四川大学分析化学考研复习题.pdf

一、选择题 ( 共 12 题24 分 ) 1.2 分 (0904) Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -() ( (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059(B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059(D) 2(0.15-0.77)/0.059 2.2 分 (3035) 采用 BaSO4重量法测定 Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是-() (A)稀 H2SO4(B)稀 NH4Cl(C)冷水(D)乙醇 3.2 分 (2901) 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少 相差-() (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.2 分 (1024) 在一定酸度和一定浓度 C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为-() (A) s = )OC( -2 42 sp c K (B)s = sp K (C) s = )OC()OC( -2 42 -2 42 sp cx K (D)s = )OC(/ -2 42sp xK 5.2 分 (2931) 某铁矿试样含铁约 50%左右，现以 0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准 溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL，应称取试样的质量范围是Ar(Fe)=55.847-() (A) 0.22 至 0.34g(B) 0.037 至 0.055g (C) 0.074 至 0.11g(D) 0.66 至 0.99g 6.2 分 (5002) 用莫尔法测定 Cl-,控制 pH=4.0, 其滴定终点将- () (A)不受影响(B)提前到达 (C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点 7.2 分 (3033) 含有 Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以 Fe(OH)3形式分离 Fe3+, 应选择的试 剂是-() (A)浓 NH3水(B)稀 NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH 8.2 分 (2262) 醋酸的 pKa= 4.74,则其有效数字位数为-() (A)一位(B)二位(C)三位(D)四位 9.2 分 (0502) 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-() (A) 中性(B) 碱性 (C) 酸性(D) 不能确定其酸碱性 10.2 分 (1106) 摩尔吸光系数()的单位为-() (A) mol/(Lcm)(B) L/(molcm) (C) mol/(gcm)(D) g/(molcm) 11.2 分 (0806) 络合滴定中,若 Et0.1、pM=0.2,被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度的 1/10, 欲 用控制酸度滴定 M,则要求 lgK(MY) lgK(NY)大于-() (A) 5(B) 6(C) 7(D) 8 12.2 分 (1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100)灼烧后称量,则钙的换 算因数为-() Ar(Ca)Ar(Ca) (A)(B) Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3) Ar(Ca)Mr(CaC2O4) (C)(D) Mr(CaO )Ar(Ca ) 二、填空题 ( 共 15 题30 分 ) 1.2 分 (0258) 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000(25.00-24.50)246.47 (1) w(X) = 100% , _ 1.0001000 0.1208(25.00-1.52)246.47 (2) w(X) = 100% , _ 1.0001000 2.2 分 (0629) 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr(NH4)2SO4=132中氨的质量分数 w(NH3), 把试样溶 解 后用 250 mL 容量瓶定容,移取 25 mL,用 0.2 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 则应称取试样约 _ g。 3.2 分 (5115) 多组分的吸收峰互相重叠， 欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法 得到的。 4.2 分 (2724) 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点 时铅存在的主要形式是_,锌存在的主要形式是_。 5.2 分 (0926) 向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V 6.2 分 (1064) 用 BaSO4重量法测定 Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了 Na2SO4, 测定结果 _, 若吸留了 NH4Cl 则结果_。(填偏高、偏低或无影响) 7.2 分 (0125) 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范 围。 若浓 度过小,将使 _ ; 若浓 度过 大则 _。 8.2 分 (5339) 电渗析法制备纯水的原理是_， 此法可除 去_型杂质，而不能除去_型杂质。 9.2 分 (1126) 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格 T/ %0100 A0.3011.00 10.2 分 (2720) 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L / OH MLM(OH) ML2M(OH)2 化学计量点时M=_, c(M)=_。 11.2 分 (0928) 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化学计量点后 0.1% 的值(V)。 化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1% 0.230.32 12.2 分 (3001) 重量分析法对沉淀的要求是_ _。 13.2 分 (2125) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是_;也不宜过小, 其原因是 _。 14.2 分 (5331) 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_。 15.2 分 (0927) 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值: 滴定体系(V) 化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1% Ce4+滴定 Fe2+0.861.06 Fe3+滴定 Sn2+0.320.50 三、计算题 ( 共 3 题30 分 ) 1. 10 分 (0760) 在 pH=5.5 时, 以二甲酚橙为指示剂, 用 2.00010-2mol/L EDTA 滴定浓度均为 2.000 10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的 Pb2+, 若加入 NH4F 掩蔽 Al3+, 并使终点时游离 F-的浓度为 1.0 10-2mol/L, 试计算终点误差。 已知: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0; pH=5.5 时,Y(H)=105.5, pPbt(二甲酚橙)=7.6,Al(OH)=100.4,Pb(OH)=1, AlF63-的 lg1lg6分别为 6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。 2. 10 分 (1154) 某酸碱指示剂在水中存在下列平衡: HIn=H+In- (黄色)(蓝色) 在 650nm 处仅 In-有吸收。 今配制两份同浓度而不同 pH 的指示剂溶液,于 650nm 处在同 样测量条件下测量吸光度,得到 pH1=4.50 时, A1= 0.180; pH2=5.10 时, A2= 0.360,求该指示剂的 理论变色点。 3.10 分 (2256) 一种测定铜的方法得到的结果偏低 0.5mg,若用此法分析含铜约 5.0%的矿石,且要求由此 损失造成的相对误差小于 0.1%,那么试样最少应称多少克? 四、问答题 ( 共 2 题16 分 ) 1. 10 分 (1368) 设计测定 HCl-NH4Cl 混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示 剂) 2.6 分 (2257) 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。 化学分析试卷 答案化学分析试卷 答案 一、选择题一、选择题 ( 共共 12 题题24 分分 ) 1.2 分分 (0904) (B) 2.2 分分 (3035) (A) 3.2 分分 (2901) (D) 4.2 分分 (1024) (C) 5.2 分分 (2931) (A) 6.2 分分 (5002) (C) 7.2 分分 (3033) (C) 8.2 分分 (2262) (B) 9.2 分分 (0502) (D) 10. 2 分分 (1106) (B) 11.2 分分 (0806) (C) 12. 2 分分 (1001) (C) 二、填空题二、填空题 ( 共共 15 题题30 分分 ) 1.2 分分 (0258) 二位 ,四位 2.2 分分 (0629) 3.3 3.2 分分 (5115) 吸光度的加和性；解联立方程。 4.2 分分 (2724) PbY,Zn(CN)42- 5.2 分分 (0926) 1.41 V,0.72 V 6.2 分分 (1064) 偏低 ,不受影响 7.2 分分 (0125) 突跃小, 终点不明显, 终点误差大 造成浪费 8.2 分分 (5339) 在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透； 离子；非离子 9.2 分分 (1126) 5010 0 10.2 分分 (2720) ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M MY+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M 11.2 分分 (0928) 0.50 0.861.061.26 12.2 分分 (3001) 沉淀的溶解度要小,损失量0.2mg; 沉淀要纯净,易于过滤和洗涤; 沉淀易转变为称量形式 13.2 分分 (2125) 造成浪费; 突跃小, 终点误差大 14.2 分分 (5331) 内壁不挂水珠 15.2 分分 (0927) 1.26 0.23 三、计算题三、计算题 ( 共共 3 题题30 分分 ) 1. 10 分分 (0760) Al(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12.0+19.7 =109.9 c(Al)102.0 Al= = =10-11.9(mol/L) Al(F)109.9 Y(Al)=1+Al3+K(AlY)=1+10-11.9+16.3 =104.4Y(H)(105.5) Y=105.5 lgK(PbY)=18.0-5.5=12.5, pPb计=(12.5+2)/2=7.3 pPb=7.6-7.3=0.3 100.3-10-0.3 Et= 100%=710-4% (1012.5-2.0)1/2 2. 10 分分 (1154) 理论变色点 pH 即指示剂 pKa 设总浓度为 c, 当 c 全部以 In-存在时,吸光度为 A In-1 则 pH1= pKa+ lg c - In-1 In-2 pH2= pKa+ lg c - In-2 A1A2 In-1= In-2= bb 代入上式得: A10.180 pH1= pKa+ lg = pKa+ lg = 4.50.(1) A - A1A - 0.180 A20.360 pH2= pKa+ lg = pKa+ lg = 5.10.(2) A - A2A - 0.360 解得 A = 0.540 代入(1)式(或(2)式)解得 pKa= 4.80 3.10 分分 (2256) 解:设称样 x g则 -0.510-3 = -0.1% x5.0% x = 10(g) 最少要称样 10g 四、问答题四、问答题 ( 共共 2 题题16 分分 ) 1. 10 分分 (1368) 第一步 先用 NaOH 标准溶液滴定至黄 (测 HCl) 甲基红 HCl NH4Cl 第 二 步 K2CrO4 再用 AgNO3标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色 沉淀出现(测 Cl-总量) 或直接用甲醛法测 NH4Cl 2.6 分分 (2257) 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。 化学分析试卷化学分析试卷 班级姓名分数 一、选择题 ( 共 12 题24 分 ) 1.2 分 (0919) 已知在 1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴 定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -() (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 2.2 分 (3016) 下列试剂能使 BaSO4沉淀的溶解度增加的是-() (A)浓 HCl(B)1mol/L NaOH(C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3H2O 3.2 分 (2922) 用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时,滴定分数为-() (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V (A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200% 4.2 分 (1057) 用 BaSO4重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-() (A) 沉淀中含有 Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了 BaCl2 (C) 沉淀剂 H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5.2 分 (2982) 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少 大于-() (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 6.2 分 (5014) 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 - () (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 7.2 分 (1056) 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-() (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 8.2 分 (0281) 为了消除 0.001000kg 中的非有效数字，应正确地表示为-() (A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g 9.2 分 (0302) HPO42-的共轭碱是-() (A) H2PO4-(B) H3PO4 (C) PO43-(D) OH- 10.2 分 (1102) 透射比与吸光度的关系是-() (A) 1 T A (B) lg 1 T A (C) lg T = A(D) T A lg 1 11.2 分 (0716) EDTA 滴定金属离子,准确滴定(Et 11.6 (C) pH = 6.311.6(D) pH = 6.31 12.2 分 (1047) 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成 -() (A) 混晶(B) 吸留 (C) 包藏(D) 后沉淀 二、填空题 ( 共 15 题30 分 ) 1.2 分 (0249) 用某种方法测定一纯化合物中组分 A 的的质量分数,共 9 次,求得组分 A 的平均值 x=60.68,标准差 s=0.042。已知=60.66, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为_ (2)x与之间_显著差异(指有或无) 2.2 分 (3115) 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色 皿,其光减弱程度为_,吸光度值为_。 3.2 分 (2749) 在一定条件下,以 0.020mol/L EDTA 溶液滴定等浓度的金属离子 M。设其条件稳定常数 K(MY)=108.0,当滴定误差 Et=0.1%时,滴定突跃范围有_个 pM 单位。 4.2 分 (0929) 根据下表所给数据, 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的值(V): 浓度化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1% 0.10 mol/L0.861.061.26 0.010 mol/L 5.3 分 (1067) 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? (1) 沉淀带下了沉淀剂 H2SO4_ (2) 试液中 NO3-被共沉淀_ (3) 试液中 Fe3+被共沉淀_ 6.2 分 (2106) 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填 A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定 Cl-_ (2)甲醛法测定 NH4+_ (3)KMnO4法测定 Ca2+_ (4)莫尔法测定 Cl-_ （A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法 7.2 分 (5341) 吸量管与移液管的区别在于_； 碘量瓶与锥形瓶的区别在于_。 8.2 分 (5105) 吸光光度法主要应用于测定组分，与化学分析法比较，其特点 是。 9.2 分 (0761) 此图表示各种副反应对 Al-EDTA 络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填 A,B,C,D) (1) 曲线_(2) 曲线_(3) 曲线_(4) 曲线_ （A）lgK(AlY)（B）lgK(AlY)（C）lgK(AlY)（D）lgKAlY,(AlY) 10.2 分 (4111) 抗痛风药丙磺舒的结构式为： (CH3CH2CH2)2NSO2C6H4COOH 为准确测定原料药含量宜用； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。 (填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) (1)紫外可见吸光光度法(2) 原子吸收光谱法(3) 酸碱滴定法(4)铈量法 11.2 分 (1063) 重量法测定铁,称量形式为 Fe2O3,若灼烧所生成的 Fe2O3中含有少量的 Fe3O4, 则将使测 定 结 果 (Fe 的 质 量 分 数 ) 偏 _, 这 是 因 为 _ _。 Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00 12.3 分 (2108) 用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定_ (2)用 EDTA 络合滴定法测定_ (3)用 KMnO4法测定_ （A）直接法（B）回滴法（C）间接法 13.2 分 (1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填 A,B,C,D) (1)优级纯 _（A）红色 (2)分析纯 _（B）黄色 (3)化学纯 _（C）蓝色 (4)实验试剂 _（D）绿色 14.2 分 (2911) Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高_，随酸度增加_。 H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的 pKa3=2.22、pKa4=4.17 三、计算题 ( 共 4 题30 分 ) 1. 10 分 (0752) 试计算在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时NH3=0.10 mol/L, 用 0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定 0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的 pZn 和 pZn值。 lgK(ZnY)=16.5；pH=10.0 时 lgY(H)=0.5, lgZn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的 lg1lg4分别是 2.37、4.81、7.31、9.46 2. 10 分 (3142) 某金属离子 M2+与卤离子 X-在弱酸性条件下形成 MX3-络合物(不存在其他型体的络合 物),该络合物在 372nm 处有最大吸收。 今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中 c(M2+)均为 5.0 10-4mol/L。 在第一份显色液中 c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全, 以 1cm 比色皿, 于 372 nm 处测得吸光度为 0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.010-3mol/L, 在相同条件下测得吸光 度为 0.587。计算 MX3-络合物的稳定常数 K(MX3-)。 3.5 分 (2297) 某法测定 Mn 的质量分数 w(Mn)/%，其标准偏差= 0.05%，今对 w(Mn)=2.75%的标 准试样测定四次，若使置信度 95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在 什么范围内？ 4.5 分 (0446) 在 400 mL 水中加入 6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和 45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混 合溶液的 pH 是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb= 4.74) 四、问答题 ( 共 2 题16 分 ) 1. 10 分 (3356) 举出三种容量法以测定 FeCl3溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算 结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 2. 6 分 (1357) 配制 NaOH、KMnO4和 Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法 如下: (a) 量取饱和 NaOH 溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体 KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体 Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。 (B) 6.2 分分 (5014) (D) 7.2 分分 (1056) (C) 8.2 分分 (0281) (D) 9.2 分分 (0302) (C) 10.2 分分 (1102) (B) 11.2 分分 (0716) (D) 12.2 分分 (1068) (C) 二、填空题二、填空题 ( 共共 15 题题30 分分 ) 1.2 分分 (0256) (1) 21 ,(2) 3.5 2.2 分分 (0630) 50 3.2 分分 (3113) 0.5c,1.5c 4.2 分分 (0820) 2.012.0 紫红(红色+蓝色)绿(黄色+蓝色) 5.2 分分 (2937) 0.02000mol/L 0.197841 因为 c(KMnO4) = 1000 = 0.02000(mol/L) 197.8540.00 6.2 分分 (1009) 0.2670 7.2 分分 (0122) 2.010-3 8.2 分分 (5326) 替代称量法。即减去与被称物质等质量的砝码以保持天平的平衡位置 9.2 分分 (3118) 1.310-3g/cm 10.2 分分 (0740) 10-9.2(或 6.310-10) 11.2 分分 (2981) 新煮沸并冷却了的蒸馏水 为了除 CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使 Na2S2O3分解 12.2 分分 (3020) 增大, 因为随 Cl-浓度增大,会生成 AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度 13.2 分分 (2101) 半微量 14.2 分分 (5336) 低；移液管 15.2 分分 (4936) ( 1 ) 偏低( C2O42-分解 ) ( 2 ) 偏高( 生成 MnO2) 三、计算题三、计算题 ( 共共 3 题题46 分分 ) 1. 20 分分 (0755) 0755 Y(Ca)=1+10-2+10.7=108.7Y(H) Y108.7 (1). lgK(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3 pPb计= (9.3+2.0)/2 = 5.7 = pY计= pCaY计 Pb2+计= CaY计= 10-5.7(mol/L) (2). PbY10-2.0 CaY终= Y终= = =10-4.3(mol/L) PbKPbY10-7.0+9.3 或 pCaY终= pY终= pY计+pY = 5.7-1.3 = 4.4 2. 16 分分 (3144) 1.c原= 0.396/396.0 = 1.010-3(mol/L) c试= 1.0010-31/100 = 1.0010-5(mol/L) 2.(HIn) =0 A1.76 (In) = = = 1.76105(L/molcm) bc11.0010-5 3.A(In)-A1.76-0.575 pKa= pH+lg = 7.60+lg = 7.91 A-A(HIn)0.575-0.00 3.10 分分 (0265) 因为 x ts n f , 要使置信区间不超过 s,则必须 t n f, 1 即 nt f , 亦即 nt f () , 2 查有关 t 值表,当 n=6 时, f=5, t2= 2.572= 6.6,不满足以上条件 n=7 时, f=6, t2= 2.452= 6,满足以上条件 故至少应平行测定 7 次 化学分析试卷 答案化学分析试卷 答案 一、选择题一、选择题 ( 共共 12 题题24 分分 ) 1.2 分分 (0906) (D) 2.2 分分 (5015) (C) 3.2 分分 (0924) (D) 4.2 分分 (1049) (D) 5.2 分分 (0967) (C) 6.2 分分 (1026) (A) 7.2 分分 (1003) (B) 8.2 分分 (4234) (C) 9.2 分分 (0309) (B) 10. 2 分分 (1105) (C) 11. 2 分分 (0805) (C) 12.2 分分 (1047) (A) 二、填空题二、填空题 ( 共共 15 题题30 分分 ) 1.2 分分 (0249) 0249 (1) 60.65% 60.71% (2) 无 2.2 分分 (3115) 75% ,0.60 3.2 分分 (2749) 0.4 4.2 分分 (0929) 0.50 0.861.061.26 5.3 分分 (1067) (1) 无影响(2) 偏低(3) 偏高 6.2 分分 (2106) 1.B;2.C;3.D;4.A 7.2 分分 (5341) 吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气 8.2 分分 (5105) 微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。 9.2 分分 (0761) 1.A,2. C ,3. B ,4. D 10.2 分分 (4111) (3) ；(1) 11.2 分分 (1063) 低 2Mr(Fe3O4) 因 3 mol Fe2O32 mol Fe3O4, 而 cx (C) cs稍低 cx(D) cs=0 3.2 分 (0808) 在 pH=5.0 时, 用 EDTA 溶液滴定含有 Al3+,Zn2+,Mg2+和大量 F-等离子的溶液, 已知 lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgY(H)=6.5, 则测得的是-() (A)Al,Zn,Mg 总量(B) Zn 和 Mg 的总量 (C) Zn 的含量(D) Mg 的含量 4.2 分 (3017) 测定银时为了保证使 AgCl 沉淀完全,应采取的沉淀条件是-() (A)加入浓 HCl(B)加入饱和的 NaCl (C)加入适当过量的稀 HCl(D)在冷却条件下加入 NH4Cl+NH3 5.2 分 (0713) 当 pH=10.0, 以 0.010 mol/L EDTA 溶液滴定 0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液 中含有 0.5 mol/L 游离 NH3; 另一份溶液中含有 0.2 mol/L 游离 NH3。在上述两种情况下, 对 pZn 的叙述正确的是-() (A) 加入 EDTA 开始滴定时 pZn 相等(B) 滴定至一半时 pZn 相等 (C) 滴定至化学计量点时 pZn 相等(D) 上述说法都不正确 6.2 分 (1053) 用(NH4)2C2O4沉淀 Ca2+时,若试液中含有 Mg2+,为了提高 CaC2O4沉淀的纯度应采取的措 施是-() (A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数 7.2 分 (1048) 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-() (A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂 8.2 分 (1052) 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3 沉淀对 Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-() (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而 Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而 Ca2+、Mg2+减少 9.2 分 (0227) 以下计算式答案 x 应为-() 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581(B) 38.64(C) 38.66(D) 38.67 10.2 分 (1121) 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-() (A) 0.11.2(B) 0.20.8 (C) 0.050.6(D) 0.21.5 11.2 分 (0301) 在水溶液中共轭酸碱对 Ka与 Kb的关系是-() (A) KaKb=1(B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw(D) Kb/Ka=Kw 二、填空题 ( 共 14 题30 分 ) 1.2 分 (2271) 以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg 为_。 2.2 分 (1128) 光电比色中滤光片的选择原则是_ _。 分光光度计中光量调节器的作用是_ _。 3.2 分 (0837) EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是_ (EDTA相 当于六元酸) 4.2 分 (3032) 在含有 EDTA 的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于 _。 5.2 分 (2102) 试样用量在 0.1mg10mg 的分析称为_分析。 6.3 分 (1330) 天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_,而灵敏度过高,则 _,为调整天平灵敏度可调节_ _。 7.2 分 (2208) 用一种新方法测定纯 BaCl22H2O 试剂(Mr=244.27)中 Ba 的质量分数,三次结果分别为 56.20, 56.14, 56.17(%), 测 定 结 果的 绝 对 误 差 为_ ， 相 对 误差 为 _ 。 已知 Ar(Ba)=137.33 8.2 分 (3119) 某显色剂 R 分别与金属离子 M 和 N 形成有色络合物 MR 和 NR,在某一波长下分别测得 MR 和 NR 的吸光度为 0.250 和 0.150,则在此波长下 MR 和 NR 的总吸光度为_。 9.2 分 (2758) 在含有 Ca2+,Mg2+和 Zn2+的混合溶液中,欲用 EDTA 溶液直接滴定 Zn2+,为了消除 Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_。 10.2 分 (3057) 用莫尔法测定 Cl-的含量时,酸度过高,将使_,碱性太强,将 生成_。 11.2 分 (0120) 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析; 称取试样质量高于_g 为常量分析。 12.2 分 (1344) 下列试样用什么试剂溶解或分解: (1) 银合金 _ ; (2) 钠长石(NaAlSi3O8)中 SiO2的测定_。 13.3 分 (0251) 实 验 室 为 检 查 某 一 新 方 法 有 无 系 统 误 差 , 通 常 可 采 用 _、 _和_等进行对照试验。 14.2 分 (3112) 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(max)_,摩尔吸 光系数_(回答变或不变)。 三、计算题 ( 共 4 题30 分 ) 1. 10 分 (4918) 于 0.100 mol / L Fe3+和 0.250 mol / L HCl 混合溶液中，通入 H2S 气体使之达到平衡，求 此溶液中 Fe3+的浓度。 已知 H2S 饱和溶液的浓度为 0.100 mol / L， (S/H2S) = 0.141V， (Fe3+/Fe2+) = 0.71 V 2.5 分 (0271) 称取 210mg 草酸纳 （Na2C2O4） ， 溶解后用待标定的高锰酸钾溶液滴定， 用去 30.10 mL。 如果天平的精度为 0.1mg，滴定管读数误差为0.01mL，求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。 3.5 分 (1145) 欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系 1:1 的加合 物)。今称取此苦味酸胺 0.0300 g,溶于乙醇并配制成 1L 溶液, 用 1.00cm 的比色皿,于其最大 吸收波长 380nm 处测得吸光度为 0.800已知苦味酸胺在 380nm 处的摩尔吸光系数=1.3 104L/(molcm) 。试求该有机胺的摩尔质量。 4.10 分 (0745) 在总浓度为 0.10mol/L 的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当 Ag(S2O3)35-型体的浓度等于 Ag(S2O3)-型体浓度的 1000 倍时,溶液中游离 S2O32-和 Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数1=109.0,2=1013.0,3=1014.0) 四、问答题 ( 共 2 题18 分 ) 1. 10 分 (3349) 已知 KIO3与 KI 在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发生以下反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出 H+浓 度的计算式。 2.8 分 (0987) 就 K2Cr2O7标定 Na2S2O3的实验回答以下问题。 (1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定? (2) Cr2O72-氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而用 Na2S2O3滴定前又 要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理? 化学分析试卷 答案化学分析试卷 答案 一、选择题一、选择题 ( 共共 11 题题22 分分 ) 1.2 分分 (0224) (B) 2.2 分分 (5119) (C) 3.2 分分 (0808) (C) 4.2 分分 (3017) (C) 5.2 分分 (0713) (D) 6.2 分分 (1053) (C) 7.2 分分 (1048) (B) 8.2 分分 (1052) (C) 9.2 分分 (0227) (C) 10.2 分分 (1121) (B) 11.2 分分 (0301) (B) 二、填空题二、填空题 ( 共共 14 题题30 分分 ) 1.2 分分 (2271) 0.2548g 2.2 分分 (1128) 滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。 放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比 100%处 3.2