高一化学9月学生学业能力调研试题

1 静海一中静海一中 2016-20172016-2017 第一学期高一化学（第一学期高一化学（9 9 月）月） 学生学业能力调研试卷学生学业能力调研试卷 考生注意：考生注意： 1.1. 本试卷分第本试卷分第卷基础题（卷基础题（7070 分）和分）和卷提高题（卷提高题（3030 分）两部分，共分）两部分，共 100100分。分。 2.2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减 1-21-2 分，并计入总分。分，并计入总分。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 知知 识识 技技 能能学习能力学习能力习惯养成习惯养成总分总分 内容内容化学实验化学实验物质的量物质的量学法题学法题卷面卷面 分数分数424258581212减减 1 12 2 第第卷卷 基础题（共基础题（共 7070 分）分） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 1某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是 甘油三酯 0.52mmol/L 总胆固醇 4.27mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol/L 葡萄糖 4.95mmol/L A溶解度 B物质的量浓度 C质量分数 D摩尔质量 2在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是 3下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗 C酒精灯着火时可用水扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 4不能用分液漏斗分离的是 A、汽油和水 B、苯和盐酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳 5下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是 A用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热 B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸 C蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出 D分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 6确定某溶液中含有 SO42-，下列方案中正确的是 2 A先加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 B先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 C先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 D先加入 Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀 7下列叙述正确的是 A摩尔是化学上常用的一个物理量 BCH4的摩尔质量为 16g C3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L 8关于等质量的 SO2和 SO3的比较，正确的是 A所含氧原子的个数比为 2：3 B所含硫原子的个数比为 1：1 C所含硫元素的质量比为 5：4 D所含原子个的数比为 3：4 9NA表示阿伏加德罗常数 的值，下列叙述正确的是 A44g CO2含有氧原子数为 NA B物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2溶液，含有 Cl离子数为 NA C标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为 NA D常温常压下，14g N2含有分子数为 0.5NA 10仅依据下表给出的物理量 X 和 Y，其中不能求出物质的量的是 ABCD X 物质中的粒子数 标准状况下的 气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的 物质的量浓度 Y 阿伏加德罗常数 标准状况下的 气体的体积 固体的密度溶液体积 11下列说法正确的是 A标准状况下 44.8L 乙醇含有氢原子数为 12NA B1mol 气体的体积只有在标准状况下才是 22.4L C常温常压下，等质量的 N2和 N4中所含氮原子数相同 D标准状况下，1.12L CO 和 N2的混合气体含有约 6.021022个分子 12某气体的摩尔质量为 Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 VL 的该气体所含有的分子数为 X，则表示的是 A MX VN A、VL 该气体的质量（以 g 为单位） B、1L 该气体的质量（以 g 为单位） C、1mol 该气体的体积（以 L 为单位） D、1L 该气体中所含的分子数 13下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是 A同温同压下，相同质量的 NO 和 C2H4（气体）体积相同 B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C同温同压下，相同体积的 H2和 CO2的原子数之比为 2:3 D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同 3 14VL Fe2(SO4)3溶液中含有 Fe3+ m g，则溶液中 SO42的物质的量浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 15将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释到 200mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度为 A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L 16将下列溶液与 1 L 0.1 molL1 NaCl 溶液混合，所得溶液c(Cl)最大的是 A50 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B20 mL 2 molL1 AlCl3溶液 C30 mL 1 molL1 MgCl2溶液 D100 mL 3 molL1 KClO3溶液 17在 4时向 100mL 水中溶解了 22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中 正确的是 A该溶液物质的量浓度为 10molL1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5L 18下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶 19下列对于右图装置叙述正确的是 A若要除去 CO 中的 CO2，可以装入氢氧化钠溶液， 气体从 b 管进 a 管出 B该装置若装满水可以用于排水法收集气体 C该装置不可用于浓硫酸干燥 H2气体 D用排水法收集气体时，气体从 a 管进 b 管出 20某市对大气进行监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾 气等。将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成溶液，该溶液中所含水溶性无机离子的浓度如下表： 离子 K+Na+NH4+H + SO42NO3Cl 浓度/molL1410 6 610 6 2105 x 410 5 310 5 210 5 根据表中数据判断 H+ 的浓度为 molL1 A1105 molL1 B3105 molL1 C6105 molL1 D1104molL1 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分） 21（12 分） （一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化 （1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为_；同质量的 氨气和硫化氢气体的物质的量比为_，所含原子个数比为_；若两者所含氢 原子数相等，它们的物质的量比是_。 （2）标准状况下，4 g 氢气、 336 L 甲烷、 6021023个水分子中，含分子数最多的 是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小 的是_。 （3）现有质量为 a g 某气体 A2B，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该 气体的物质的量为_mol，该气体所含原子总数为_个，该气体在标准状况下的体积为 _L。 （学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。 a b 4 22（8 分）结合下列常用仪器回答问题： （1）填写以下仪器的名称：B D E （2）用四氯化碳提取出溴水中 Br2的方法是： ， 将 Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是： （3）已知 Br2的沸点是 58.5，四氯化碳沸点是 78。将 Br2的四氯化碳溶液中的 Br2分离出来 的操作是 。该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。 三、实验题（三、实验题（1010 分）分） 23实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 240 mL，现使用 NaCl 固体配制， 按下列操作步骤填 上适当的文字，以使整个操作完整。 (1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。 (3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边 缘所处的位置： (4) 将药品倒入烧杯中溶解、冷却。 (5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次是为了 _ (6)定容、摇匀。 (7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 (8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。 A转移时有少量溶液溅出 B容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C定容时俯视读取刻度 D定容时液面超过了刻度线 E称量 NaCl 时用了生锈的砝码 (9)下图是某同学在实验室配制该 NaCl 溶液的过程示意图，其中有错误的是 _(填操作序号)。 第第卷卷 提高题（共提高题（共 3030 分）分） 5 24（6 分）用下列仪器的编号填空。 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 分液漏斗 托盘天平 (1)加热时必须垫石棉网的有：_， (2)使用时必须检查是否漏水的有：_， (3)标有温度的有：_。 25. （12 分） （易混易错题组）有关物质的量浓度的计算（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算 （1）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L。取出 10mL 此溶液，其中含有 NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物 质的量浓度为_mol/L。 （2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算： 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L 盐盐酸酸 分分子子式式：H HC Cl l 相相对对分分子子质质量量：3 36 6. .5 5 密密度度：1 1. .1 19 9 g g/ /c cm m3 3 H HC Cl l的的质质量量分分数数：3 36 6. .5 5% % 用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 （3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42的物质的量浓 度为 mol/L （4）标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水(密度 1 g/cm3)中，所得溶 液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/Ld g mL A A B B C C D D Vd MV2240 1000Vd MV2240 1000VdM MV2240 MV 22.4 V0.1 d 2626 （12 分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表 示） 粗粗盐盐 溶溶解解过过滤滤BaCl2NaOHNa2CO3 HCl 沉沉淀淀 滤滤液液精精盐盐 蒸蒸发发、结结晶晶、烘烘干干 过过量量 过过量量过过量量 粗粗盐盐 溶溶解解过过滤滤BaCl2NaOHNa2CO3 HCl 沉沉淀淀 滤滤液液精精盐盐 蒸蒸发发、结结晶晶、烘烘干干 过过量量 过过量量过过量量 （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证_在_后 （2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_，蒸发时玻璃棒的作用是 _ （3）经过步骤之后得到的沉淀的成分为：_ （4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取 8.00g 样品溶于水，向溶液中加入 足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为 14.35g，则该样品中氯化钠 的质量分数为_。 6 静海一中静海一中 2016-20172016-2017 第一学期高一化学（第一学期高一化学（9 9 月）月） 学生学业能力调研试卷答题纸学生学业能力调研试卷答题纸 知识与技能知识与技能 学习能力学习能力 （学法）（学法） 习惯养成习惯养成 （卷面整洁）（卷面整洁） 总分总分 得分框得分框 第第卷卷 基础题（共基础题（共 7070 分）分） 一、选择题（每小题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 二、简答题（本题共 3 小题，共 30 分） 21.21. （1）_； _， _； _。 （2）_， _， _， _。 （3） ； ， 学法题 22.22. （1）B ； D ； E （2）_， _（3） _， _。 23.23. (1) ， (2) (3) 12345678910 11121314151617181920 7 (5) (8