天津市2014届高三化学模拟考试

2014 高三模拟化学试卷高三模拟化学试卷 1下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是 BaCO3等不溶于水的物质 B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C明矾净水是利用了 Al3+的水解性和氧化性 D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA B200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和 SO42-总数为 NA C在标准状况下，含 4nmolHCl 浓盐酸与足量的 MnO2反应生成 Cl2分子的 个 数等于 nNA D6g 金刚石所含碳碳键数为 2NA 3化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH 一 B明矾水解的离子方程式：Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+ C足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32 D表示氢气燃烧热的化学方程式： 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H571.6kJmol1 4下列叙述正确的是 A0.01 mol/L CH3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液混合，若混合后 c(CH3COO) c(Na+)，则混合液一定呈碱性 B常温下，将等体积 0.01mol/LHCl 与 pH=12 的氨水混合，则混合液的 pH=7 C0.1 mol/L 的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2) D将 5 mL 0.02 mol/L 的 H2SO4与 5 mL 0.02 mol/L NaOH 溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为 10mL，则混合液的 pH=7 5 下列有关实验的说法不正确的是（ ） A淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯 B测定未知液的 PH 时，应该用干燥的 PH 试纸，否则一定会产生误差 C不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液 D仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳 6将等物质的量浓度的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解。下 列说法中不正确的是（ ） A当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气 B当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜 C整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气 D电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸 7（分）有一化合物 X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部 分反应物、生成物从略）。其中 B、D、E、F 均为无色气体，M、L 为常见的 金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不 溶于稀盐酸的白色沉淀，H 和 M 反应可放出大量的热。 请回答下列问题： （1）B 的电子式 ，B 气体的检验方法为 。 （2）元素 L 在元素周期表中的位置 。 （3）电解混合液时阳极反应式为 。 （4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有 L 元素的化合反应 ， 含有 L 元素的置换反应 。 （5）L 与过量 G 的稀溶液反应的离子方程式为 （6）物质 X 的化学式 。 （7）已知 a g E 气体在 D 中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出 b kJ 的热量， 写出 E 燃烧热的热化学方程式 。 8（18 分）下图表示 A-I 之间的转化关系。已知 E 无支链，E、G 均可使溴的 四氯化碳溶液褪色，有机物 A、B 和 C 在一定条件下可两两发生反应， 1molA、B、E、I 均可与 2molNaHCO3反应。 回答下列问题： （1）A、B、C 中所含相同官能团的名称为 ，F、I 的结构简式分 别为 ， 。 （2）EF 的反应类型为 ，CG 的反应类型为 。 （3）写出下列反应的化学方程式： BE： ， CH： 。 （4）写出与 C 互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式： 。 与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有 2 个邻位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应 9（18 分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的 装置 (1) 要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是：a d ； (2) 实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处 的酒精灯。Cl2通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2 和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。 (3) D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2 产生，此时 B 中的现象是 _，B 的作用是 _。 (4)用量筒取 20mL E 中溶液，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入 10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿 色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布 条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”) (5)在 A、B、C、D、E 装置中有一个需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的 装置图。 10.（14 分）向一体积不变的密闭容器中加入 2mol A、0.6molC 和一定量的 B 三种气体。 一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为 t2时刻后改变反应 条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已 知 t3-t4阶段为使用催化剂；图一中 t0-t1阶段 c（B）未画出。 （1）若 t1=15min，则 t0-t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为 v（C）= （ 2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。各 阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6 K1K2K3K4K5 K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 求出 K1= （3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若 A 的物质的量共变化了 0.01mol，而此过程中容 器与外界的热交换总量为 akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 （4）在相同条件下，若起始时容器中加入 a molA、bmolB 和 cmolC，要达到 t1时刻同样的 平衡，a、b、c 要满足的条件为 化学答案 123456 DADCBA 7（15 分）（1）（1 分），使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1 分） （2）（1 分） （3）4OH-4e-=O2+2H2O （2 分） （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分） Fe2O3+2Al=高温 =2Fe+Al2O3（2 分） （5）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O （2 分） （6）(NH4)2Fe(SO4)2 （分） （7）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-2b/a kJ/mol （2 分） 8（分）（1）醇羟基、羧基 （各分）， CH2COOH COOH （各 2 分） （2）加聚反应，消去反应（各 1 分） （3）（3 分） （3 分） （4） OH CH2CH2OOCH ，（各 2 分） 9(1) acb d （2） (2) 2Cl2 + C + 2H2O 4HCl + CO2 （2） (3) 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 （2） 贮存少量 Cl2避免 Cl2对环境的污染 （2） (4)下层液 （2） 上层液（2） （5） D 中反应