高中化学 4_1二氧化硫的性质和应用课时作业 苏教版

1 二氧化硫的性质和应用二氧化硫的性质和应用 一、选择题 1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( ) ASO2 B氮氧化合物 CCO2 D悬浮颗粒 解析： SO2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。CO2不属于引起环境污 染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。 答案： C 2关于 SO2的叙述中不正确的是( ) A它可使石蕊试液褪色 B它与水作用生成 H2SO3 C它能使溴水褪色 D等物质的量的 Cl2和 SO2通入品红溶液中，品红不褪色 解析： SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸 SO2H2OH2SO3，亚硫酸是中强酸， 可使石蕊试液变红色，但不能使石蕊试液褪色，故 A 错误、B 正确。由于 SO2中的硫元素呈 4 价，具有还原性，能与 Cl2、Br2发生氧化还原反应： SO2X22H2O=H2SO42HX，故 C、D 均正确。 答案： A 3检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( ) A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 解析： 二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，气体过量沉淀都消失， 无法用澄清石灰水检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳；可先用酸性高锰酸钾除去二氧 化硫后，再通入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则证明含二氧化碳。 答案： D 4下列反应中 SO2作为氧化剂的是( ) ASO2NO2=SO3NO BSO2Br22H2O=H2SO42HBr CSO22H2S=3S2H2O DSO22Na2SO3H2O=2NaHSO3 解析： A 和 B 项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，D 项中的反应不是氧化还 原反应。 2 答案： C 5以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生 SO2的是( ) 解析： 应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸到液面以下，使 SO2与酸性 KMnO4溶液充分接触发生反应。 答案： B 6下列有关说法正确的是( ) ASO2和 SO3均是酸性氧化物 BSO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同 C在 SO22H2S=3S2H2O 反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性 D把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2 解析： SO2的漂白是因为 SO2能与有色物质化合生成无色物质，氯水的漂白原理利用 HClO 的强氧化性，B 错；SO2在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性，但其氧化性较弱， 以还原性为主，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的可能是 CO2，也可能是 SO2，D 错。 答案： A 7下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( ) 澄清石灰水；H2S 溶液；酸性 KMnO4溶液；氯水； 品红溶液 A B C D全部 解析： SO2和 CO2均能使澄清石灰水先变浑浊再澄清，所以不正确。 答案： C 8能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A向澄清的石灰水中通入 SO2气体： Ca2SO2=CaSO3 B过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中： SO2OH=HSO 3 CSO2气体通入溴水中： SO2Br2H2O=2H2BrSO2 3 3 D向氢硫酸中通入 Cl2：S2Cl2=S2Cl 解析： A 项中有 H2O 生成，故离子方程式错误。C 项中电荷不守恒，不符合产物实际。 D 项中 H2S 是弱电解质，应该保留化学式。 答案： B 9在含有 FeCl3和 BaCl2的强酸性溶液中通入足量的 SO2有白色沉淀生成。由此得出 的结论是( ) 白色沉淀是 BaSO4 白色沉淀是 BaSO3 白色沉淀是 BaSO3和 BaSO4的混合物 FeCl3被 SO2还原为 FeCl2 A B C D 解析： 强酸性条件下 BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为： 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故、正确。 2424 答案： D 10下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体 X，若关闭 活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此 判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是( ) ABCD XH2SSO2CO2Cl2 Y 浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液 答案： B 二、非选择题 11下列事实各表现了 SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a易溶于水B水溶液呈酸性 c氧化性D还原性 e漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色_。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色_。 (3)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色_。 4 (4)点燃的镁条在 SO2中继续燃烧(2MgSO22MgOS)_。 = 点燃 (5)将盛有 SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升_。 (6)SO2使石蕊试液变红色_。 解析： (2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液 褪色的原因是 SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是 SO2水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色是由于 SO2与 KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是 其还原性，而不是漂白性。 答案： (1)e (2)b (3)d (4)c (5)a (6)b 12亚硫酸钠中4 价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、 亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_；观察到的现象是 _；反应的离子方程式为 _ _。 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现 象是_；反应的离子方程式为 _。 解析： 根据氧化还原反应的特点，要证明 Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂， 反之，要加入氧化性试剂。 答案： (1)溴水 溴水褪色 H2SO3Br2H2O=SO2Br4H 24 (2)硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6HSO2S2=3S3H2O 23 13燃煤锅炉会排放大量 SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤时 SO2的 污染。 (1)使排放的烟气通过生石灰洗涤，反应的化学方程式是 _。 (2)在煤中加适量的熟石灰，使 SO2与熟石灰反应，化学方程式为 _，该生成物仍可被氧化成稳定的石膏，化学方程式为 _ _。 解析： 关键在于理解 SO2和 CaSO3的性质。SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆 中的 Ca(OH)2反应生成 CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为4 价，与 Na2SO3的性质相似， 具有还原性，可进一步被氧化成 CaSO4。 答案： (1)CaOSO2高温,CaSO3 2CaSO3O2,2CaSO4 5 (2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O 2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O 14A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，将 A 通入品红溶液中，品红溶液变为无 色；将 B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红 色；将 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将 A 和 B 按 11 的体积比充分混合， 通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下 列问题。 (1)写出 A、B 的化学式：A_，B_。 (2)写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_或 _。 (3)写出 B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _ 。 (4)加热通入 A 后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入 B 后变为 无色的品红溶液，现象是 _。 (5)写出 A、B 跟 H2O 共同反应的离子方程式： _ _。 解析： 具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、O3等。A 气体不能使 紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊溶液先 变红后褪色，为 Cl2；如果将 Cl2与 SO2等体积混合，通入溶