11精品中学ppt课件.1生活中常见的盐

盐是什么? ? 盐的化学式特征 NaCl KNO3 Ca(NO3)2 FeSO4 Na2CO3 金属 离子 酸根离 子 课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 盐盐: :含有含有金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子 的化合物。的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2 氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物 一些常见物质的化学式及俗称一些常见物质的化学式及俗称 俗称俗称食食盐盐纯纯碱碱 苏苏打打烧烧碱碱 火碱火碱双氧水双氧水盐盐酸酸 化学式化学式NaNa 2 2 COCO 3 3 分分类类盐盐酸酸 俗称俗称灰灰锰锰氧氧大理石大理石小小苏苏打打生石灰生石灰熟石灰熟石灰 化学式化学式 分分类类 NaCl NaOH 盐碱 H2O2 氧化物 HCl KMnO4 盐 CaCO3 盐 NaHCO3 盐 CaO 氧化物 Ca(OH)2 碱 食盐 氯化钠晶体晶体结构 古罗马货币古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代 。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前 只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。 从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个 世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐 .”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃 糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸 的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命 令. 从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少? NO1: 重要的调味品 NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用） NO3: 日常生活中用来腌制食品 NO4: 工业的原料:氯-碱工业 NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠 溶液选种 2、氯化钠的用途 日常生活中常用食盐水清洗伤口，日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。用。 3 3、氯化钠的分布、氯化钠的分布: : 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐 不易潮解 盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等， 通过蒸发水分，得到含有较多 杂质的氯化钠晶体称为粗盐。 “ “活动与探究活动与探究” ” 粗盐提纯粗盐提纯 讨论讨论： 1 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁 、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。 可通过可通过哪些步骤哪些步骤来制取精盐？来制取精盐？ 粗盐提纯 1.1.溶溶 解解 仪器：烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用:加快溶解速度 2.过 滤 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 玻璃棒的作用:引流 注意：一贴、二低、三靠 操作要领：操作要领：一贴二低三靠一贴二低三靠 3.蒸 发 仪 器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用:防止液体由于局部过热，造 成液滴飞溅 注意： 待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 蒸发-玻璃棒起防液滴飞 溅 作用 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食 盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成 高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒， 3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作 用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝 酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用 它来腌制肉类，但用量严加限制。 波尔多液波尔多液 18781878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄 园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了 防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行 人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在人们根据这个线索研究下去，终于在18851885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这 种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城 发现的，所以被称为发现的，所以被称为“ “波尔多液波尔多液” ”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌 剂。剂。 思考题：思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCIMgCI 2 2 、 CaCICaCI 2 2 、 MgSOMgSO 4 4 ）？）？ 思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？ 课题 生活中常见的盐 （） 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 名名 称称 俗俗 称称 ( (或主要或主要 成分成分) ) 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制取二氧化 碳，石灰石、大理石用作建筑材料 创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验 ，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜 带领技术人员和工人废寝忘食，攻下一道 道技术难关，终于在1926年6月生产出洁 白的纯碱，碳酸纳含量在99以上，定名 为“红三角”牌。 同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角”纯碱 荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。 “红三角”纯碱在国际 市场上成为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司对中国 国内和东南亚市场的垄断。 天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在中国市场上便 挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。 盖胃平片 吗丁啉 钙片 两种著名的制碱技术两种著名的制碱技术 n n (1)(1)氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱( (索尔维制碱法索尔维制碱法) ) n n (2)(2)联合制碱法联合制碱法( (侯氏制碱法侯氏制碱法) ) n n 总原理相同总原理相同: : 两种著名的制碱技术两种著名的制碱技术 2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O NaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl 原料来源和副产物不同 NaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2COCO2+ H2O 氨碱法制纯碱原理（索尔维法） CaCO3 CO2 + CaO CaO + H2O Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 炼焦副产品 优点： 不足： 原料便宜 成品纯度高 氯化钠利用率低 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单 产生了当时认为无用的氯化钙 侯氏制碱法侯氏制碱法( (联合制碱法联合制碱法) ) 原理：原理： NHNH 3 3 COCO 2 2 HH 2 2 O = NHO = NH 4 4 HCOHCO 3 3 NHNH 4 4 HCOHCO 3 3 NaCl = NaHCONaCl = NaHCO 3 3 NHNH 4 4 ClCl 总反应：总反应： NHNH 3 3 COCO 2 2 HH 2 2 O O NaCl = NaHCONaCl = NaHCO 3 3 NHNH 4 4 ClCl 2NaHCO2NaHCO 3 3 = Na = Na 2 2 COCO 3 3 HH 2 2 OOCOCO 2 2 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度 较小的碳酸氢钠析出。较小的碳酸氢钠析出。 实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制NaNa 2 2 COCO 3 3 和和NHNH 4 4 ClCl的步骤为：的步骤为： 过滤所得晶体过滤所得晶体1 1的名称是的名称是_。滤液。滤液1 1中主要含有的溶质是中主要含有的溶质是 _。 操作操作中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是_。 操作 操作的顺序的顺序_（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒， 其原因为其原因为 _。 连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号）（填操作序号） 。 碳酸氢钠碳酸氢钠 NHNH 4 4 ClCl 引流引流 不能不能 COCO 2 2 在水中溶解度比在水中溶解度比NHNH 3 3 在水中溶解度小得多，而在水中溶解度小得多，而COCO 2 2 在氨水在氨水 中被吸收的量比在水中大。中被吸收的量比在水中大。 （盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。 生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与酸反应 实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊 n n 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： n n CaCOCaCO 3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 n n 试着书写下列反应的化学方程式：试着书写下列反应的化学方程式： n n 碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸： n n NaNa 2 2 COCO 3 3 +2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 n n 碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸： n n NaHCONaHCO 3 3 +HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 观察与思考（一）： n n 观察：反应观察：反应有什么共同特点？有什么共同特点？ n n 讨论：由此你发现了什么？讨论：由此你发现了什么？ n n 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 n n 举例：填写下表举例：填写下表 被鉴定的物质被鉴定的物质加入的试剂加入的试剂现现 象象 小结： 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都 能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气 体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中 是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂 为稀盐酸和澄清石灰水。 2、与碱反应 现象现象 化学方程式化学方程式 分析分析 溶液产生白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉 淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 3、与盐溶液反应 现象现象 化学方程式化学方程式 分析分析 溶液产生白色沉淀 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉 淀不溶于硝酸，证明含有Cl- NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 现象现象 化学方程式化学方程式 分析分析 溶液产生白色沉淀 含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉 淀不溶于硝酸，证明含有SO42 向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl 观察与思考（二）：观察与思考（二）： n n 观察：上述几个反应有什么特点？观察：上述几个反应有什么特点？ n n 讨论：由此，你又有哪些新发现？讨论：由此，你又有哪些新发现？ n n 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 （分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 H2O+CO2 复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应 。 表达式：AB + CD AD+ CB 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属 复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸碱盐 水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互 交换成分，生成另外两种化合物。 讨论 、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复 分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有 沉淀。 讨论 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反 应。应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 ( ( 至少满足上述条至少满足上述条 件之一件之一），），复分解反应就可以发生。复分解反应就可以发生。 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 n n 反应物的要求反应物的要求 ： n n 金属氧化物金属氧化物+ +酸酸 n n 盐盐+ +酸酸 n n 碱碱+ +酸酸 n n 盐（盐（可溶可溶 ）+ +碱（碱（可溶可溶 ） n n 盐（盐（可溶可溶 ）+ +盐（盐（可溶可溶 ） n n 生成物的要求生成物的要求 ：沉淀沉淀oror气体气体oror水水 n n （三选一（三选一 ） （有一种反应物可溶即可 ） 想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？ KNOKNO 3 3 +NaOH=NaNO+NaOH=NaNO 3 3 +KOH+KOH 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH 不能 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 不能 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 A n n 根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可 溶性杂质：溶性杂质： n n 你将用什么方法除去？你将用什么方法除去？ n n 原理是什么？原理是什么？ n n 怎样操作？怎样操作？ n n 写出相关的化学反应方程式。写出相关的化学反应方程式。 鸡蛋趣味实验 自我反思自我反思 n n 1. 1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。 n n 2. 2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现， 是满意？是基本满意？还是不满意呢？是满意？是基本满意？还是不满意呢？ 学完本课题你的收获是：学完本课题你的收获是： 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的 主要用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发 生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-离子的检验方法。 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作