2013新人教版化学九下课题1《生活中常见的盐》ppt课件3

第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 海南省东方盐 场晒盐一景 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实， 在化学中，在化学中，盐是指的一类化合物盐是指的一类化合物，即，即组成里含有金组成里含有金 属离子和酸根离子的化合物属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、。如氯化钠、硫酸铜、 碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠 误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混 淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳 酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。 盐：盐：指一类化合物。如：指一类化合物。如：NaClNaCl、KClKCl、NaNa 2 2 COCO 3 3 、 KMnOKMnO 4 4 、CaCOCaCO 3 3 等。等。 食盐：食盐：单指单指NaClNaCl。 问题一 生活中的盐常指的是哪种物质 ? 食盐(主要成分是NaCl)。 问题二 食盐是盐，盐就是食盐。 你认为是否正确？请说出理由。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构 成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因 为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。 问题三食盐与盐是什么关系? 盐是一类物质的总称， 食盐属于这类物质中的一种具体的盐。 问题四我国曾发生过多次将工业用盐( 亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中 毒事件，你猜测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和 食盐极其相似，也有咸味，但是它有 毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了 。 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不 仅是致癌物质，而且摄入 0.20.5 g即可引起食物中 毒，3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起 着色、防腐作用，广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用 量严加限制。 农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒 亚硝酸钠 新闻事件 主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。料。 制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。 一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl） 氯化钠的分布 海盐 湖盐 岩盐 井盐 氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂 世界上最大的盐矿储地是柴达 木盆地，储量约为900多亿吨 。 3化学性质NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应， 生成NaOH、H2和Cl2 通电 2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2+Cl2 2物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801、1413。 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和， 继续蒸发，氯化钠成晶体析 出。这样制得的盐含有较多 杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、 过滤、蒸发，可制得 精盐。 【思考思考1 1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 一、粗盐提纯一、粗盐提纯 氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中 都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井 水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多 杂质的氯化钠晶体杂质的氯化钠晶体 粗盐。粗盐。 粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的可溶性杂质可溶性杂质( (如：如：MgClMgCl 2 2 、CaClCaCl 2 2 ) ) 和和不溶性杂质不溶性杂质( (如：如：泥沙泥沙等等) ) 粗盐提纯的步骤: 1称量(左物右码) 2溶解 3过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三靠) 4蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭 酒精灯?) 5称量 6计算产率 【思考思考2 2】要将粗盐要将粗盐初步提纯初步提纯( (即除去粗盐中的不溶性即除去粗盐中的不溶性 杂质杂质 泥沙泥沙) )应采用什么方法？主要有哪些步骤？应采用什么方法？主要有哪些步骤？ 除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法过滤法 粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤 溶解溶解 过滤过滤蒸发蒸发 过滤操作要领：过滤操作要领： 一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。 二低：二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 。 三靠：三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； 盛有待过滤液的烧杯口要紧靠盛有待过滤液的烧杯口要紧靠 在玻璃棒上；在玻璃棒上； 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁 ，防止液滴飞溅。，防止液滴飞溅。 另外注意：另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。 2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低 。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。 1过滤后滤液仍浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 讨论结果 【思考思考3 3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？ 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程 。蒸发操作应注意以下几个方面：。蒸发操作应注意以下几个方面： 1.1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。 2.2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。局部温度过高，造成液滴飞溅。 3.3.当蒸发皿中出现较多量固体时当蒸发皿中出现较多量固体时，停止，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。加热，利用余热使滤液蒸干。 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发 三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用 溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 过滤：过滤：引流引流 蒸发：蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅 【思考思考4 4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ 【视频演示视频演示】 【例例1 1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在 短线上，并写出相应的化学方程式。短线上，并写出相应的化学方程式。 FeSOFeSO 4 4 (CuSO(CuSO 4 4 )_)_ NaOH(NaNaOH(Na 2 2 COCO 3 3 )_ )_ NaNONaNO 3 3 (NaCl)_(NaCl)_ 【课堂练习课堂练习】 FeFe Ca(OH)Ca(OH) 2 2 AgNOAgNO 3 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 烧杯漏斗 低 搅拌，加速溶解 使溶液受热均匀， 防止液滴飞溅出现较多固体 坩埚钳 【例例2 2 】 你能写出这些物质的化学式吗? 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 快乐记忆 请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢? 实验现象 实验分析 (用化学方程式表示) 碳酸钠钠与 稀盐盐酸 碳酸氢钠氢钠 与稀盐盐酸 氢氢氧化钙钙 溶液与碳 酸钠钠溶液 分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格 有气体产生，生 成的气体能使澄 清石灰水变浑浊 有气体产生，生 成的气体能使澄 清石灰水变浑浊 有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4.CO32-、HCO3-的检验 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 某物质 +HCl 产生气体变浑浊 +Ca(OH)2 CO2CaCO3碳酸盐 某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一 种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现 石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸 根离子，你认为他的结论正确么?为什么? 请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法? 拓展探究一 实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 的石灰水，观察现象。 现现 象 分析 溶液变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 5.NaOH的工业制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 由纯碱制烧碱 纯碱烧碱 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ 拓展探究二 (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3 H2CO3 H2CO3 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另 外两种化合物的反应。 复分解反应的条件 （1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。 (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3 H2CO3 H2CO3 AB+CD AD+CB 特点：双交换、价不变特点：双交换、价不变 酸+碱盐+水 HCl NaOH+HCl NaOH= +H2O H2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH +2H2O 酸+盐新酸+新盐 HCl + AgNO3HClNO3Ag=+ 练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请 写出相应的化学方程式 (1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3 (1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 (4)NaCl+KNO3 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 酸都溶：酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有盐酸盐只有氯化银氯化银不可溶。不可溶。 硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡不可溶。不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？ 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 探究五：请归纳盐的化学性质 (可溶)(可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 金属+盐 新盐+新金属 位于前面 位于后面盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 盐+酸 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 盐+碱 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 盐+盐 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 【小组合作】 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2