高中化学化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率课堂达标验收版

化学反应速率化学反应速率 1某一反应物的浓度是 2.0 molL1，经过 4 min 后，它的浓度变成 1.68 molL1，则在这 4 min 内它的平均反应速率为(_D_) 导学号 68732169 A0.2 molL1min1_B0.1 molL1min1 C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min1 解析：该物质的浓度由 2.0 molL1变为 1.68 molL1，改变了 0.32 molL1。 所用时间为 4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 molL1/4 min0.08 molL1min1。 2一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2，发生反应 N23H22NH3,2 min 时测得剩余 N2为 1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是 (_D_) 导学号 68732170 Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1 Cv(NH3)0.5 molL1min1Dv(NH3)0.25 molL1min1 解析：v(N2)0.25 molL1min1 21 mol 2 L 2 min 用 N2来表示其反应速率时，因为v(N2)v(H2)v(NH3)132，则v(H2)0.75 molL1min1，v(NH3)0.5 molL1min1。 3甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4 mol A，乙容器内每 分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(_D_) 导学号 68732171 A快 B慢 C相等 D无法判断 解析：比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量 的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。 4用一定量的 SO2和 O2在容积固定的 2 L 密闭容器内发生反应：2SO2O22SO3， 如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则 2 min 后 SO3的物质的量为(_D_) 导学号 68732172 A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.1 mol D0.2 mol 解析：v(SO3)v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，2 min 后 SO3的物质的量为：n(SO3) 0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D 项正确。 5对于反应 A23B2=2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 (_D_) 导学号 68732173 Av(B2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)0.4 mol/(Ls) Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(B2)4.2 mol/(Ls) 解析：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式 中的化学计量数：A 项 mol/(Ls)，B 项0.4 mol/(Ls)，C 项 vB2 3 0.8 3 vA2 1 0.3 mol/(Ls)，D 项1.4 mol/(Ls)，然后比较大小知 D 项最大。 vC 2 vB2 3 6一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下 图所示：导学号 68732174 (1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为_0.079_mol/(Ls)_，Y 的转化率为 _79.0%_。 (2)该反应的化学方程式为_X(g)Y(g)2Z(g)_。 解析：(1)分析图像知： v(Z)0.079 mol/(Ls) 1.58 mol 2 L 10 s Y 的转化率100%79.0%。 1.00 mol0.21 mol 1.00 mol (2)由各物质转化的量：X 为 0.79