化学高考最后40天精题精练

化学高考最后 40 天精题精练 近年来，高考化学第卷的选考查的基本内容中，对重现率几达到 100的题型，在高考 的最后冲刺阶段，我们作了全面的归纳和整理，以帮助学生在高考中确保零错误。这些题 型主要有： 一、新科技 新材料 新能源 新发现 1 一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B4C 的推断正确的是 (C) AB 4C 是一种分子晶体 BB 4C 是一种离子晶体 C B4C 是一种原子晶体 D该分子是有 4 个硼原子和 1 个碳原子构成 2、 航天技术测得，二氧化三碳（C 3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关 C3O2 的说法 错误的是（ ） A、C 3O2 和 CO2 都是碳的氧化物 B、C 3O2 和 CO2 都是碳酸的酸酐 C、 C2O3 和 CO 都是具有还原性 D、 C2O3 和 CO 燃烧产物都是 CO2 3 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代 物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法， 你认为哪项是错误的 （ D ） A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C在地球上，铝矿资源比较丰富 D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 4科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计 碳纳 米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在 18 490 下列说法错误的是（ D ） A常温常压下镓为液体 B金属镓的体积在 10500之间随温度的变化比 较均匀 C碳纳米管的体积在 10500之间随温度的变化很小，可忽略不计 DAl(OH) 3、Ga(OH) 3 均是两性氢氧化物 5、 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有 抗癌性。已知角鲨烯分子中含有 30 个碳原子及 6 个 CC 且不含环状结构，则其分子式为 （ D ） A. B. C. D. H306CH30563052H305 6、我国科学家在 1993 年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子 构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图） 。下列说法中正确的是 （B） A在上述操作中没有任何变化 B在上述操作中发生了物理变化 C在上述操作中发生了化学变化 D此技术说明在化学变化中原子可以再分 7、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的 使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手 段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品” ，被 誉为有机合成的“新基石” 。下列关于DMC的说法正确的是（ AB ） ADMC结构简式为 BDMC在空气中能燃烧，产物为CO 2和H 2O CDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料” 8、 在 20 世纪 90 末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60 存在。后来人们又相继 得到了 C70、C 76、C 84、C 90、C 94 等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了 管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法 错误的是 （ D ） A金刚石和石墨的熔点肯定要比 C60 高 B熔点比较：C 60X2 Z2 Y2 BX 2 R2 Y2 Z2 CY 2 Z2 R2 X2 DZ 2 X2 R2 Y2 2、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中 正确的是(NaBH 4 中 H 为-1 价 )(D) ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4 是氧化剂，H 2O 是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 27 1:1 3、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y2+X2+，则下列叙述X 被氧化；X 是氧 化剂；X 具有还原性； Y2+是氧化产物；Y 2+具有还原性；Y 3+的氧化性比 X2+的氧 化性强。以下叙述中正确的是（ C ） （A） （B） （C） （D） 4、已知 I、Fe 2+、SO 2、Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClQ2 BQ 1=Q2 CQ 10)。在同温同压 下向甲密闭容器中通入 1mol N2 和 3mol H2，达平衡时，放出的热量为 Q1 kJ，向另一容 积相同的密闭容器乙中通入 0.5mol N2 和 1.5mol H2，反应达平衡时，放出的热量为 Q2 kJ。 则下列关系式正确的是 C A2Q 2=Q1=Q B2Q 2=Q1 D若 X 为固态，Y 为气态，到达平衡后若在 中再加入 1molZ，则新平衡时 Z 的体积 分数变小 4、反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用 N2、H 2、NH 3 三种物质在单位 时间内浓度的变化表示该反应的速率 V(N2)、V(H 2)、V(NH 3)，则三者之间的关系正确的是（ CD ） （A）V(N 2)=V(NH3)（B）3V(H 2)=2V(NH3)（C）V(NH 3)= V(H2)（D）V(H 2)=3V(N2) 5、可逆反应:2NO 2 2NO+O2 在定容密闭容器中反应, 达到平衡状态的标志是（ A ） 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2 nmolNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2 nmolNO 用 NO2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （A） （B ） （C） （D） 6、将 2molSO2, 1molO2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达 到平衡后，改变下列条件，SO 3 的平衡浓度不改变的是（ A ） （A）保持温度和容器的压强不变，充入 1mol SO3(g) （B）保持温度和容器的容积不变，充入 1mol SO3(g) （C ）保持温度和容器的压强不变，充入 1mol O2(g) （D）保持温度和容器的压强不变，充入 1mol Ar(g) 7、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A （气）+2B（气） C（气）+3D （气） 。 现分别从两条途径建立平衡：（）A、B 的起始物质的量均为 2mol；（）C、D 的起始 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 27 物质的量分别为 2mol 和 6mol。以下叙述正确的是（ AD ） （A）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 （B）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 （C ）达到平衡时，途径的反应速率 vA 等于途径的反应速率 vD （D）达到平衡时，途径所得混合气体的密度为 途径所得混合气体密度的 1/2 8、右图表示可逆反应 A(g)+B(g) nC(g) H2 （D）反应由逆反应方向开始 9、在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平 衡后，C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B ：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为 （ A ） A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能是 2，也可能是 3 D.无法确定 10、 温度为 T，压强为 1.01106Pa 条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡 A(g)+ B(g) 3C(?)，测得此时 c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到 2.02106Pa，第二次达 到平衡时，测得 c(A)=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04107Pa，第三次 达到平衡时，测得 c(A)=0.75 molL-1；则下列关于 C 物质状态的推测正确的是（CD ） AC 为非气态 BC 为气态 C第二次达到平衡时 C 为气态 D第三次达到平衡时 C 为非气态 11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（ g） O2（g） + 2NO（g ） ； H0， 达到平稳。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（ AB） A、当 X 表示温度时，Y 表示 NO2 的物质的量 B、当 X 表示压强时， Y 表示 NO2 的转化率 C、当 X 表示反应时间时， Y 表示混合气体的密度 D、当 X 表示 NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量 12 已知 2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)；H=197kJ/mol ，同温下，往相同体积的密闭容 器甲、乙中分别充入2molSO 2、1molO 2 和1molSO 3、1molSO 2、0.5mol O2，当它们分别达到 平衡时放出的热量为Q 1 KJ和Q 2KJ，则下列比较正确的是（C） AQ 2= 1/2 Q1=98.5 BQ 2=1/2 Q1盐酸 （B）反应所需时间：醋酸盐酸 （C ）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 （D）开始反应速率：盐酸 醋酸 十三、水的电离和溶液的 pH 的简单计算 1、某温度下，O1 moLL 醋酸溶液的 pH=3。将该温度下 O2 moLL 醋酸溶液和 O2 molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH=47。下列说法正确的是(B) A该温度下，O01 molL 醋酸溶液的 pH=4 B该温度下，用 PH=3 醋酸和 PH=4 醋酸分别完全中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，消 耗两醋酸的体积比为 c(CN-) （C ）c (HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1molL-1 5、将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是（ C ） （A）c(NH 4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) （B）c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+) （C ）c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) （D）c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 6、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（A） A10ml1molLNIH 4Cl 溶液与 5mL02molLNaOH 溶液混合， c(Na+)c(C1)c(OH)c(H+) B10mL01mol L 氨水与 10mL01mol L 盐酸混合， c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C10mL01mol LCH 3COOH 溶液与 5mL02moLLNaOH 溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+) D10mL0 5molLCH 3COONa 溶液与 6mLlmoLL 盐酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) 7、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（D ） A10ml1molLNIH 4Cl 溶液与 5mL02molLNaOH 溶液混合， c(Na+)c(C1)c(OH)c(H+) B10mL01mol L 氨水与 10mL01mol L 盐酸混合， c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C10mL01mol LCH 3COOH 溶液与 5mL02moLLNaOH 溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+) D10mL0 5molLCH 3COONa 溶液与 6mLlmoLL 盐酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) 8、 某 二 元 弱 酸 的 酸 式 盐 NaHA 溶 液 ， 若 PH c (HA) c (H+) c (A2) c (OH) Bc (Na+) + c (H+) = c (H) + 2c(A2) + c (OH) C c (H+) + c (A2) = c (OH) + c (H2 A) Dc (Na+) = c (HA) + c (H2 A) + 2 c (A2) 十五、电化学部分 常见题型：原电池的基本原理；原电池正负极的判断；设计原电池，实现某一 给定的反应；原电池电极反应式的书写；电极反应产物的计算（可能会结合生活中的 电池或一些新型电池对 2、3、4 点内容加以考查） 1 制H 2O2过程中，先用电解NH 4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。 阴极：2H 3O+2e-H 2+2H 2O 然后过二硫酸水解，最后可以制得H 2O2。第一步水解 H2S2O8+H2OH 2SO4+H2SO5 第 二步水解 H 2SO5+H2OH 2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ D ） A05mol B1mol C15mol D2mol 2、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙 烷和氧气，其总反应为：2C 2H6 7O 28KOH=4K 2CO310H 2O，有关此电池的推断正确 的是（ C ） A.负极反应为 14H2O7O 228e =28OH B.放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 C.每消耗 1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为 14 mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 3、长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是(C) A氢氧化钠的质量不变 B阴极上得到氢气，阳极上得到氧气 C氢氧化钠溶液的 pH 值不变 D阴、阳两极上收集的气体，其体积比是 2:1 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 27 4、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(C) A2H +2e =H2 BFe 2 +2e =Fe C 2H2O+O2+4 e =4OH DFe 3 +e =Fe2 5、 1998 年两位希腊化学家在科学杂志上发表论文，称他们在 常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到 570的电解 池(如右图) 中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了 78%。 用来合成的电解质在电解池中起传导 H+的作用，它是一种固体复合 氧化物(缩写为 SCY)，电解池的两个电极则是吸附在 SCY 内外表面上 的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是( D ) A、阳极的反应式为 H2-2e - =2H+ B、阴极的反应式为 N2+6e - +6H+=2NH3 C、电解的总反应式 N2+3H2 2NH3 D、电解的总反应式为 3H+N3- NH3 6、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其 电池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH 2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是 (A) A. 放电时 CH3OH 参与正极反应 B. 充电时阴极产生 CH3OH C. 放电时化学能转变成电能 D. 充电时每生成 1molCH3OH，则转移 6mol 电子 7、熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于 1889 年，上世纪的 3060 年代在荷兰得到广泛的发 展，而且建成了寿命超过 40000 小时的电池， 可应用于中心电站。 现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例 Ll2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温 度为 650，在此温度下以镍为催化剂，以煤 气（CO、H 2）直接作燃料，其工作原理如图所示。 请回答下列问题： （1）B 极为 极，发生 （填“氧化” 或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；（2）电池总反应为_。 （1）正 还原 2CO 2 + O2 + 4e = 2CO32 （2）CO + H 2 + O2 CO2 +H2O 十六、化学实验基础部分 1、下列有关说法正确的是（D ） A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把 Br氧化，再加入 AgNO3 溶液则不会产生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化 C证明 CH3CH2CH=CHCH2CHO 分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾 溶液，高锰酸钾溶液褪色 Ni 650 D检验溶液中是否含有 SO42 时，在无其它阳离子干扰时，所加的 BaCl2溶液用盐酸 酸化 2、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（B） 中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的锥形瓶 配置一定物质的量浓度溶液 中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集 NH3 的烧瓶 A B C D 3、如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中， 两装置中的气球（干瘪）b 都有明显地胀大（忽略液 体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递 影响） 。则所用试剂不可能是（C） A、 甲：H 2O 和 CaO（固体） ；乙：H 2O 和 NH4NO3（固体） B、甲：盐酸和 Na2O2（固体） ；乙：亚硫酸钠溶液和氯 气 C、甲：NaOH 溶液和 CO2；乙：盐酸和 NaHCO3溶液 D、甲：浓 H2SO4和蔗糖（固体） ；乙：H 2O 和 NO2 4下列各组中的实验不能达到预期目的的是（ AB ） A用浓硫酸与溴化钠强热制溴化气气体 B用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化 C用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液 D用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯 5、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 （ ） 浓 H2SO4 滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 苯酚酒到皮肤上，用 Na2CO3 溶液洗涤 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶 镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡 沫灭火器灭火 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 A全部正确 B，只有正确 C只有正确 D全部错误 6、 在一无色溶液中，可能存在 Na+、Mg 2+、Fe 3+、I 、CO 32 、SO 42 、Cl 离子中的几种， 某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体 产生，溶液仍为无色，将溶液分为 2 份；（2 ）一份加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生； （3）另一份加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定大量存在的离子组是 （ ） ANa +、Fe 3+、SO BCO 、Cl 、SO CMg 2+、I 、SO 42324 24 DNa +、SO 、CO23 7、 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确 的（ ） A 丁 学 生 ： 在 醋 酸 钠 溶 液 中 滴 入 酚 酞 试 液 ， 加 热 后 若 红 色 加 深 ， 说 明 盐 类 水 解 是 吸 热