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1 某溶液和 作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液中可能存在（） A B C 2 第二十四章 稀土元素 概述 (4(系元素的原子 (离子 )半径随原子序数增大而缩小。 本概念 镧系元素： 57系元素： 89a r m u b o m u h u m f m o 镧系收缩 : 3 4. 特点 原子半径缩小缓慢，相邻元素递减 1的缩小 约 11 4 5 2. 后果 （ 1） 径（ 88 近， 径接近 自然界中 Y、 成为稀土元素。 V) ) I) 80 70 62f( ) W(79 69 62 2） f、 a、 三对元素半径十分接近、化 学性质十分相近，常伴生在一起，难以分离。 6 f 区元素的氧化态 +3为特征氧化态 4 4u： 4 4的氧化态呈多样性，这是 4价 2价 7 镧系元素颜色 无 无 绿 淡红 粉红、粉黄 + 黄 无 无 f f 跃迁引起 54 44 44 44 4子价电子结构 原子价电子结构 8 镧系元素重要化合物 氧化物 硬酸，与 F 硬 碱结合稳定； 半径大，配位数为 612。 镧系元素属典型的金属，能同周期表中大多数非金属成键。 )的盐溶液中加入 2n( ，它是一种胶状沉淀。 H)3为离子型碱性氢氧化物，随着离子半径的减小，其碱性愈弱，总的来说，碱性比 H)2弱，但比H)3强。 9 H)3受热分解为 H)，继续受热变成 H)3 H) a( H)3 酸性 增大 10 9 10 24 沉淀 10 镧系元素的强酸盐大多可溶 , 弱酸盐难溶，如：氯化物、 硫酸盐、 硝酸盐易溶于水； 草酸盐、 碳酸盐、氟化物、磷酸盐难溶于水。 5+ O = 2 要得到无水氯化物 ,要 类 = 1 化态为 +4和 +2的化合物 铈 (镨 (铽 (镝 (能形成 +4氧化态的化合物，其中以四价铈的化合物最重要。四价铈化合物既能存在于水溶液中，又能存在于固体中。四价均是强氧化剂。 2 = 2 4 2 8= 2 2 4 (铕 (镱 (形成 +2氧化态化合物， 有不同程度的还原性。 12 稀土元素 (念 Y) (轻稀土 铈组 重稀土 钇组 在 稀土元素并不稀少，但在地壳中分布分散，彼此性质相似，难以提取、分离。 Y + 3 锕系元素重要化合物 铀 (钍 14 本 章 小 结 1. 熟悉镧系和锕系元素的电子层结构特点与其性质（氧化态、原子半径和离子半径、离子的颜色等）变化规律的关系。 2 . 掌
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