 Lurgi 低 压 和 中 压 法 取 代 。 （ 四 ） CO 化 学 式 CO。 无 色 、 无 臭 、 无 味 的 气 体 。 熔 点 199 ， 沸 点 191.5 ， 密 度 1.25 克 厘 米 ， 25 时 在 水 中 的 溶 解 度 为 0.0026 克 100 克 水 。 室 温 下 ， 一 氧 化 碳 不 被 氧 气 氧 化 ， 高 温 下 能 在 空 气 中 燃 烧 ， 生 成 二 氧 化 碳 ， 并 放 出 大 量 热 ， 这 一 反 应 必 须 有 微 量 水 蒸 气 存 在 ， 才 能 发 生 。 一 氧 化 碳 与 水 作 用 ， 并 不 生 成 甲 酸 ， 因 此 它 不 是 甲 酸 酐 。 一 氧 化 碳 很 容 易 溶 解 在 乙 醇 内 。 在 高 温 下 ， 一 氧 化 碳 是 一 种 很 强 的 还 原 剂 ， 它 能 将 金 属 氧 化 物 还 原 为 金 属 ， 最 典 型 的 例 子 是 一 6 氧 化 碳 在 高 炉 内 将 氧 化 铁 还 原 为 金 属 铁 。 一 氧 化 碳 还 能 与 许 多 金 属 或 非 金 属 发 生 加 合 作 用 。 在 高 温 和 加 压 下 ， 与 铁 、 镍 、 铬 形 成 金 属 羰 基 化 物 ， 如 四 羰 基 镍 Ni(CO)4。 在 日 光 或 铂 粉 的 催 化 下 ， 一 氧 化 碳 与 氯 气 发 生 反 应 ， 生 成 碳 酰 氯 ， 俗 称 光 气 。 一 氧 化 碳 在 140 和 加 压 下 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 生 成 甲 酸 钠 。 在 300 600 ， 1107 2107 帕 压 力 下 和 混 合 金 属 氧 化 物 做 催 化 剂 ， 与 氢 反 应 生 成 甲 醇 和 苯 。 一 氧 化 碳 是 有 毒 气 体 ， 空 气 中 含 量 为 0.1 ， 就 会 引 起 中 毒 ， 如 果 含 量 大 于 1 ， 有 可 能 致 人 死 亡 。 致 毒 的 原 因 是 一 氧 化 碳 与 人 体 血 液 中 的 血 红 蛋 白 发 生 加 合 作 用 ， 生 成 羰 合 血 红 蛋 白 ， 使 血 红 蛋 白 失 去 输 氧 能 力 ， 使 人 体 严 重 缺 氧 ， 煤 气 中 含 有 一 氧 化 碳 ， 称 为 煤 气 中 毒 。 一 氧 化 碳 的 检 测 方 法 为 与 氯 化 钯 溶 液 发 生 反 应 ， 被 还 原 出 黑 色 金 属 钯 ： CO PdCl2 H2O=CO2 Pd 2HCl 一 氧 化 碳 的 实 验 室 制 法 为 甲 酸 与 浓 硫 酸 作 用 。 很 纯 的 一 氧 化 碳 用 四 羰 基 镍 在 200 下 热 分 解 制 取 ： Ni(CO)4Ni+4CO 一 氧 化 碳 的 工 业 制 法 主 要 从 煤 气 中 分 离 出 来 。 用 石 油 、 煤 等 含 碳 物 质 作 燃 料 的 工 业 ， 机 动 车 等 交 通 工 具 都 会 排 放 有 毒 的 一 氧 化 碳 ， 造 成 空 气 污 染 ， 要 用 催 化 装 置 将 它 转 化 为 二 氧 化 碳 。 一 氧 化 碳 用 作 冶 金 工 业 的 燃 料 ， 也 是 有 机 合 成 工 业 的 原 料 ， 用 于 合 成 甲 醇 、 苯 、 甲 烷 等 ， 研 究 这 种 合 成 方 法 的 称 为 C1 化 学 ， 被 认 为 是 解 决 能 源 短 缺 问 题 的 又 一 途 径 。 （ 五 ） CO2 二 氧 化 碳 的 性 质 ： 在 通 常 状 况 下 是 一 种 无 色 、 无 臭 、 无 味 的 气 体 能 溶 于 水 ， 溶 解 度 为 0 144g/100g 水 （ 25 ） 。 在 20 时 ， 将 二 氧 化 碳 加 压 到 5 73106 Pa 即 可 变 成 无 色 液 体 ， 常 压 缩 在 钢 瓶 中 存 ， 在 56 6 、 5 27105 Pa 时 变 为 固 体 。 液 态 二 氧 化 碳 碱 压 迅 速 蒸 发 时 ， 一 部 分 气 化 吸 热 ， 二 另 一 部 分 骤 冷 变 成 雪 状 固 体 ， 将 雪 状 固 体 压 缩 ， 成 为 冰 状 固 体 ， 即 俗 你 “干 冰 ”。 “干 冰 ”在 1 013105 Pa、 78 5 时 可 直 接 升 华 变 成 气 体 。 二 氧 化 碳 比 空 气 重 ， 在 标 准 状 况 下 密 度 为 1 977g/L， 约 是 空 气 的 1 5 倍 。 二 氧 化 碳 无 毒 ， 但 不 能 供 给 动 物 呼 吸 ， 是 一 种 窒 息 性 气 体 。 在 空 气 中 通 常 含 量 为 0 03 （ 体 积 ） ， 若 含 量 达 到 10 时 ， 就 会 使 人 呼 吸 逐 渐 停 止 ， 最 后 窒 息 死 亡 ） 枯 井 、 地 窖 、 地 洞 底 部 一 般 二 氧 化 碳 的 浓 度 较 高 ， 所 7 以 在 进 入 之 前 ， 应 先 用 灯 火 试 验 ， 如 灯 火 熄 灭 或 燃 烧 减 弱 ， 就 不 能 贸 然 进 入 ， 以 免 发 生 危 险 。 二 氧 化 碳 表 现 的 化 学 性 质 非 常 常 见 。 CO2 能 溶 于 水 并 与 水 反 应 生 成 碳 酸 ， 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 成 红 色 ： CO2 十 H2O = H2CO3 H2CO3 又 是 二 种 不 稳 定 的 酸 ， 易 分 解 重 新 释 放 出 CO2 H2CO3 CO2 H2O CO2 为 酸 性 氧 化 物 ， 易 与 碱 性 氧 化 物 反 应 生 成 相 应 的 碳 酸 盐 ： CO2 Na2O = Na2CO3 CO2 与 碱 反 应 生 成 相 应 的 碳 酸 盐 和 水 ： CO2 Ba(OH)2 = BaCO3 H2O CO2 可 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ， 此 反 应 常 用 于 检 验 CO2 的 存 在 ： CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O CO2 与 碱 作 用 还 可 能 生 成 酸 式 碳 酸 盐 ： 2CO2 Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 NH3 HO = NH4HCO3 CO2 中 碳 为 4 价 ， 可 被 某 些 强 还 原 剂 还 原 ， 如 与 赤 热 的 碳 作 用 还 原 成 CO， CO2 与 活 泼 金 属 作 用 被 还 原 成 碳 ： CO2 C2CO CO2 2Mg2MgO C 绿 色 植 物 的 光 合 作 用 ， 把 CO2 和 H2O 合 成 碳 水 化 合 物 1（六） H2S 物化性质 硫化氢分子结构 燃点：260 ，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5，溶解性：溶于水（溶解比例 1:2.6）、乙醇、 二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 1 。临界温度：100.4 ，临界压力：9.01MPa。 1 8 危险标记：2.1 类易燃气体， 2.3 类毒性气体，有剧毒。 颜色与气味 2 ：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，即使是低浓度的 硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。 用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。 其相对密度为 1.189（15，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。 如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在 上风向、地势较高的地方工作。 2 爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体 存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。 2 可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧， 钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为 86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的 二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成 SO2 和 H2O。 2 若空气不足或温度较低时，则生成游离态的 S 和 H2O。 2 除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。 可溶性硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。 硫化氢可微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸” 。其水溶液包含了氢硫酸根 HS（在摄氏 18 度、 浓度为 0.01-0.1 摩/升的溶液里， pKa = 6.9）和离子硫 S（pK a = 11.96）。一开始清澈的氢硫酸置 放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单 质硫。 硫化氢是一种二元弱酸。在 20时 1 体积水能溶解 2.6 体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢 硫酸，浓度为 0.1mol/L2 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于硫化钠水溶液的碱性仅 比等浓度的氢氧化钠略低一些，可以充当强碱使用： 硫化氢在溶液中存在如下平衡： 9 氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变混浊。在酸性溶 液中，硫化氢能使 Fe3+还原为 Fe2+，Br 2 还原为 Br ，I 2 还原为 I 还原为 Mn2+， 还原为 Cr3+，HNO 3 还原为 NO2，而它本身通常被氧化为单质硫。 2 H2S 也能还原溶液中 的铜离子（Cu 2+）、亚硒酸（H 2SeO3）、四价钋离子（ Po4+）等，如： 硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体， 采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜： 但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为 Fe3+与 S2 会发生氧化还 原反应： 注意：硫化氢的硫是2 价，处于最低价。但氢是+1 价，能下降到 0 价，所以仍有氧化性， 如： 硫化氢能发生归中反应： 其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫是氧化产物。 （七）H 2 物理特性：在通常情况下，氢气是一种无色、无味、无嗅的气体。比空气轻，难溶于水，也 难液化。具有最大的扩散速度和导热性，它的导热率比空气大 7 倍。氢气在水中的溶解度很小。而 在镍、钯、钼中的溶解度很大。一体积的钯能溶解几百体积的氢。氢的渗透性很强，在常温下，可 透过橡皮和乳胶管，高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。 化学特性：氢在常温下性质稳定，在点燃或加热条件下，能跟许多物质发生反应。 1 氢气可燃性 10 氢气在空气里燃烧，实质上与空气中的氧气发生反应，生成水，这一反应过程中有大量热放出。 是相同条件下，汽油的 3 倍。因此可用作高能燃料。 不纯的氢气点燃时会发生爆炸。爆炸极限是：当空气中所含氢气的体积占混合体积的 4% 74.2%时，点燃都会产生爆炸。当氢气的纯度达到 74.2%以上时，点燃只会发生燃烧，不会发生爆 炸。 2、氢气还原性 氢气可以与氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧。进行还原反应。因此氢气是还原剂具有还原 性。 （八）O 2 物理特性：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的 密度是 1.429g/L，比空气略大（空气的密度是 1.293g/L）。它不易溶于水，1L 升水中只能溶解约 30mL 氧气。液化温度为-183 摄氏度，液化后为淡蓝色液体，凝固后为雪花状淡蓝色固体。 在压强为 101kPa时，氧气在约-183（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218（55K）时变成雪 花状的淡蓝色固体。 工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。 标准状况指的是温度为 0和压强为 101.325kPa 时的情况。 准确值应为 101.325kPa，在本书中采用 101kPa 这个近似值 化学特性： 氧可以与除了稀有气体以外的所有其它元素直接化合。然而，在这些情况下氧的反应性有很大 的差别。 一些元素-碱金属或碱土金属可以自燃。大多数元素在常温下不容易被氧化。碳必须加热才 会着火。贵金属只有在非常高的温度下才会被氧化。借助石油燃料、煤和天然气的燃烧，可以产生 热能、光能和电能。这些物质在温度低于 1120(2050)的过量空气中燃烧时，生成的产品是二 氧化碳、水、氮和未反应的氧 11 在温度高于 1650(3000)和所用的氧少于所需要的量时，还会生成氢和一氧化碳。在较低 温度下，氧也可以与有机化合物反应，如由苯制酚，由萘生产苯酐，由烷烃制取各种醇、醛、酸和 酮。氧在受到静电放电时能够转变为臭氧，但产率很低。 （九）N 2 物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是 1.25gdm- 3，熔点 63K,沸点 75K，临界温度为 126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在 283K 时，一体积水约可溶解 0.02 体积的 N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温 度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。 化学性质氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个 键和一个 键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于 N2 分子中存在叁 键 NN，所以 N2 分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收 941.69kJ/mol 的能量。N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的。 （十）CH 4 甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分，化学符号为 CH 甲烷为无色、无臭、易燃气体。分子量 16.04，沸点-161.49,蒸气密度 0.55g/L,饱和空气浓度 100%,爆炸极限 4.9%16%,水中溶解度极小为 0.