中考化学分类专项复习 物质的检验分离和提纯（无答案）

1 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯 考点内容题型 物质检验、鉴别的原理和步骤 用实验检验、鉴别物质的方法 物质的检验 物质的推断的原则、思路和方法 物质的分离和提纯物质分离提纯的主要方法和技巧 选择非选择都有 分析解读：（1）物质的检验包括物质的鉴定、鉴别、推断。考查内容有离子的检验、真假黄金的 鉴别等、题型以选择题和探究题为主。化学推断题多以框图形式出现，具有结构紧凑内涵丰富，综 合性强的特点，考查化学的基本概念、原理和化合物的知识，又考查分析能力。（2）物质的分离 和提纯主要考查实验操作、两种或几种物质的分离和除杂，一般以选择题形式考查。备考时应注意 熟练掌握物质的性质和不同物质间的性质差异，多对比，多练习。 考点一：物质的检验 1、离子的检验 1.H+和 OH-酸碱指示剂 2.常见离子的检验及其现象 离子操作现象 Cl 1、滴入硝酸银溶液 2、滴入稀硝酸1、白色沉淀 2、滴加稀硝酸之 后不沉淀不溶解 2 4 SO 1、加入 BaCl2溶液 2、滴入稀硝酸1、白色沉淀 2、滴加稀硝酸之 后不沉淀不溶解 2 3 CO 1、滴加稀盐酸，2 将产生的物色物色气体通 入澄清石灰水中 2、若碳酸根为可溶性盐，也可以加入 Ca2+，澄清石灰水或氯化钙溶液 1 有气泡产生 2、变浑浊 1、观察溶液颜色，铜离子为蓝色 2、插入铁丝（片）铁丝（片）表面附有红色固体 2 Cu 3、滴入强碱溶液产生蓝色沉淀 2 32 / FeFe 1、观察溶液颜色，Fe2+，绿色，Fe3+，黄色 2、滴入强碱溶液（NaOH) 1、红褐色沉淀 4 NH 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试 纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试 纸变蓝 （酸） H 酸碱指示剂 PH 试纸 少量锌（反应速率快，现象明显） OH 酸碱指示剂（最好用酚酞，现象明显 PH 试纸 CuSO4溶液 FeCl3溶液 2、日常生活中常见物质的检验 1、含蛋白质物质的检验：用火烧，产生（ ）气味 2、淀粉的检验：加入碘水，能使碘水变蓝 3、真假黄金的鉴别：假黄金一般都是铜锌合金，鉴别方法是： （1）用火烧，不变色的是真黄金，变黑的是假黄金。 （2）放入酸中，无现象的是真黄金，有气泡冒出的是假黄金。 （3）放入硝酸银中，（ )的是真黄金，有（ ）析出的是假黄金。 3、解推断题的关键是寻找突破口 作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如蓝色沉淀一般是（ ）；红褐色沉淀一般是（ ）。 重点难点 物质的检验在中学阶段中包括鉴定、鉴别和推断三类，其共同点是：根据特征反应的现象判定 物质。不同点是：鉴定是根据物质的化学特性，分别检验出构成离子；鉴别定性认识就可以；推断 就是通过已知实验事实，根据性质，现象分析推断出被检验物质的成分（肯定有什么，可能有什么， 肯定没有什么） 1、物质检验的一般方法 物理方法：依据物理性质进行观察、实验、分析、判断，得出结论 3 化学方法：分别取出少量待测检验物质（一般为溶液）；加入少量试剂充分反应，观察反应现象， 根据现象分析、判断、得出结论。 2、常见物质的主要物理特性 固体物质的颜色 沉淀的颜色（七种常见的沉淀） 溶液的颜色 火焰的颜色 淡蓝色火焰：H2，S 在空气中发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：CO、CH4,在空气中燃烧发出蓝色火焰 蓝紫色火焰：S 在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 （5）有刺激性气味的气体:HCl，SO2，NH3 4、物质的鉴别 白色无水 CuSO4,MgO,P2O5,Ca(OH)2,NaOH, NaCl,Na2CO3 红色 Cu,Fe2O3 蓝色 CuSO45H2O 暗红 色 红磷 绿色Cu2（OH）2CO3（铜锈、铜绿）淡黄 色 S 黑色C，CuO,MnO2,Fe3O4,Fe紫黑 色 KMnO4 白色BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2（五 种常见的沉淀） 蓝色Cu（OH）2 红褐 色 Fe(OH)3 紫色KMnO4溶液，紫色石蕊溶液蓝色含有 Cu2+的溶液，如 CuSO4,CuCl2 黄色Fe3+的溶液，如 FeCl3，Fe2（SO4)3浅绿 色 Fe2+,FeSO4 4 酸碱盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方法有多种，要分清鉴别类型，掌握解题规律。 a.一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质） (1)原理：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同现象。 （2）方法：若物质之间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异等， 可以用水来鉴别，如 CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl. 若物质之间有明显的酸碱性差异，可以选用酸碱指示剂来鉴别，如 HCl,NaCl,NaOH 鉴别一组溶液；根据之前所讲的鉴别方法来选择合理的试剂。 B.鉴别的方法一般有三种： （1）特征现象发：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已经 鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别 NaOH，Na2SO4，CuSO4、NH4Cl，观察只有 CuSO4、溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以 CuSO4、为已知试剂，来鉴别本组另三种物质，分别 滴加未知试剂，产生蓝色絮状沉淀的是 NaOH，分别滴加剩余两种未知试剂，能放出刺激性气味的 （氨气）的是 NH4Cl， （2）两两混合法： 当无法通过物理性质入手时，可采用两两混合法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别 A 组溶液 Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl 和 B 组溶液 KNO3/BaCl2/AgNO3/NaCl，时用两辆混合反应的方法分 析，通常采用别表的党法统计现象，见下表（如果不列表分析的话，感觉脑细胞都被玩坏了的感觉， 所以分析方法什么的很重要，少年们）： A 组： Na2SO4Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4 无无白色沉淀无 Na2CO3 无无白色沉淀气体 BaCl2 白色沉淀白色沉淀无无 HCl 无气体无无 B 组： KNO3BaCl2AgNO3NaCl KNO3 无无无无 BaCl2 无无白色沉淀无 5 AgNO3 无白色沉淀无白色沉淀 NaCl 无无白色沉淀无 通过表中的信息可以得出，A 组四种溶液两辆混合可以得到四种不同现象，所以不加其他实际就可 以进行组内鉴别，B 组中第二横行和第四横行现象相同，如果不另外加试剂，无法鉴别。 （3）借助产物法（略） 考点 2、物质的分离和提纯 1、物质的分离：通过适当的方法，把原混合物中的各组物质分开，并且灰度到各种物质的原来存 在状态，分别得到纯净物。 2、物质的提纯：通过适当的方法：通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便于获 得相对纯净物质，又称为除杂。 3、若 NaCl 溶液中含有 Na2CO3,可以用适量的（ ）或（ ）溶液；Na2SO4溶液中含有 Na2CO3,可以用适量的稀硫酸除去；不能用稀盐酸除去的原因是： 4、NaOH 溶液中含有 Na2CO3,可用适量额 Ca（OH）2或 Ba(OH)2溶液除去，不能选用稀盐酸的除去的 原因是： 5、硝酸钾中含有少量的氯化钠时，可用： （又称为降温结晶法）；粗盐中含有少量泥沙 的时候，可以用溶解、过滤、（ ）法提纯。 方法：物质除杂的原则 1、要注意几个“不” 2、（1）不能“玉石俱焚”。即所选试剂只与杂质反应，一般不能与被提纯的物质反应。但是特殊 情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应，且最终能转化成被提纯的物质。如，除去 FeCl3溶液中 的 NaCl,可家过量的 NaOH 溶液-过滤-洗涤-加适量的稀盐酸