九年级化学上学期第二次月考试卷（含解析）版6

1 2016-20172016-2017 学年河北省邯郸市九年级（上）第二次月考化学试卷学年河北省邯郸市九年级（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 4040 分）分） 1下列说法正确的是（ ） A厨房洗涤剂具有溶解油污的作用 B条件不变时，糖水中的糖也会分离出来 CNH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 D冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂 2下列各物质中，不属于铁合金的有磁铁矿 不锈钢 锰钢 黄铜（ ） A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 3要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ） A称量、溶解、计算、装瓶、贴标签 B称量、计算、溶解、装瓶、贴标签 C计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 D溶解、计算、称量、装瓶、贴标签 4向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来 U 型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降 低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ） A硝酸铵B食盐 C活性炭D氢氧化钠 5下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、无色的 B只有固体能作溶液的溶质 C饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 D降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 6某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确 的是（ ） A溶液的质量减少B溶液的质量不变 C溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大 7铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ） A B C D 2 8有 w（g）溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为 20%，可以采用的方法 是（ ） A蒸发掉溶剂的 B加入w（g）的硝酸钾 C蒸发掉（g）溶剂D加入w（g）的硝酸钾 9某化学兴趣小组，为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其 中可以达到实验目的组合是（ ） A B C D 10现有一接近饱和的 Ca（OH）2 溶液蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温，这些 方法中能使之成为饱和溶液的是（ ） A只有 B只有 CD 11下列化学方程式的书写正确的是（ ） A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B4Fe+3O22Fe2O3 C2Fe+3ZnSO43Zn+Fe2（SO4）3DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag 12如图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 Bt3时的甲的溶液降温到 t1不一定是饱和溶液 C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关 系是乙丙甲 Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 13如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z 三种金属均发生了置换反应 B三种金属的活动性顺序是 XYZ C若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZY D若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁 14下列金属各 n 克，分别与是足量稀盐酸反应，生成氢气最少的是（ ） AZnBAlCFeDMg 15在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ 3 ） AZnBCuCCu 和 MgDZn 和 Cu 16向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律 的是（ ） A B C D 17啤酒内有一定量的 CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来喝了啤酒后常会打嗝， 这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ） A温度降低，气体的溶解度减小 B压强增大，气体的溶解度减小 C压强减小，气体的溶解度增大 D温度升高，气体的溶解度减小 18已知 t时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分 溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A20%B28.6%C33.3%D40% 19下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ） A 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B 不饱和硝酸钾溶液升温 C 一定量水中加入浓硫酸 D 加热蒸发稀盐酸 20小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu（NO3）2的混合 溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别 加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以 下结论错误的是（ ） A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属 M 可能是单质铁 4 二、解答题（共二、解答题（共 6 6 小题，满分小题，满分 2828 分）分） 21学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题，衣服上沾上了较多 的油污时，可用汽油洗去的原因是 ；而油碗上的油能被洗洁精洗去是 现象 22双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂 （1）小华配制了 10%的双氧水 500g，则 500g 溶液中溶质为 克，溶剂为 克 （2）若要配制质量分数为 4%的双氧水，需要加入水的质量为 克 23请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，体温计血压计中的金属是 24如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P 点表示 t1时 物质的溶解度相等 （2）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （3）t1时，A 的溶解度 t2时，A 的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”，下同） （4）t2时，B 的饱和溶液中溶质的质量分数 A 的饱和溶液中溶质的质量分数 25铝、铜、铁是生活中常见的金属 （1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是 （2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的 性 （3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为 26 A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质其中，单质 B 是一种常见且用途广泛的金属，B 元素 在地壳中含量仅次于铝，已知金属 B 能发生如下一系列变化： 试推断： （1）写出 C、D 各物质的化学式：C ； D （2）写出、各步反应的化学方程式： ； 三、解答题（共三、解答题（共 2 2 小题，满分小题，满分 1515 分）分） 27如图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答： （1）B 操作中应称量氯化钠的质量是 g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏 5 向分度盘的右边，应进行的操作是 （2）D 操作应选用 mL 的量筒（从 10mL、100mL 中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要 跟量筒凹液面的处保持水平 （3）E 操作的作用是 28如图是课堂中模拟炼铁的实验装置 （1）实验过程中，应先 ，然后 （2）A 中现象是 ；反应的化学方程式是 ；B 中反应的化学方程式是 B 中观察到的 现象是 ， （4）该装置的不足之处是 四、解答题（共四、解答题（共 2 2 小题，满分小题，满分 1717 分）分） 29有 1 吨含 Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质 2%的生铁多少吨？ 30为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所 示试计算： （1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液质量 6 2016-20172016-2017 学年河北省邯郸市大名中学九年级（上）第二次月考化学试卷学年河北省邯郸市大名中学九年级（上）第二次月考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 4040 分）分） 1下列说法正确的是（ ） A厨房洗涤剂具有溶解油污的作用 B条件不变时，糖水中的糖也会分离出来 CNH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 D冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂 【考点】乳化现象与乳化作用；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象 【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度 【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答； B、根据溶液具有稳定性进行解答； C、硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温； D、根据冰、水是同一物质进行解答 【解答】解：A、洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化作用，不 是溶解现象，故说法错误； B、溶液具有稳定性，只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来，故说法错误； C、硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故说法正确； D、因为冰和水是同一种物质，只不过状态不同，所以冰投入水中仍然是纯净物，根本不是溶液， 所以也就谈不上溶质或溶剂这一说，故说法错误； 故选 C 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的 性质进行分析，从而确定物质的用途 2下列各物质中，不属于铁合金的有磁铁矿 不锈钢 锰钢 黄铜（ ） A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 【考点】合金与合金的性质 【专题】金属与金属材料 7 【分析】根据已有的知识进行分析，合金是指在一种金属中熔合其他金属或非金属形成的具有金属 特性的物质 【解答】解：不属于铁合金的有磁铁矿和 黄铜， 故选 B 【点评】本题考查了常见的合金，完成此题，可以依据合金的概念进行 3要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ） A称量、溶解、计算、装瓶、贴标签 B称量、计算、溶解、装瓶、贴标签 C计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 D溶解、计算、称量、装瓶、贴标签 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度 【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤，进行分析解答 【解答】解：配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再 称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故正确的操作步骤是计算、称量、 溶解、装瓶、贴标签 故选：C 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键 4向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来 U 型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降 低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ） A硝酸铵B食盐 C活性炭D氢氧化钠 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液 面发生变化；右边液面降低了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导 致压强变化 【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面 8 降低，左边液面上升，故正确； B、食盐溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误； C、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误； D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降， 故错误 故选：A 【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物 质常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵 5下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、无色的 B只有固体能作溶液的溶质 C饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 D降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的； B、一种溶液中溶质可以为固体、液体、气体； C、由于未未指明温度、溶质的种类，故无法比较溶质的质量分数大小； D、由溶液组成的改变分析判断 【解答】解： A、很多溶液带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸亚铁溶液是浅绿色的等；故 A 不正确； B、由溶液的概念分析可知，一种溶液中溶质可以为固体、液体、气体；故 B 不正确； C、由于未指明温度、溶质的种类，故饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质的质 量分数大；故 C 不正确； D、降低饱和溶液的温度析出晶体后，因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，溶剂的 质量不变，溶液中溶质的质量分数一定减小，故 D 正确 故选 D 【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、组成、饱和溶液等知识是解题的关键 9 6某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确 的是（ ） A溶液的质量减少B溶液的质量不变 C溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大 【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰 的性质与用途 【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计 算 【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”， 因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易 被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减 少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液 【解答】解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂 减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故 A 正确； B、根据选项 A 的分析，溶液的质量减少而非不变；故 B 不正确； C、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变， 根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故 C 不正确； D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故 D 不正确； 故选 A 【点评】全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可 以体现思维的严密性 7铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ） A B C D 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】压轴实验题；金属与金属材料 【分析】要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验 和铁在只有水，没有氧气下的实验 10 【解答】解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就 要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验实验是铁在氧气 和水共同作用下的反应，实验是铁只与水接触的反应，实验是铁只与氧气接触的反应要想证 明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水， 没有氧气下的实验所以 故选 A 【点评】化学是以实验为基础的学科，我们必须对基础的实验做到了然于心，并且能够设计简单的 实验 8有 w（g）溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为 20%，可以采用的方法 是（ ） A蒸发掉溶剂的 B加入w（g）的硝酸钾 C蒸发掉（g）溶剂D加入w（g）的硝酸钾 【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶 质质量分数的计算进行分析判断 【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为 y，（Wgy）20%=Wg10%，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液 质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误 B、设需要再溶解硝酸钾的质量为 x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x=g，故选项采用的方法错误 C、由 A 选项的分析，应蒸发掉（g）溶剂，故选项采用的方法正确 D、由 B 选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误 故选：C 【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题 的关键所在 9某化学兴趣小组，为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其 中可以达到实验目的组合是（ ） A B C D 11 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】压轴实验题；金属与金属材料 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方 案所能得到的结论，确定是否能得出 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的 组合 【解答】解：A、中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即 FeCu；中铜不能与 硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 FeCu；该组合无法得出 Ag、Cu 两种金属的 活动性顺序，故选项错误 B、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；中铁能与稀盐酸反应， 说明铁的金属活动性比氢强，即 FeH；该组合无法得出 Fe、Cu 两种金属的活动性顺序，故选项 错误 C、中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 FeH；中银不能与稀盐酸反应， 说明银的金属活动性比氢弱，即 H银；该组合无法得出 Fe、Cu 两种金属的活动性顺序，故选项 错误 D、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；中铜不能与硫酸亚铁 溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 FeCu；该组合能得出 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性 顺序为 FeCuAg，故选项正确 故选 D 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活 泼”是正确解答此类题的关键 10现有一接近饱和的 Ca（OH）2 溶液蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温，这些 方法中能使之成为饱和溶液的是（ ） A只有 B只有 CD 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度， 据此结合氢氧化钙的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断 【解答】解：增加溶质、蒸发溶剂能使接近接近饱和的 Ca（OH）2溶液变成饱和溶液； 12 Ca（OH）2的溶解度随着温度升高而降低，加热升温，氢氧化钙的溶解度减小，可使接近饱和的 Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；降低温度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液 故能使之成为饱和溶液 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶 剂、改变温度是正确解答本题的关键 11下列化学方程式的书写正确的是（ ） A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B4Fe+3O22Fe2O3 C2Fe+3ZnSO43Zn+Fe2（SO4）3DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag 【考点】书写化学方程式 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是 否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确 【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 C、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生置换反应，故选项错误 D、该化学方程式书写完全正确 故选：D 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写 规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再 看气体和沉淀，最后短线改成等号 12如图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 Bt3时的甲的溶液降温到 t1不一定是饱和溶液 C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关 系是乙丙甲 13 Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】A、不知溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断溶质的质量分数大小； B、不知甲溶液是否饱和，无法判断降温后溶液状态； C、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答； D、据该温度下丙的溶解度分析解答 【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断溶质的质量分数大小，故错误； B、不知甲溶液是否饱和，无法判断降温后溶液状态，若降温前溶液是饱和溶液，则降温后析出晶 体，仍为饱和溶液，也可能原溶液不饱和，降温到 t1仍不饱和，故正确； C、分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，甲乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分 数减小，丙溶解度增大，溶液状态不变，则溶质质量分数与降温前相等；饱和时质量分数的计算式 100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降温前丙的溶 解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故错误； D、t1时，丙的溶解度是 40g，则饱和溶液中溶质的质量分数为100%40%，故错误； 故选：B 【点评】明确溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，是解答此题的 关键，细心解答即可 13如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z 三种金属均发生了置换反应 B三种金属的活动性顺序是 XYZ C若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZY D若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】实验推断题；生活情景型 【分析】观察图示，注意金属表面气泡的多少，根据这一观察结果推断三种金属的活动性强弱关 系规律是：能与酸反应的金属处于活动性 H 之前，反应放出气体速率大的，金属活动性强 【解答】解：A、图示中只有金属 X 表面有气泡，说明在硫酸溶液中，金属 Y、Z 没发生反应；无法 14 判断 Y、Z 活动性的大小； B、由于 Y、Z 不发生反应，所以无法判断 Y、Z 的活动性；Y、Z 金属无法鉴别，故不正确； C、若金属 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出金属 Y，就可以说明 Y 的活动性比 Z 弱所以三种金属 活动性由强到弱为 X、Z、Y； D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而 Z 金属不能与酸发生反应，所以 Z 为铁的推断不正确 故选：C 【点评】可以与酸溶液发生置换反应放出氢气的金属，其活动性均大于 H；反应放出氢气速度快者， 金属活动性强 14下列金属各 n 克，分别与是足量稀盐酸反应，生成氢气最少的是（ ） AZnBAlCFeDMg 【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料 【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出 1g 这些金属 分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可 【解答】解：Zn 的相对原子质量为 65，65g 锌可反应生成 2g 氢气，即 1g 锌生成克氢气 Al 的相对原子质量为 27，27g 铝可反应生成 3g 氢气，即 1g 铝生成克氢气 铁的相对原子质量 56，56g 铁可反应生成 2g 氢气，即 1g 铁生成g 氢气 Mg 的相对原子质量为 24，24g 镁可反应生成 2g 氢气，即 1g 镁生成克氢气 因为，所以，上述金属各 n 克，分别与是足量稀盐酸反应，生成氢气最少的是锌 故选 A 【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分 析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力 15在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） AZnBCuCCu 和 MgDZn 和 Cu 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、 15 Cu、Hg、Ag、Pt、Au，MgZnCu，由题意“在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分 反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜 【解答】解：根据金属活动性顺序可知：MgZnCu，由“在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入过 量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜 故选 D 【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题 16向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律 的是（ ） A B C D 【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和 之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判 断即可 【解答】解：A、不饱和 KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝 酸钾溶质的质量不为 0，故选项错误； B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态， 故选项错误； C、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再 溶解，故选项正确； D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误 故选：C 【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要 注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的 17啤酒内有一定量的 CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来喝了啤酒后常会打嗝， 这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ） A温度降低，气体的溶解度减小 B压强增大，气体的溶解度减小 16 C压强减小，气体的溶解度增大 D温度升高，气体的溶解度减小 【考点】气体溶解度的影响因素 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题 【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高 A、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误 B、压强减大，气体溶解度变大，故此选项错误 C、压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误 D、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确 故选 D 【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升 高而降低、随压强升高而升高这一知识即可 18已知 t时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分 溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A20%B28.6%C33.3%D40% 【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算 【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100% 【解答】解：t时，氯化钾的溶解度为 40g，说明在 t时，100g 水中最多溶解 40gKCl 达到饱和， 现将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，该温度下不能全部溶解，只能溶解 20g，所以形成的溶液中 溶质的质量分数为：100%=28.6%或100%=28.6% 故选 B 【点评】熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶液是否达到了 饱和状态，然后再进行相关计算 19下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ） A 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 17 B 不饱和硝酸钾溶液升温 C 一定量水中加入浓硫酸 D 加热蒸发稀盐酸 【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的 方法 【专题】图表分析，寻找有效数据 【分析】A、接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，随着氯化钠的继续溶解，溶液的溶质质量 分数变大，至饱和，溶液质量分数不再改变； B、不饱和硝酸钾溶液升温，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶液仍为不饱和溶液，溶液 的溶质质量分数不变； C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质 质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数； D、加热蒸发稀盐酸，由于盐酸易挥发，随着不断加热，氯化氢不断挥发，溶质逐渐减少，溶液的 溶质质量分数不断减小 【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时 不再改变；与实验操作结果相符；故 A 正确； B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变； 与实验操作结果不符；故 B 不正确； C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质 质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故 C 不正确； D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变； 与实验操作结果不符；故 D 不正确； 故选 A 【点评】对表示变化的曲线进行分析时，曲线的起点、折点及趋势的正确认识，是解答此类问题中 的关键 20小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu（NO3）2的混合 18 溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别 加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以 下结论错误的是（ ） A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属 M 可能是单质铁 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】压轴实验题；金属与金属材料 【分析】将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现， 溶液呈现无色，说明加入的 M 金属活动性顺序比铜、银强，反应时 M 会首先置换硝酸银中的银，待 硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属 中含有 M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的 M 过量，铁与 AgNO3与 Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色 【解答】解：根据题意：将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu（NO3）2的混合溶液中， 充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的 M 金属活动性顺序比铜、银强，反应时 M 会首先置换 硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产 生，说明滤渣金属中含有 M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的 M 过量， 铁与 AgNO3与 Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色； A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确； B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气 体产生，说明一定含有 M，正确； C、通过上述分析可知：M 过量，则 Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确； D、铁与 AgNO3与 Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色， 故 M 不可能是铁，故错误； 故选 D 【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中 置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色 二、解答题（共二、解答题（共 6 6 小题，满分小题，满分 2828 分）分） 21学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题，衣服上沾上了较多 的油污时，可用汽油洗去的原因是 汽油能溶解油污，是利用了溶解原理 ；而油碗上的油能被洗 19 洁精洗去是 乳化 现象 【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】根据汽油能溶解油污；洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，进行分 析解答即可 【解答】解：衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利 用的是溶解原理 洗涤剂中有乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水 流走，故用洗洁精洗油污是利用了洗洁精的乳化作用 故答案为：汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；乳化 【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等 发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键 22双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂 （1）小华配制了 10%的双氧水 500g，则 500g 溶液中溶质为 50 克，溶剂为 450 克 （2）若要配制质量分数为 4%的双氧水，需要加入水的质量为 750 克 【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算 【分析】（1）根据溶质质量分数=100%进行计算； （2）溶液稀释前后，溶质的质量不变 【解答】解：（1）500g 溶液中溶质的质量为：=50g水的质量为 500g50g=450g； （2）设需要水的质量为 x，则 500g10%=（500g+x）4% x=750g 故答案为： （1）50；450；（2）750 【点评】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应 方程式，二找已知量和未知量 x，三找用到的相对质量关系，同时注意解题步骤和格式 23请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是 K ，人体中含量最高的金属元素是 20 Ca ，体温计血压计中的金属是 Hg 【考点】化学式的书写及意义 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据金属活动顺序表和常见金属的性质作答 【解答】解：金属活动顺序表中从左向右金属活动性逐渐减弱，所以金属活动性最强的在金属活动 顺序表最左端，所以最活泼的金属是 K，人体中含量最高的金属元素是 Ca，常温下汞是液态，所以 量血压的气压计中用的金属是 Hg 故答案为：K； Ca； Hg 【点评】常见金属的物理性质要掌握，如：熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，人体中含 量最多的金属是钙 24如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P 点表示 t1时 A 和 B 物质的溶解度相等 （2）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA （3）t1时，A 的溶解度 大于 t2时，A 的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”，下同） （4）t2时，B 的饱和溶液中溶质的质量分数 大于 A 的饱和溶液中溶质的质量分数 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质； （2）根据物质的溶解度曲线，比较物质在同一温度下的大小关系； （3）利用物质的溶解度曲线，比较物质在不同温度下的溶解度的大小； （4）查出物质的溶解度，并据此比较两物质饱和溶液的质量分数的大小 【解答】解：（1）t1时 P 点为 A、B 两物质溶解度曲线的交点，所以 P 点表示在 t1时 A、C 物 质的溶解度相等； （2）t2时，A、B、C 三种物质溶解度曲线中，C 物质的曲线高于 B，B 的曲线又高于 A，所以三种 物质在 t2时溶解度由大到小的排列为：CBA （3）A 物质的溶解度随温度升高而减小，由于 t2t1，所以 t1时 A 物质的溶解度大于 t2 时 A 的溶解度 21 （4）根据 A、B 两物质的溶解度曲线，t2时 B 物质的溶解度大于 A 物质，根据饱和时质量分数的 计算式100%，所以，t2时 B 的饱和溶液中溶质的质量分数 大于 A 的饱和溶液中溶质的质量分 数，； 故答案为：（1）A 和 B；（2）CBA；（3）大于；（4）大于 【点评】解答本题关键是要知道交点表示的含义，溶解度大小的比较，饱和溶液中溶解度大则溶质 质量分数大 25铝、铜、铁是生活中常见的金属 （1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是 通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致 密的氧化铝保护膜 （2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的 导电 性 （3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；酸的化学性质；书写化学方程式 【专题】金属与金属材料 【分析】（1）根据铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝进行分析； （2）根据金属具有良好的导电性、导热性和延展性进行分析； （3）根据铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析 【解答】解：（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反 应生成一层致密的氧化铝保护膜； （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性； （3）用稀盐酸除去铁表面的锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 故答案为：（1）通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜； （2）导电； （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出正确的结论 26A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质其中，单质 B 是一种常见且用途广泛的金属，B 元素 22 在地壳中含量仅次于铝，已知金属 B 能发生如下一系列变化： 试推断： （1）写出 C、D 各物质的化学式：C Fe3O4 ； D H2 （2）写出、各步反应的化学方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ； 3Fe+2O2Fe3O4 【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式 【专题】框图型推断题 【分析】从单质 B 是一种常见且用途广泛的金属，B 元素在地壳中含量仅次于铝，可知 B 是铁，据 此为突破口对图示的反应进行分析，A 是氧化铁，由 B 与硫酸反应可生成气体 D 可知，D 是氢气， 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体 C，铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜 【解答】解：由于单质 B 是一种常见且用途广泛的金属，B 元素在地壳中含量仅次于铝，可知 B 是 铁，A 是红色含铁的氧化物，所以 A 是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性气体氢气可知，D 是 氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体 C，铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金 属铜 （1）C、D 物质的化学式分别为：Fe3O4、H2；故填：Fe3O4；H2； （2）是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化 学方程式分别为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2、3Fe+2O2Fe3O4故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2；3Fe+2O2Fe3O4 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的元素和物质推出，然后结合推出的元素和物质题中的 转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可 三、解答题（共三、解答题（共 2 2 小题，满分小题，满分 1515 分）分） 27如图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答： （1）B 操作中应称量氯化钠的质量是 2.5 g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指 针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡 （2）D 操作应选用 100 mL 的量筒（从 10mL、100mL 中选择）；量水时，量筒必须平放，视线 要跟量筒凹液面的处保持水平 （3）E 操作的作用是 搅拌，加速氯化钠的溶解速率 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平 23 【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度 【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计 算配制溶液所需要的溶质的质量 使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针 偏向分度盘的右边，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答 （2）根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量，判断所需量筒的量程 （3）根据 E 操作是溶解操作，进行分析解答 【解答】解：（1）配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，应称量氯化钠的质量是 50g5%=2.5g 放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右