考点3 物质的量

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3 - 进而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL 根据同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气 体中 CH4和 Ar 的物质的量之比=20mL ：80mL=1：4；即 A 选项正确。 3.（2010四川高考T76 分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个 B.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个 D.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g 【命题立意】本题以阿伏加德罗常数为考查对象，主要考查阿伏加德罗常数与 微粒数、化学键、电子转移等的关系问题。 【思路点拨】用 NA作为考查对象，涵盖的知识面广，如可与气体摩尔体积、微 粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起。 【规范解答】选 B。 A 项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4L 二氯甲烷的物质的量不是 1mol， 故 A 错误。 B 项，根据氧元素守恒可知该说法正确。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O V 1 mL 2 mL 1 mL 2mL V（CH4） (100+ 400-460)mL =40mL 解得：V（CH4）=20mL - 4 - C 项，1 个丙烷分子中含有 8 个极性共价键，17.6g 丙烷的物质的量为 0.4mol，所以含有极性共价键应为 3.2NA，故错误。 D 项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的 Zn、Fe、Ni 等先放电， 所以阴极得到电子数为 2NA个（即转移电子 2mol） ，阳极减少的质量不一定为 64g，故 D 错误。 【类题拓展】阿伏加德罗常数试题的解题策略 有关阿伏加德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方， 根据多年的教学经验，只要注意下列一些细微的知识点，就可以做到战无不胜。 1.注意状态问题： (1）水在标准状况时为液态或者固态。 (2）三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。 (3）碳原子数大于 4 的烃，在标准状况时为液态或者固态。 2.注意特别物质的摩尔质量，如 D2O,T2O,18O2等。 3.注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷等。 4.注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。 5.注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。如过氧化钠与水、二氧化 碳的反应，氯气与氢氧化钠的反应等。 6.用到 22.4L/mol 时，一定要注意气体是否处于标准状况下，或者在标准状况 下，但物质是否是气态。 7.某些离子或者原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。如碳酸根 等。 圆学子梦想 铸金字品牌 - 5 - 8.某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。如二氧化氮与四氧化二氮之 间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。 4.（2010四川高考T126 分）标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密 度近似为 1gmL-1） ，所得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为 。物质的量 浓度为 c molL-1，则下列关系中不正确的是 A. =(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.=17c/(1000) C.=17c/(17V+22400) D.c=1000V /(17V+22400) 【命题立意】本题以化学计量为考查对象，主要考查气体溶解在水中的物质的 量浓度的计算。 【思路点拨】解答此类问题要注意溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积 之和；要计算溶液的体积需通过溶液的质量和密度进行计算。 【规范解答】选 A。 A 项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和，溶液的体积不 能直接确定，仅利用 V 无法确定 。所以 A 错误。 1 1 1 1 VL 17g mol 17V 22.4L mol , VL 17V22400 17g mol1000g 22.4L mol 氨水的质量分数 由此可知 C 正确。 由此可知 D 正确。 5 （2010上海高考T7 3 分）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA - 6 - B1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 【命题立意】此题考查了气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义和 应用。 【思路点拨】 （1）理解阿伏加德罗常数的含义； （2）注意阿伏加德罗常数与其他物理量之间的换算。 【规范解答】选 B。阿伏加德罗常数是指 1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物 质的量不一定是 1mol，A 错误；H2O2的相对分子质量为 34，故 1.7gH2O2的物质 的量为 0.05mol，因每个 H2O2分子中含有的电子数为 18 个，故 1.7gH2O2中含有 电子的物质的量为 0.9mol，数目为 0.9NA，B 正确；Na2O2固体中，含有的是 Na+和 O22-两种离子，1mol 固体中共含有 3mol 离子（2molNa+和 1mol O22-） ，离 子总数为 3 NA，C 错误；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L 不是 0.1mol，D 错误。 【类题拓展】应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题 (1) 22.4L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能 使用 22.4 L/mol。 (2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。 (3)气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，22.4 这个数值是专指标准状况而言的。 (4)这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不是指其他外界条件 的状况。 例如， “1mol H2O(气态)在标准状况下的体积为 22.4 L”是错误的，因为在标 圆学子梦想 铸金字品牌 - 7 - 准状况下，我们是无法得到气态水的。 (5)根据 pV=nRT 的气态方程可知，1 mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处 的状况不一定就是标准状况，因此不能简单地认为，只有在标准状况下，1 mol 任何气体的体积才约为 22.4 L。 6.（2010上海高考T3111 分）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与 卤 素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结 构（以 PCl5为例）如图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。 （1）6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准 状况下的体积为 L。 上述燃烧产物溶于水配成 50.0mL 磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量 浓度为 molL-1。 （2）含 0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反 应恰好完全，生成 l 种难溶盐和 16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。 （3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 PCl5-xBrx（，且 x 为整数） 。1x4 如果某混合卤化磷共有 3 种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构） ， 该混合卤化磷的相对分子质量为 _ 。 （4）磷腈化合物含有 3 种元素，且分子中原子总数小于 20。0.10mol PCl5和 - 8 - 0.10mol NH4Cl 恰好完全反应，生成氯化氢和 0.030mol 磷腈化合物。推算磷腈 化合物的相对分子质量（提示：M300） 。 【命题立意】此题考查了元素化合物、化学计算知识。 【思路点拨】此计算题难度较大，对于可能出现的情况，逐一分析讨论，最后 确定是否合理。 【规范解答】 （1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为 124，则 其 6.20g 的物质的量为 0.05mol，其完全燃烧消耗氧气 0.25mol，标准状况下 体积为 5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸 0.20mol，溶液体积为 50mL，也就 是 0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为 4.00mol/L；（2）根据该水溶液中含 有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知 该物质中含有 5 个钙离子和 3 个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有 1 个氢 氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；（3）根据题意 x 为整数，其可能为： PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合 PCl5 的结构，其可能为：PCl3Br2或 PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5 或 342；（4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的氯原子的物质的量 为：0.1mol5+0.1mol1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必 须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的氢原子的物质的量为： 0.1mol4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol4=0.4mol；则磷 腈化合物中含有的氯原子为：0.2mol、磷原子为：0.1mol、氮原子为： 0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x