高中化学元素与物质世界单元质量检测 鲁科版

1 第第 2 2 章章 元素与物质世界元素与物质世界 (45 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( ) ACl2 BSO3 CHCl DNa2SO4 解析： Cl2既不是电解质也不是非电解质，HCl 和 Na2SO4属于电解质，SO3属于非电 解质，溶于水 SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，因此水溶液能导电。 24 答案： B 2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷 C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 解析： A 项中烧碱即 NaOH，属于化合物，液态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘 酒是溶液，属于混合物；B 项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质；C 项中氯化氢不属于 混合物；D 项中空气为混合物；胆矾为纯净物。 答案： A 3下列叙述错误的是( ) A将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应 B在含有 1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含 6.021023个 Fe(OH)3胶粒 C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D “雨后彩虹” 、 “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关 解析： Fe(OH)3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe(OH)3单元”构成，胶粒的物质的 量远小于 1 mol，故 B 项错。 答案： B 4下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 ( ) ANa、Ba2、Cl、SO BK、Na、NO、OH 24 3 CH、NH、Fe3、SO DH、Cl、CH3COO、NO 424 3 解析： A 项中 Ba2 与 SO能生成 BaSO4沉淀，D 项中 H与 CH3COO能结合成弱电 24 解质 CH3COOH，故 A、D 中离子不能大量共存；C 项中 Fe3在加入 NaOH 时会生成 Fe(OH)3沉 淀，故不符合要求。 答案： B 5下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是( ) 酸 酸式盐 碱 碱式盐 碱性氧化物 2 A B C D 解析： 含有 H 元素的有：；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，符 合题意；类 NaHSO4酸式盐含氧元素，类 NaHS 酸式盐无氧元素，符合题意；碱中一定含 氧元素，符合题意；碱式盐中一定含氧元素，符合题意。 答案： B 6小美在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间 不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于 氧化还原反应的个数有( ) A复分解反应、1 个 B分解反应、2 个 C化合反应、3 个 D置换反应、2 个 解析： Fe 与稀 HCl 反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；稀 HCl 与 NaOH 溶液 反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应；NaOH 溶液与 CO2的反应若生成 NaHCO3时属于 化合反应，不属于氧化还原反应；C 与 CO2反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。 答案： B 7已知 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是 XYX2Y2。现有下列叙述： X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物又是还原产物 Y2具 有还原性 X2具有氧化性 Y 的氧化性比 X2氧化性强，其中正确的是( ) A B C D 解析： X 在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY 既是氧化产物， 又是还原产物，比氧化剂 Y 的氧化性弱；Y 在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。 答案： B 8某溶液中含有 Ba2、HCO、Cl、NO四种离子，先向溶液中加入足量 NaOH，再 3 3 加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是( ) ABa2 BHCO CCl DNO 3 3 解析： 加入 NaOH 后，原溶液中 HCO与 OH反应生成 CO，生成的 CO又与 32323 Ba2反应生成 BaCO3沉淀，再加入盐酸后 BaCO3又溶解生成 Ba2，放出 CO2气体，所以整个 过程中，原溶液中的 HCO大量减少，其他离子保持不变，故选 B 项。 3 答案： B 9一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应 中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) 3 A23 B32 C45 D56 解析： 在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中 N 的化合价为3，反应后变 为 0 价，做还原剂被氧化；NO 中 N 的化合价为2，反应后为 0 价，做氧化剂被还原，为 保持得失电子数目相等，则应为 2 个3 价的氮和 3 个2 价的氮反应，所以被氧化与被还 原的氮原子的个数为 23。 答案： A 10下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2SO=BaSO4 24 D用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：HOH=H2O 解析： Fe 与稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2，不会生成 Fe3，故 B 错；Ba(OH)2与稀 H2SO4反应时不仅生成 BaSO4沉淀，还有弱电解质 H2O 生成，故 C 错；氯化氢气体溶于水时 电离产生 H。 答案： AD 11以下说法正确的是( ) A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在 CO2 3 B滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含 Cl C往溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含 SO2 4 D往溶液中滴加氯水和 KSCN，溶液变红，则溶液中一定含 Fe3 解析： A 项中 CO、HCO均可与酸反应放出 CO2气体，故 A 对；B 项，若溶液中 23 3 存在大量 SO、CO等离子，也会产生 Ag2SO4或 Ag2CO3等白色沉淀，故 B 错；C 项产生 2423 的白色沉淀可能为 AgCl 或 BaSO4，故 C 错；D 项溶液中若不含 Fe3而含有 Fe2，也会出现 相同现象，故 D 错。 答案： A 12实验室制 Cl2的反应原理为：4HCl(浓) MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是( ) = A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 消耗 4 mol D生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 解析： 通过化学方程式可以看出来，每有 1 mol 的 MnO2参与反应，消耗 4 mol HCl，但是其中只有 2 mol HCl 中的 Cl 元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另 4 外 2 mol HCl 起酸的作用。 答案： C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13(13 分)有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、 碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管 各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产 生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂： A_、D_。(填化学式) 另外，请写出下面要求的离子方程式： (1)A 与 E：_； (2)B 与 E：_； (3)C 与 E：_。 解析： 由题意知，E 与 A、B 分别产生沉淀，与 C、D 分别产生气体，则 E 必为 K2CO3、A、B 可能为 AgNO3和 BaCl2中的一种(但不能具体确定)，C、D 为稀 HNO3和盐酸中的 一种(但不能具体确定)，而 B 与 D 能产生沉淀，则 B 必为 AgNO3、D 为盐酸，因此 A 为 BaCl2，C 为稀 HNO3。 答案： BaCl2 HCl (1)Ba2CO=BaCO3 23 (2)2AgCO=Ag2CO3 23 (3)CO2H=CO2H2O 23 14(13 分)(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。 5 (2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？ (简要说明实验方法和判断依据) _。 (3)写出上述 10 种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的 反应的化学方程式 _。 (4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_。 答案： (1)化合物包括、，单质包括、；类别 1 为电解质，包 括、，类别 2 为非电解质，包括 (2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体 (3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O = (4)CO2、CaCO3 15(14 分)已知反应：SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO(弱酸) 2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H2O 被氧化的是 _，H2O 被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被 还原的是_。 (2)写出化学方程式的离子方程式 _。 6 (3)标出化学方程式中电子转移的方向和数目_。 解析： 氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原 反应的是；H2O 被氧化，则 H2O 中氧元素的化合价必然升高，只有符合；H2O 被还原， 则 H2O 中氢元素的化合价必然降低，只有符合；H2O 既不被氧化，又不被还原，则 H2O 中 氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符 合题意的是。 答案： (1) (2)SO3H2O=2HSO2 4 (3)2Na2H2O=2N 失去 2eaOHH 得到 2e2 16(12 分)在 500 mL 0.1 molL1的 FeCl2溶液中，通入一定量 Cl2，待反应结束后， 将溶液稀释到 1 L，再取出 1/10 稀溶液，加入足量的 AgNO3溶液，共得到 2.009 g 沉淀。 问：原溶液中的 Fe2是否完全被