高中化学非金属及其化合物单元达标检测版

1 第第 4 4 章章 非金属及其化合物非金属及其化合物 (满分 100 分，时间 90 分钟) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个答案符合题目 要求。) 1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( ) A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 B二氧化硫不可广泛用于食品的增白 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D光化学烟雾是由 SO2引起的环境污染 解析： A 项，次氯酸钠可用于环境杀菌，正确；B 项，二氧化硫不能用于漂白食品， 正确；C 项，燃烧化石燃料可产生灰尘等，正确；D 项，光化学烟雾由 NOx和碳氢化合物引 起，错误。 答案： D 2下列实验操作或方法中，正确的是( ) 解析： 由于振荡或其他原因残存、沾附在滴管球部外壁和滴瓶瓶颈内壁上的 NaOH 与 玻璃中的 SiO2反应生成黏性很强的 Na2SiO3，使滴管和滴瓶黏结，以致失去作用，A 错；SO2 能被碱石灰吸收，C 错；HCl 气体极易溶解于水，D 错。 答案： B 3下列有关物质的性质或应用正确的是( ) A单质硅用于制造芯片和光导纤维 B浓硫酸能干燥 SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 CSO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D30%的 H2O2溶液中加入 MnO2可制得 O2，MnO2作氧化剂 解析： A 项，光导纤维主要成分为二氧化硅不是硅，单质硅用于制造芯片，错误；B 项，能用浓硫酸干燥的气体，利用的是浓硫酸的吸水性，必须不与浓硫酸反应，浓硫酸能干 燥 SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性，正确；C 项，SO2通入石蕊溶液中，二氧化硫 2 和水反应生成亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，不会褪色，错误；D 项，二氧化锰作催化剂促进 过氧化氢分解生成氧气，错误。 答案： B 4下列反应属于可逆反应的是( ) A电解水生成 H2、O2与 H2在 O2中燃烧生成 H2O BCl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，同时 HCl 与 HClO 作用生成 Cl2和 H2O CSO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色 D煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收 CO2生成 CaCO3 解析： 判断是否是可逆反应要抓住两条：同一条件下进行，同时进行。 答案： B 5下列试剂的保存方法正确的是( ) A氢氟酸存放在玻璃瓶中 B烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中 C水玻璃存放在滴瓶中 D金属钠保存在冷水里 解析： 因为氢氟酸易与玻璃中的 SiO2反应，即 SiO24HF=SiF42H2O，故不能保 存在玻璃瓶中，A 不正确；盛放烧碱溶液的试剂瓶需用橡皮塞，而不能用玻璃塞，是为了防 止玻璃塞中的 SiO2跟烧碱溶液反应生成 Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏合在一起， SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，B 项正确；滴瓶是瓶口带有胶头滴管的玻璃磨口试剂瓶，相当 于用胶头滴管作玻璃塞，而水玻璃是 Na2SiO3的水溶液，其本身就能把胶头滴管与滴瓶黏在 一起，C 不正确；金属钠与水剧烈反应，2Na2H2O=2NaOHH2，不能将金属钠保存在冷 水里，D 项不正确。 答案： B 6 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹 持装置未画出)的说法正确的是( ) A加热时，中上部汇集了 NH4Cl 固体 B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色 C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现 SO2的漂白性 D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 解析： 加热时 NH4Cl 固体分解生成 NH3和 HCl，在封管上部温度较低处两种气体结合 3 又生成 NH4Cl 固体，A 正确；加热时 NH3H2O 分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变 淡，冷却后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3H2O 浓度增大，酚酞溶液又变红，B 错误；含 SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明 SO2对物质的漂白不是永久性的，C 错误； 三个“封管实验”都是对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件” 的定义，D 错误。 答案： A 7在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体 后，仍能大量共存的是( ) ANa、H、Cl、NO BK、Ba2、OH、I 3 CCu2、Na、Br、Cl DNa、K、Cl、SO2 4 解析： A 项中 H、NO共存时具有强氧化性，可以氧化 Fe2；B 项中 OH可以与 NH 3 、Fe2反应，不共存；C 项中 Cu2使溶液呈蓝色。 4 答案： D 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO3H2O=3I26OH 3 B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NHOHNH3H2O 4 = C将过量 SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH 3 4 D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2HNO=AgNOH2O 3 解析： 酸性溶液中不能生成 OH，A 错；NH4HCO3溶液中 NH和 HCO均可与 OH反 4 3 应，B 错；过量 SO2通入氨水中，得到酸式盐，C 正确；D 项氧原子不守恒，D 错。 答案： C 9如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 4 D e 处变红色还原性：Fe2Cl 解析： 选项 A 的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和 Cl2I2，不能说明氧化性 Br2I2；选项 B 的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项 C 中，氯气与水生 成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e 处变红色是氯气氧化 Fe2生成 Fe3的结果，选 项 D 正确。 答案： D 10(2015浙江嵊泗中学第三次月考)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自 然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸 铜钡(化学式：BaCuSi2O6，Cu 为2 价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( ) A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于强酸和强碱 D性质稳定，不易褪色 解析： 硅酸铜钡用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3，故 A 正确；硅酸盐用氧化物形式 表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡 用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2，故 B 正确；BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应， 但生成的 H2SiO3难溶，和强碱不反应，故 C 错误；BaCuSi2O6中铜显2 价，二价铜离子不 容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故 D 正确。 答案： C 11丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正 确的是( ) 新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色 用稀盐酸酸化 Fe(NO3)2变黄 浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红 Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深 A B C D 解析： 氯水久置后，HClO 不断分解，促使 Cl2与水完全反应，致浅黄绿色消失，正 确；淀粉遇碘变蓝色，正确；蔗糖中加入浓硫酸搅拌发生脱水炭化反应变黑色，错； SO2能使品红褪色，正确；氨气溶于水形成氨水显碱性，使酚酞溶液变红，正确；用稀 5 盐酸酸化 Fe(NO3)2，HNO氧化 Fe2生成 Fe3，溶液变黄色，正确；浓硝酸具有强氧 3 化性，涂在蓝色石蕊试纸上先变红，后变白，错；Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后移向负 极一端，负极附近红褐色加深，错。 答案： C 12往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有 白色沉淀产生。下列说法正确的是( ) A该实验表明 FeCl3有还原性B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强 解析： 反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3具 有氧化性，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；二氧化硫 的漂白性是指二氧化硫与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂， 故 C 错误；反应后生成盐酸酸性增强，故 D 正确。 答案： D 13.如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项试剂现象结论 A 酸性 KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性 C NaOH 溶液无明显现象SO2与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色 后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 解析： 本题主要考查 SO2的相关性质。A 项中，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色说明 SO2有 还原性，不是氧化性，故 A 错；C 项中 SO2与 NaOH 反应生成产物仍为无色，现象不明显，但 SO2与 NaOH 反应了，故 C 错；D 项中紫色石蕊试液变红是 H2SO3的酸性，不是 SO2的酸性， 故 D 错。 答案： B 14相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2气体，做喷 泉实验，所得三种溶液溶质的物质的量浓度比为( ) A332 B223 C111 D无法比较 解析： HCl、NH3全部溶于水、溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V L，则所得溶液的 溶质物质的量浓度为： 6 cmol/L V L 22.4 L/mol V L 1 22.4 对 NO2，由反应：3NO2H2O=2HNO3NO 3 2 n(HNO3) V L 22.4 L/mol 得n(HNO3)mol， 2V 3 22.4 溶液的体积也充满烧瓶体积的 ，代入浓度计算式，求得c(HNO3)mol/L。 2 3 1 22.4 答案： C 15在 100 mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L 和 0.1 mol/L，向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中 Cu2的物质的量浓 度是( ) A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L 解析： 1.92 g Cu 物质的量为 0.03 mol，酸中共含 H 0.06 mol，NO 0.04 mol， 3 依据离子方程式： 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 可知 H的量不足，由 H可求出 n(Cu2)mol0.022 5 mol 0.40.2 0.1 3 8 c(Cu2)mol/L0.225 mol/L。 0.022 5 0.1 答案： B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(10 分)完成下列各题： (1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土主要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温 烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_。 (2)如果胃酸过多，可服用_(填化学式)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能 服用_，以防止胃穿孔。 (3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的 化学方程式为_ _。 (4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠 7 (NaClO3)与盐酸反应生产 ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式 _ _。 解析： (1)铝的氧化物为 Al2O3，硅的氧化物为 SiO2，氢的氧化物为 H2O，则根据活泼 金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O 的顺序可知，Al2Si2O5(OH)4可改成 Al2O32SiO22H2O。 (2)氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，小苏打 (NaHCO3)和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，生成 二氧化碳会引起胃穿孔。 (3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为 SiO24HF=SiF42H2O。 (4)根据提示可得氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO34HCl(浓) =2ClO2Cl22H2O2NaCl。 答案： (1)Al2O32SiO22H2O (2)Al(OH)3 NaHCO3 (3)SiO24HF=SiF42H2O (4)2NaClO34HCl(浓)=Cl22ClO22NaCl2H2O 17(12 分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如 下图所示，请填空： (1)上图中分类标准 1(分成 A、B 组的依据)为 _ _。 (2)工业上常用 D 组中_(填化学式)，来消除 C 组中物质对大气的污染，该反应 的化学方程式为 _ _。 (3)实验室由 Al3制备 Al(OH)3时，应选择 D 组中_(填化学式)的水溶液，离子方 程式为_ 8 _。 (4)F 组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式来表示其 用途： _； _。 解析： (1)分类标准 1 是能否与水发生氧化还原反应(或能否与水发生化合反应)，将 物质分成 A、B 两组。(2)根据分类标准 2 可将 A 组物质分成 SO2与 NH3、CaO、Na2O 两组；消 除 SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应 SO2CaO=CaSO3。(3)由 Al3制备 Al(OH)3时常选用弱碱 NH3H2O。(4)根据分类标准 3 可将 B 组物质分为 Na 与 Cl2、NO2两组， 工业上常利用 Cl2制取漂白粉，对水进行消毒等；利用 NO2来制取硝酸、铵盐等。 答案： (1)是否与水发生氧化还原反应(或能否与水发生化合反应) (2)CaO SO2CaO=CaSO3 (3)NH3 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 (4)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 3NO2H2O=2HNO3NO(其他合理答案均可) 18(10 分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 请回答： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 _ _。 (2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是 _ _。 (3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精 灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。B 中应放置的液体 是(填字母)_。 A水 B酸性 KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和 NaHSO3溶液 解析： (1)加热条件下，Cu 与浓硫酸发生反应 Cu2H2SO4(浓) 9 CuSO4SO22H2O = (2)SO2是具有刺激性气味的有毒气体，能污染大气，通常用 NaOH 溶液吸收。 (3)关闭 K 后，余热使反应继续进行，生成的多余的 SO2可储存于 B 中，排出的液体进 入长颈漏斗中；SO2能与溴水中的 Br2及酸性 KMnO4溶液反应，因此为了防止 SO2的损失，B 内应盛装饱和 NaHSO3溶液。 答案： (1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O = (2)碱液 吸收多余的 SO2，防止污染空气 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D 19(10 分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的化学方程式为 _。 (2)NO 是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开 随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹 铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 _(填字母)。 A铁 B铝 C铂 D玻璃 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 _(填化学 方程式)。 (3)为证明铜与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制 取 NO。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。 长玻璃管的作用是 _ 10 _。 让反应停止的操作方法及原理是 _。 (4)以下收集 NO 气体的装置，合理的是_(填选项代号)。 答案： (1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)CD 2NOO2=2NO2 (3)接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭 U 形管右端导气管上的弹簧夹 a；反应产生的气体将 U 形管右端管内的稀硝酸液 面下降，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 (4)CD 20(13 分)某研究小组用如图装置进行 SO2与 FeCl3溶液