高一化学10月月考试题20

- 1 - 湖北省江汉平原高级中学湖北省江汉平原高级中学 2016-20172016-2017 学年高一年级上学期学年高一年级上学期 1010 月月考化学月月考化学 试题试题 （时间：90 分钟 分值 100 分 ） 第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 6060 分）分） 一、单选题（一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分） 1 100 时,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得 CO2和 H2O 的物质的量随混合烃的总物 质的量变化如图所示,则下列对该混合烃组成的判断正确的是 ( ) A一定含有甲烷 B一定含有乙烯 C一定含有苯 D一定不含乙烯 2下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入水中Na 块熔成小球Na 的熔点低，且与水反应放 出热量 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒 精灯上灼烧 火焰颜色呈黄色溶液中不存在 K+ 3某温度下，反应 2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为 1，在容积为 2L 的密闭容器中加入 A(g)。 20s 时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是 物质 A(gB(gC(g) - 2 - ) 物质的量 /mol 1.20.60.6 A反应前 20s 的平均速率为 v(A)=0.6molL1S1 B20s 时，正反应速率等于逆反应速率 C达平衡时，A(g)的转化率为 100% D若升高温度，平衡常数将变为 0.5，则反应的H0 4已知在一定温度和压强下，测得 10 升氧气的质量为 16 克，则在相同条件下，11.2 升气体可能 是 A、 密度约为 1.96gL-1 的 CO2 B、 物质的量为 0.5 mol 的 H2 C、 质量为 14 g 的 N2 D、 质量为 35.84 g 的 SO2 5下列溶液中 NO3的物质的量浓度最大的是 A500 mL 1 mol/L 的 HNO3溶液 B1 L 0.5 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液 C100 mL 0.5 mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 D300 mL 1 mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 6下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( ) A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 7在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 A漏斗 B.蒸发皿 C酒精灯 D天平 8由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( ) - 3 - 9在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下 列做法不合理的是 选项实验 名称回收试剂回收方法回收后用途 A 加热 KClO3与 MnO2 制氧气 二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用 B 过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用 C 用 CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用 D 浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存 制氢气、硫酸盐 等 10标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气；混有 1/3 体积空气的氯化氢气 体；纯净的 NO2气体；混有少量 O2的 NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的 物质的量浓度大小关系是( ) A B C 11下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A28g 氮气所含有的原子数目为 NA B6g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为 NA C标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为 NA D50mL 1mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量 0.5NA 12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为 0.5 NA B0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol C标准状况下，18g H2O 的体积是 22.4L - 4 - D0.1 molL1稀硫酸中含硫酸根个数为 0.1NA 13下列有关物质的量的说法中， 正确的是 AO3的摩尔质量为 48g/mol B物质的量的单位是克 C1molCO 在任何条件下的体积都为 22.4L D将 2molNaCl 溶于 1L 水中，所得溶液的浓度为 2molL1 14V L Fe2(SO4)3溶液中，含有 Fe3+ m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 A L/mol V 56m B L/mol 56V 3m C L/mol 56V m D L/mol 112V 3m 15下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的 pH B向 10mL 01 mol/L 的 AgNO3溶液中滴加 10 滴 01 mol/L 的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再 向其中滴加 01 mol/L 的 KI 溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下 AgCl 溶解度大于 AgI 的溶解 度 C向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡，再加入 05 mL 有机物 Y，加热， 未出现砖红色沉淀，说明 Y 中不含醛基 D取少量卤代烃 Y 在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加 AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀， 说明卤代烃中含有溴元素 16将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中,再稀释成 1L,稀释后溶液的物质的量浓度是 A1molL-1 B0.1molL-1 C0.001molL-1 D10molL-1 17下列对一些实验事实的解释不正确的是（ ） - 5 - 18若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C14 g 氮气中含有 7NA个电子 D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 19在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是 A硝基苯中混有 NO2，加稀 NaOH 溶液反复洗涤、分液 B乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气 C获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法 D乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液 20用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，18gH218O 含有的原子总数为 3NA B标准状况下，4.2gCH2=CH2和 CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为 0.3NA C将 0.1molCl2通入 1L 水中，转移的电子数目为 0.1NA D0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中含有的 Al3+总数为 0.2NA 21设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，8 g O2含有 4nA个电子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA个电子 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A、标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7/22.4NA B、1 mol 甲基（CH3）所含的电子总数为 9NA C、0.5 摩 1, 3-丁二烯分子中含有 C=C 双键数为 NA D、1 mol 碳正离子（CH3+）所含的电子总数为 8NA 23a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) Amol-1 Bmol-1 Cmol-1 Dmol-1 4 a b 4b a a b b a - 6 - 24 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是 A用 5mL 量筒准确量取 455mL 水 B用分析天平准确地称取 682g 食盐 C过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 25用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A22.4L O2的物质的量约为 1mol B标准状况下，11.2L H2O 的物质的量约为 1 mol C1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中 Na+的物质的量为 1 mol D0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.1NA 26自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 A阿伏加德罗提出原子分子学说 B拉瓦锡确定空气的组成 C道尔顿提出近代原子学说 D汤姆逊发现电子 27下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 A4.0L 0.5molL-1NaCl 溶液 B1.0L 0.3molL-1Na2SO4溶液 C5.0L 0.4molL-1NaOH D2L 0.15molL-1Na3PO4 28将 15g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到 11.2L H2 (标准状况)，该混合 物的组成可能是（ ） A钠和铁 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁 29用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA C18 g D2O 含有 NA个质子 D0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA 30设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A将 100 mL 0.1 molL1的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒数目为 0.01NA BNa2O2与足量的水反应生成 1 mol O2，转移电子数目为 2NA C某密闭容器中有 2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为 4NA - 7 - D18 g 重水(D2O)所含的电子数为 NA 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 二、填空题（二、填空题（4040 分）分） 31 （12 分）、同温、同压下，质量相等的 SO2和 CO2相比较，体积之比为 ,已知 SO2和 CO2 均为酸性氧化物，写出 CO2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。 （1）当溶液中存在大量 H+时,则溶液中不可能有 。 （2）当溶液中有大量的 Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的 原因 , 。 32 （本题 10 分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂” ，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质 组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。 根据以上实验，请你填空。 由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离 子方程式是 。 若测得原营养液中 K+、Cl-的数目之比为 21，则原营养液是由 种溶质配制成的。 某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中 K+、Cl-、NO3-的数目之比为 251， 则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。 （2）下表是 500mL 某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。 成分质量（g） 摩尔质量（g mol- 1） 蔗糖 68.4342 - 8 - 硫酸钾 0.50174 阿司匹林 0.35180 高锰酸钾 0.50158 硝酸银 0.04170 “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为_。 配制该 500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。 在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是_。 A定容时仰视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C移液时，液体不小心从外壁流出 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 33 （本题 12 分）松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO） 、纯碱和食盐。将一定比例 的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。 （1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参 与的反应） 。 （2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为 Ca(OH)2或 Na2CO3。 （3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他 完善实验方案。 实验步骤实验现象结论 若出现白色沉淀滤液中含 Ca(OH)2取少量滤液，滴加适量 K2CO3溶液若无白色沉淀滤液中无 Ca(OH)2 取少量滤液， 。 若出现 。滤液中含 Na2CO3 问题讨论：在什么情况下可以不必做实验就可以得出结论？ 。 34 （本题 8 分）某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中 - 9 - 四组数据，请仔细阅读，回答有关问题： 实验编号锌铜合金质量/g硫酸/mL硫酸锌/g 12.0564.83 23.056 34.0569.66 45.0569.66 （1）上表中空缺的数据应为_； （2）从上面的数据可以判断实验_（编号）是恰好完全反应。 （3）实验 1 中可选用_（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是 _m