山东省临沂市2015届高三5月高考模拟考试理综化学试题 word版含答案

理科综合 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括13 小题，每小题只有一个选项符合题意) 7下表中对应关系正确的是 8下列说法正确的是 A18gH 218O含有 l0NA个质子 B过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl 2 C 0.1molL-1NaAlO2溶液中可以大量存在： HCO3-、NH 4+、 SO42-、Fe 3+ D在FeSO 4溶液中加入CuS固体，溶液中 c(Fe2+)不变，说明k sp(CuS)远小于K sp(FeS) 9对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A互为同分异构体 B均能与Na 反应且产物相同 C均可发生取代反应和加成反应 D分子中共平面的碳原子数相同 10下列实验设计或操作正确的是 11 X、Y 、Z、W 、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。 X、Y、W的最高价氧化物对应 水化物两两之间都能发生反应，Z 的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数 的2 倍。下列说法错误的是 AX 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 C Z、W 的氧化物均为酸性氧化物 DR元素含氧酸的酸性一定强于W 12某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质，其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na 2SO4 C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况) ，反应的离子方程式为：2I -+Cl2=I2+2C1- 13 25时，H 2SO3及其钠盐的溶液中，H 2SO3、HSO 3-、SO 32- 的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO 3- B当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SO 32-)+c(HSO3-) C向 pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大32 cHSO D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO 3-)减小 29 (17分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)科学家提出由CO 2制取C的太阳能工艺如右图所示。 若“重整系统 ”发生的反应中 =6，则Fe xOy的化学式为_2nFe _。 “热分解系统 ”中每分解lmolFe xOy，转移电子的物质的量为 _ (2)工业上用CO 2和H 2反应合成二甲醚。已知： 一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能 说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。 a逆反应速率先增大后减小 b H 2的转化率增大 c反应物的体积百分含量减小 d容器中的 值变小2nCO 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率如右图所示。 T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率 =_；K A、K B、K C三者之间3vC 的大小关系为_。 (3)常温下，用氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO3溶液，在NH 4HCO3溶液中， c(NH4+)_c(HCO3-)(填“”、“”或“=”) ；反应NH 4+HCO3- +H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。( 已知常温下NH 3H2O的电 离平衡常数K b=210-5molL-1，H 2CO3的电离平衡常数K 1=410-7molL- 1，K 2=410-11molL-1) 30 (18分)I碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO 2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。该电池中，负极材 料是_，正极反应式为_。 以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)Mn xZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为 _。 (2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_( 填“氧化剂”或“ 还原剂”)。 (3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO 4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同p H时，KMnO 4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。 写出pH=2时KMnO 4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_ 。 在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO 4；溶液的氧化性增 强外，还可能是_。 (4)用惰性电极电解K 2MnO4溶液制备KMnO 4的装置如右图所示。 a应接直流电源的_(填“ 正”或“负”)极。 已知25，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH 由10 变为14，则理论上可制得_mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化) 。 31 (18分 )亚 硝 酸 钠 (NaNO2)是 一 种 工 业 盐 ， 实 验 室 可 用 如 下 装 置 (略 去 部 分 夹 持 仪 器 )制 备 。 已知：2NO+Na 2O2=2NaNO2； 3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O； 酸性条件下，NO和NO 2都能与MnO 4-反应生成NO 3- 和Mn 2+；Na 2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (1)加热装置A前，先通一段时间N 2，目的是_ 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_ 。实验结束后，将B 瓶 中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称) 、过滤可获得CuSO 45H2O。 (3)仪器C的名称为 _，其中盛放的药品为 _(填名称) 。 (4)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_ _，则产物是NaNO 2(注明试剂、现象)。 (5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取2500mL 溶液于锥形瓶中， 用0.1000molL -1酸性KMnO 4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 临沂 （二） 3 第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_ _(填代号)。 a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时仰视读数 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。 (6)设计合理实验比较01 molL-1NaNO2溶液中NO 2-的水解程度和0.1 molL- 1HNO2溶液中HNO 2的电离程度相对大小。( 简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选) _。 【选做部分】 33 (12分)【化学 物质结构与性质 】 X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。 X与氢元素可形成： H2X、H 2X2两种化合物，且在 常温下均为液态；Y基态原子的M 层电子数是K层的3倍；Z 2+的3d轨道中有10 个电子。请回答下列问 题： (1)X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_( 填元素符号 )；H 2X2分子中X原子的杂化方式 是_。 (2)Y与X可形成YX 42-。 YX42-的立体构型是_ 。 写出一种与YX 42-互为等电子体分子的化学式_ 。 (3)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z(NH 3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为 _。 (4)Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为agcm - 3，则该晶胞的体积为_cm 3(NA表示阿伏加德罗常数的值 )。 34 (12分)【化学 有机化学基础 】 有机化合物F的合成路线 如下： 已知