人教版化学必修2第二章章末习题及答案

试卷第 1 页，总 7 页 高一化学必修二 第二章章末复习题 1已知反应:A 2+B2=2AB,断开 1 mol A2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,断开 1 mol B2中的化学键消耗的 能量为 Q2 kJ,生成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。 A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q 1Q3 B.若 Q1+Q2-2Q30,则该反应放出能量 C.该反应中的能量变化是 Q1+Q2-2Q3 D.由题意可知:Q 1+Q2=2Q3 2航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应: 2NH4ClO4 N2+4H 2O+Cl2+2O 2。下列对该反应的叙述中不正确的是( )。 A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应 C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能 3现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装 有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是( )。 A.硝酸铵和水 B.浓硫酸和水 C.氧化钙和水 D.固体酒精和水 4下列关于吸热反应的说法正确的是( )。 A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应 C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.CO2与 CaO 化合是放热反应,则 CaCO3分解是吸热反应 5下列反应属于吸热反应的是（ ） ACaO+H 2O=Ca（OH） 2 B2Na+O 2 Na2O2 CFe 2O3+2Al 2Fe+Al2O3 试卷第 2 页，总 7 页 D右图所示的反应为吸热反应 6在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( ) A B C D 7对于 a、b、c、d 四块金属片，若 a、b 用导线相连浸泡在稀 H2SO4中，电子由 a 流向 b；c、d 用导线 相连浸泡在稀 H2SO4时，d 产生大量气泡；a、c 用导线相连浸泡在稀 CuSO4中时，c 上附着上一层红色物 质；d 浸泡在 b 的硝酸盐溶液中，置换出 b 的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 8下列说法正确的是( ) A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 D.铅蓄电池放电的时候正极材料是 Pb，负极材料是 PbO2 9已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:2Zn+4OH -4e-=2ZnO+2H2O 石墨:O 2+2H2O+4e-=4OH- 下列说法不正确的是( )。 A.锌片作电池的负极 B.氧气在正极发生还原反应 试卷第 3 页，总 7 页 C.每转移 1 mol 电子消耗标准状况下氧气的体积为 5.6 L D.放电时,负极产生的 OH-不断向正极移动 10对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。 A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质 11将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下 列说法正确的是( )。 A.t1t 2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 B.t1t 2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高 C.t2t 3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小 D.t2t 3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低 1210 mL 1 molL-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O,下列措施对该反应的 反应速率无影响的是( )。 A.将盐酸的温度升高 10 B.加入一定量的 CaCO3 C.加入 5 mL 5 molL-1硝酸 D.加入 5 mL H2O 13对于反应 A23B 2=2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) Av(B 2)0.8 mol/(Ls) Bv(A 2)0.4 mol/(Ls) Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(B 2)4.2 mol/(Ls) 14用一定量的 SO2和 O2在容积固定的 2 L 密闭容器内发生反应：2SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3，如果 v(SO2) 0.05 mol/(Lmin)，则 2 min 后 SO3的物质的量为( ) A0.1 mol/L B0.2mol/L C0.1 mol D0.2 mol 15在 C(s)CO 2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通 入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入 N2能够使反应速率增大的措施是( ) A B C D 试卷第 4 页，总 7 页 16对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成 172 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)0.25 molL 1 s1 ，下列推断正确的是( ) Av(C)0.2 molL 1 s1 Bz3 CB 的转化率为 25% DC 平衡时的浓度为 0.5 molL1 18一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 nmol Z,同时生成 2nmol Y A. B. C. D. 19已知 31 g 白磷(P 4)变为 31 g 红磷(P)时释放能量。请回答下列问题: (1)上述变化属于 变化。 (2)31 g 白磷具有的能量 (填“”或“2Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以 Q1+Q2不可能等于 2Q3。 2C 【解析】略 3C 【解析】硝酸铵溶于水吸热,A 项错误;浓硫酸具有腐蚀性,且操作不方便,B 项错误;氧化钙与水反应放出 大量的热量,C 项正确;酒精溶于水时放热不明显,D 项错误。 4D 【解析】有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行,A 项错误;CO 2+C 2CO,是化合反应,但也是吸热反 应,B 项错误;催化剂能够改变化学反应速率,与放热还是吸热反应无关,而无论放热反应还是吸热反应都可 能需要用到催化剂,C 项错误;反应:CO 2+CaO CaCO3是放热反应,则其逆反应:CaCO 3 CaO+CO2一定是 吸热反应,D 项正确。 5D 【解析】A生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故 A 错误； B钠的燃烧属于放热反应，放出热量，故 B 错误； C铝热反应属于放热反应，放出热量，故 C 错误； D反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，故 D 正确 【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特 殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题 6D 【解析】缺少电极，形成 Zn、C、稀 H2SO4原电池，没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种 非金属，Fe、C 均不与酒精反应，无电解质溶液，不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为 ，D 项正确。 7B 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 2 页，总 5 页 【解析】a、b 用导线相连浸泡在稀 H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极， 因此活泼性 ab；c、d 相连浸入稀 H2SO4中，H 在正极上得电子生成 H2，有气泡生成，所以 d 为正极，c 为负极，活泼性 cd；a、c 相连浸入稀 CuSO4溶液中时，Cu 2 在正极上得电子生成 Cu 附着在正极表面， a 是负极，c 为正极，活泼性 ac；又活泼性 db，所以四种金属的活动性顺序为 acdb，B 项正确。 8C 【解析】碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电 的时候正极材料是 PbO2，负极材料是 Pb。 9D 【解析】从空气-锌电池的电极反应可知,锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极,氧气在正极发生还原反 应;每转移 2 mol 电子,消耗 0.5 mol O2,每转移 1 mol 电子消耗 0.25 mol O2,转化成标准状况下的体积为 5.6 L;放电时,在石墨电极(正极)产生 OH-,OH-流向锌片(负极),在负极和锌发生反应,综合分析,D 项符合 题意。 10D 【解析】温度、浓度、催化剂等均属于影响化学反应速率的外因，而反应物的性质属于影响化学反应速 率的内因，内因决定外因，故内因属于主要因素。 11A 【解析】镁与盐酸反应实质是 Mg+2H+=Mg2+H2,该反应是放热反应,开始时反应速率逐渐增大,是因为温 度升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响,后来反应速率逐渐减小是 H+浓度的减小对反应 速率的影响占主导地位。 12B 【解析】A 项升高温度,反应速率加快;B 项加入一定量的 CaCO3是固体,对反应速率无影响;C 项加入 5 mL 5 molL-1硝酸,增大了 H+浓度,反应速率加快;D 项加入 5 mL H2O,稀释了盐酸,H +浓度减小,反应速率减慢。 13D 【解析】用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数： A 项 mol/(Ls)，B 项 0.4 mol/(Ls)，C 项 0.3 mol/(Ls)，D 项0.83 1.4 mol/(LS)，然后比较大小知 D 项最大。 14D 【解析】v(SO 3)v(SO 2)0.05 mol/L(Lmin)，2 min 后 SO3的物质的量为：n(SO 3)0.05 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 3 页，总 5 页 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D 项正确。 15C 【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不 会增大化学反应速率；通入 CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入 N2， 反应物的浓度没 有改变，对反应速率无影响；恒压下充入 N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。 16B 【解析】在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的 转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有 B 项符合。 17D 【解析】 2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g) 起始(mol/L) 1 1 0 0 转化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 1 2s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1 A 项，v(C) 0.25 molL1 s1 ，A 项不正确；B 项，消耗 0.5 mol/L A 生成 1 mol/L 的 D，知 z4，B 项不正确；C 项，B 的转化率为 100%75%，C 项不正确。 18B 【解析】因容器体积不变,且反应物、生成物都为气态,反应过程中气体总质量不变,密度不变,不能判 定反应是否达到平衡;当 X、Y、Z 的浓度不再发生变化,容器中的压强不再发生变化,说明反应已达到化学 平衡状态;若单位时间内生成 n mol Z,则应同时消耗 n mol Y(正反应方向),而此时生成 2n mol Y(逆反应 方向),说明 v(正)(3) 【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31 g 白磷(P 4)变为 31 g 红 磷(P)时释放能量,则 31 g 白磷具有的能量大于 31 g 红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量红磷 所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。 20(1)147.5 (2)放出;270 【解析】(1)10 g HF 的物质的量为 0.5 mol,0.5 mol HF 需 H2、F 2各 mol,断裂旧键所需能量为(154 kJ+436 kJ)=147.5 kJ。(2)此时形成 0.5 mol HF 键放出的能量为 0.5565 kJ=282.5 kJ,所以生成 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 4 页，总 5 页 0.5 mol HF 释放的能量为 282.5 kJ-147.5 kJ=135 kJ,即生成 1 mol HF 时放出热量为 270 kJ。 21(1)A (2)低于 (3)光能;热能;电能 【解析】(1)液化气燃烧放出大量的热,故其反应物的总能量比生成物的总能量高。(2)碳酸钠晶体与硝酸 铵晶体混合产生低温,说明两种晶体的反应是吸热反应,故反应物的总能量比生成物的总能量低。(3)蜡烛 燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和热能;干电池工作时是将化学能转化为电能。 22(1)Fe+2H +=Fe2+H2 (2) ;2H+2e-=H2;Fe-2e -=Fe2+(其他合理答案均可) (3)将铁片置于 CuSO4溶液中,一段时间后观察 Fe 表面有红色的金属铜析出,即可以证明金属铁的活动性强 于金属铜;Fe+Cu 2+=Fe2+Cu(其他合理答案均可) 【解析】比较金属的活动性,可以利用原电池原理,即用两种金属作电极组成原电池,根据发生的电极反应 或反应现象等确定正、负极,一般情况下,负极的金属活动性强于正极金属活动性;除此之外,利用金属之 间的置换、比较相应金属阳离子的氧化性、比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等方法都可以。 23(1)PbO 24H SO 2e =PbSO42H 2O (2)Cu 6.4(3)B 【解析】 （1）正极发生还原反应，化合价降低。故，正极的反应式为 PbO24H SO 2e =PbSO42H 2O （2）从化学方程式可知，铜的化合价升高，应该做负极，通过化学方程式知，每转移 2mol 电子，消耗 1mol 铜，故当线路中转移 0.2mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为 0.1mol,即 6.4g. （3）铝在浓硫酸中发生钝化，铜能够与和浓硫酸反应，此时，铜做负极，铜不能和氢氧化钠溶液反应铝 可以和氢氧化钠反应，故此时，铝做负极。B 项正确。 24(1)2H 24e =4H ；O 24e 4H =2H2O ；2H 2O 2=2H2O 变大 (2)2H24e 4OH =4H2O ；O 24e 2H 2O=4OH ；2H 2O 2=2H2O 变小 【解析】(1)正极上，O 2得电子变为 O2 ，溶液中 O2 不能单独存在，酸性条件下与 H 结合生成 H2O；负 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 5 页，总 5 页 极上，H 2失电子变为 H ，H 进入电解质溶液。电池总反应为 H2和 O2生成水的反应，由于有水生成，溶 液将逐渐变稀，故 pH 增大。 (2)正极上，O 2得电子变为 O2 ，溶液中 O2 不能单独存在，碱性条件下与 H2O 分子