人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)

第 1 页 共 17 页 高一化学必修一第一章从实验中化学测试题 第部分 一、选择题 1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是 ( )。 A摩尔质量 g/mol B气体摩 尔体积 L/mol C溶解度 g/100g D密度 g/cm3 2摩尔是( )。 A国际单位制的一个基本物理量 B表 示物质质量的单位 C计量微观粒子的物质的量的单位 D表 示 6.021023 个粒子的集体 3水的摩尔质量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A溶解度(s) B物质的量浓度 (c) C质量分数 () D摩尔质量(M) 5 Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分 第 2 页 共 17 页 类法的分类，不正确的是（ ） 。 ANa 2CO3 是碱 BNa 2CO3 是盐 CNa 2CO3 是 钠盐 DNa 2CO3 是碳酸盐 6.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是 （ ） 。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 7.下列物质中属于非电解质的是（ ） 。 ANaOH BO 2 CNa 2CO3 D乙醇 8下列叙述正确的是（ ） 。 A1 mol 任何物质都含有 6.021023 个原子 B0.012 kg12C 含有 6.021023 个碳原子 C硫酸的摩尔质量是 98 g D常温常压下，1 mol 氧气的体积为 22.4 L 9现用 5 molL-1 的氢氧化钠溶液配制 1 molL-1 的 氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体 积比约为（ ）。 A1:5 B 1： 4 C3：1 D1：1 10溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A是否有丁达尔现象 B是否能 通过滤纸 C分散质粒子的大小 D是否 第 3 页 共 17 页 均一、透明、稳定 11只由两种元素组成的化合物，其中一种元素 是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢 化物的是( )。 AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 3 12下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作 用相同的是( )。 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D 13下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸 馏烧瓶 D试管 14将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液， 则该溶液的物质的量浓度为( )。 A0.1 mol/L B0.5 mol /L C4 mol/L D1 mol/L 15下列物质中属于电解质的是( )。 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧 化硫 A B C 第 4 页 共 17 页 D 16下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 AAg 、K 、NO 、Cl 3 BMg 2 、 Na 、Cl 、SO 24 CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 、SO2324 17若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正 确的是( )。 A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个 氢原子 C25 ，1.0110 5 Pa，64 g SO2 中含有的原子 数为 3 NA DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 18下列叙述中，正确的是( )。 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价升高元素的反应物被氧化 C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 物质 19下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的 第 5 页 共 17 页 是( )。 ACuOCu BFeFeCl 2 CH 2SO4H 2 DHNO 3N 2 20实验室制取少量 N2 常利用的反应是 NaNO2NH 4Cl NaClN 22H 2O，关于= = = = = 该反应的说法正确的是( ) ANaNO 2 是氧化剂 B生成 1molN2 时转移的电子为 6mol CNH 4Cl 中的 N 元素被还原 DN 2 既是氧化剂又是还原剂 21在 3NO2H 2O2HNO 3NO 中，氧化剂与 还原剂的分子个数比为( )。 A21 B12 C3 1 D13 22下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2 FeFe 2 Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 第 6 页 共 17 页 Ba2 SO BaSO 424 D碳酸钙与盐酸反应： 2H H 2OCO 223CO 23能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是( )。 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧 化碳通入澄清石灰水中 24N A 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的 是( )。 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同 B2 g 氢气所含原子数目为 NA C在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D17 g 氨气所含电子数目为 10 NA 第部分 二、填空题 20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的 序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 第 7 页 共 17 页 (1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中 获得硝酸钾。 (3)_分离水和煤油的混合物。 (4)_分离水和酒精。 (5)_分离溴水中的溴和水。 21在 3Cu 8HNO3(稀)3Cu (NO3) 22NO4H 2O 反应中，_是氧化剂；_ 是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原； _是氧化产物；_是还原产物，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_。 22已知 NaCl 中混有 Na2CO3 固体，请用简要的 语言说明除去 Na2CO3 的方法，并写出有关反应的离子 方程式： _ _ _ _。 三、实验题 23为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、 以及泥沙24SO 等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步 骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 第 8 页 共 17 页 (1)判断 BaCl2 已过量的方法是 。 (2)第步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响， 其原因是 。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中 的错 误是 _。 24现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药 匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时不需要使用的 有_(填代号)，还缺少的仪器是 100 mL 20 第 9 页 共 17 页 _。 (2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为_， 量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、 100 mL 三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的 原因(答出两点) _、_ 。 25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素， 主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为 原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸 泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带 灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： 充入适 量 Cl2 海带灰 悬浊液 含 I 的溶液 残渣 含碘水溶 液 含碘有机 溶液 晶态碘 (I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 _(从下列仪器中选出所需的仪器， 用标号字母填写在空白处)。 A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台 第 10 页 共 17 页 (带铁圈) E酒精灯 F干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _，_。 (3)过程中充入适量 Cl2 的目的是 _，反应的离子方程式为 _。 (4)操作中所用的有机试剂可以是 _(只填一种)，简述选择其理由 _。 (5)操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂(你所选的) 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层液体； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏 斗上口的小孔对准； H静置、分层。 a上述 G 步操作的目的是： _； 第 11 页 共 17 页 b最后碘的有机溶液是通过_获得(填 “漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含 有单质碘的简单方法：_ _ _。 (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液， 还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错 误之处并加以改正 _ _。 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _，最后晶态碘在_ 里聚集。 24. (8 分) 用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84 g/cm 3) 配制 100 mL 1.0 molL1 稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 第 12 页 共 17 页 H.100 mL 容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的 是(填序号 ) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻 度线，再加蒸馏水补至刻度线 四、计算题 26现 有 一 种 泉 水 ， 取 0.5 L 这 种 泉 水 作 为 样 品 ， 经 测 定 该 样 品 中 含 有 48.00 mg 的 Mg2 。 那么，该泉水 中 Mg2 的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所 含的 Mg2 全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH 溶液的体 积是多少(要求写出简单过程)？ 第 13 页 共 17 页 高一化学必修一测试题 参考答案 第部分 一、选择题 1C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的 单位为 g。 2C 解析：考查对摩尔概念的理解。 3C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4B 解析：可根据单位 mmol/L 判断。 5C 解析：考查胶体性质。 6B 解析： H2SO4 中含有 3 种元素，而氢化物只 由两种元素组成。 7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流， 中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8D 解析：C 和 D 项可加热，能直接加热的为试 管。 9D 解析：c(NaOH)40 g40 g/mol1 L1 mol/L。 10A 解析：考查对电解质概念的理解。 11B 解析： AAg 、Cl 不能共存， CMg 2 、OH 不能共存， DH 、CO 不能共存。23 12C 解析： A1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子 第 14 页 共 17 页 数为 2 NA；B在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含 有 2 NA 个氢原子；DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 72。 13B 解析： A氧化还原反应的本质是有电子的 得失，C 得到电子的物质被还原，D氧化还原反应 中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的 反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。 14B 解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的 反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高 的反应即可。 15B 解析： 3 mol NO2 中有 2 mol 化合价升高变 成 HNO3，作还原剂；有 1 mol 化合价降低变成 NO， 作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为 12。 16A 解析：B稀硫酸与铁粉反应： Fe2H Fe 2 H 2， C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 2OH SO 2H BaSO42H 2O，24 D碳酸钙与盐酸反应： CaCO32H Ca 2 CO 2。 17C 解析： A 氢 氧 化 镁 不 溶 于 水 ， 写 离 子 方 程 式 时 不 能 拆 开 ， B Ba2 2OH SO 2H BaSO 42H 2O，4 第 15 页 共 17 页 DCO 2Ca 2 2OH CaCO 3H 2O。 18D 解析：A在同温同压时，相同体积的任何 气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。 B2 g 氢气所含原子数目为 2 NA，C常温常压下， 气体摩尔体积不是 22.4 L/mol。 19A 解析： V21%08 )(2160V %21 50%。03021 20%31)( 第部分 二、填空题 20(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。 21稀 HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 14 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。 22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产 生，然后将所得溶液蒸发； 第 16 页 共 17 页 CO 2H CO 2H 2O23 解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引 入新杂质的原则。 三、实验题 23(1)取上层清液，继续加 BaCl2，无沉淀产生 (2)Ca2 CO CaCO 3、Ba 2 CO BaCO 323 23 (3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸 溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是 100 mL 应该用 150 mL 解析：本 题 综 合 考 查 了 离 子