无机及分析化学测试题

中国海洋大学 2008-2009学年 第1学期 期末考试试卷 学院无机及分析化学课程试题(A卷)优选专业年级 XXX XXXX 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 共 4 页 第 1 页考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 文具(或本课程为开卷考试，可携带 文具和 资料)，满分为： 分。 题号一二三四五六七总分得分一、选择题（1-10每题1分，11-12每题2分，共30分）1、难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起溶液的：A、沸点降低 B、蒸气压下降 C、凝固点上升 D、蒸气压上升2、已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K4值为：(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)， K2 (3)2NH3(g)+5/2O2=2NO(g)+3H2O K3 (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K4A、K1+K2-K3 B、K1K2/K3 C、K1K3/K2 D、K13K2/K33、反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是：A、高温高压 B、高温低压 C、低温低压 D、低温高压4、当速率常数的单位为mol-1.L.s-1时，反应级数为：A、一级 B、二级 C、零级 D、三级5、在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这种现象：A、前者叫盐效应，后者叫同离子效应 B、两者均属同离子效应C、前者叫同离子效应，后者叫盐效应 D、两者均属盐效应6、根据下列元素的电势图，能发生歧化反应的离子是： A、Cu+ B、Ag+ C、Fe2+ D、Hg22+7、在等价d轨道中电子排布成 _，而不排布成 _其最直接的根据是：A、能量最低原理 B、保里原理 C、原子轨道能级图 D、洪特规则8、具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是：A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np6 授课教师命题教师或命题负责人签字张传松 2008 年 12 月 2 日院系负责人签字年 月 日共 4 页 第 2 页9、欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是：A、H2SO4 B、HAc C、HNO3 D、H3PO4与稀盐酸反应：10、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是：A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提11、如果体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系的变化为：A、Q=0，W=0，U=0，H=0 B、Q0，W0，U=0，H=QC、Q=-W，U=Q+W，H=0 D、Q-W，U=Q+W，H=012、欲配制pH=45的缓冲溶液，应选择(NH3H2O K=1.810-5，HAc: K=1.810-5; H2CO3 K1=4.310-7，K2=5.610-11; H2S K1=1.310-7，K2=6.610-15)：A、NH3H2O-NH4Cl B、KHCO3-K2CO3 C、HAc-NaAc D、H2S-Na2S13、在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010molL-1，则该溶液的pH为： (Ksp，Mg(OH)2= 1.810-11)： A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.3714、凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是：A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥 D、以上三种均有可能15、下列各对元素中，化学性质最相似的是：A、Be与Mg B、Al与Mg C、Be与Li D、Be与Al16、下列物之中，还原能力最强的是：A、Na2S2O8 B、Na2SO4 C、Na2S4O6 D、Na2S2O317、于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液，所得溶液的质子条件是：A、H2CO3+H+=HCO3-+OH- B、HCO3-+H+=CO32-+OH-C、H2CO3+H+=CO32-+OH- D、H2CO3=H+18、已知lgK(ZnY)=16.5和pH4567LgY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/L EDTA准确滴定0.02mol/L Zn2+ 溶液，滴定时允许的最高酸度为：A、pH4 B、pH5 C、pH6 D、pH719、已知在1mol/LHCl溶液中jFe3+/Fe2+=0.68V，jSn4+/Sn2+=0.14V，若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是：A、0.14 V B、0.32 V C、0.50 V D、0.68 V中国海洋大学 2008-2009学年 第1学期 期末考试试卷 学院无机及分析化学课程试题(A卷)优选专业年级 XXX XXXX 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 优选专业年级 XXX XXXX 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 共 4 页 第 3 页20、一有色溶液对某波长光的吸收遵守比耳定律，当选用2.0cm的比色皿时，测得透光率为T，若改用1.0cm的吸收池，则透光率应为： A、2T B、T/2 C、T2 D、二、填空题（每空1分，共15分）1、根据已知条件用箭头标明可逆反应变化方向可逆反应 rH 操作 变化方向2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 0 加压 N2O4(g)=2NO2(g) Ksp(Ag2CrO4)，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。5、一个电对的电极电势大于标准电极电势，则氧化态物质浓度大于1molL-1。6、主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。共 4 页 第 4 页7、晶体的晶格能是：由气态离子形成1mol晶体时所放出的能量8、两个原子间以单键结合时，其键可以是键，也可以是p键。9、色散力仅存在于非极性分子之间。10、强碱滴定二元酸时有两个明显的突跃。四、简答题（20分）1、（本题10分，每小题2分）完成并配平下列反应方程式。Na2S2O3 + I2 Au + HCl + HNO3 HgCl2 + SnCl2 Mn2+ + NaBiO3 + H+ PbS + H2O2 2、（本题5分，每题1分）给以下物质命名:(1) PtCl2(OH)2(NH3)2 (2) CoCl3(NH3)3 (3) FeF63- (4) Cu2SiF6 (5) H2PtCl63、（本题5分）用价层电子对互斥理论，说明PO43-、PCl5的几何构型。五、计算题（共25分）1、（本题8分）已知反应：N2 + 3H2 2NH3（g） H298-92.4kJmol-1，求298K下反应的G和K，判断此时反应是否自发。反应在什么温度时可变为自发进行? 已知：物 质N2H2NH3S/ JK-1mol-11921311932、（本题7分）已知：（1）Ag+ + e- Ag jAg/Ag=0.799V (2)AgBr + e- = Ag + Br- jAgBr / Ag=0.071V 求AgBr在25时的溶度积常数Ksp。3、（本题10分）称取不纯的MnO2试样0.1000g，经碱熔后得到MnO42-，然后酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，过滤除去MnO2，然后用0.1012mol/LFe2+标准溶液滴定滤液中的MnO4-，用去25.80mL。试计算试样中MnO2%。（已知MnO2分子量为86.94）（提示：MnO42-歧化反应式为：3 MnO42- + 4H+ = 2 MnO4- + MnO2 + 2H2O）located in the Tomb, Dong Shen Jia bang, defer the next day focused o