等效平衡李灵芝ppt课件

起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 1、等效平衡定义 一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）， 同一可逆反应，起始时加入的物质的量不同， 达到化学平衡时，同种物质的百分含量（体积分 数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为 等效平衡。 2、等效平衡标志：两个平衡状态，同种物质的 百分含量相同。 探究一 恒温恒容条件下等效平衡的条件恒温恒容条件下等效平衡的条件 起始C 2 1 0 平衡C 0.8 0.4 1.2 例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 3、等效平衡判断 （1 1）恒温恒容，）恒温恒容，气体分子数变化的可逆反应： 投料换算成同一边物质， 换算量与原平衡相同，则两平衡则两平衡等量等效等量等效 结果：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 在恒温恒容下，按3种投料进行反应，平衡后各体系内 相同组分浓度是否对应相同 三条途径等效平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (1+3)mol 0mol (0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol 起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 若起始(mol) ：4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% （2）恒温恒容， SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加压 分子数不等，成倍加料，建立不等效平衡 （此为放缩法） 4mol SO2 2mol O2 开始 SO2 c% 平衡状态 若起始(mol) ： 2 2 0 起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c% H2(g) + I2(g) 2HI(g) 开始 1mol H2 1mol I2 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% （2）恒温恒容， 分子数不变，按倍数加料，形成等效平衡 开始 2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 若起始(mol) ： 2 2 0 若起始(mol) ： 0 0 4 催化剂 加热 相当于: 2 2 0 3、等效平衡判断 （2）恒温恒容，恒温恒容，气体分子数不变的可逆反应： 投料换算成同一边物质， 换算比例与原平衡相同，则两平衡等比等效. 结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化 在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反 应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol (3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在 平衡混合物中的百分含量相同？ 恒温恒容 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol “一边倒 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol (3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol “一边倒 1mol 2 mol 0 mol 0 mol 有一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓 度仍为Wmol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C、1mol B + 3mol C + 1mol D D3mol C + 1mol D (2+2)molA+(1+1)molB 2molA+(1+1)molB 2molA+1molB D 恒温恒容 BD END 恒温恒容 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体 积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为 n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容 器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2 C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3 在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B ，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)达 到平衡时，C的质量 分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况 充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C CD 恒温恒容 探究二 恒温恒压条件下等效平衡的条件恒温恒压条件下等效平衡的条件 2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) ： 2 1 0 平衡(mol) ：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 若起始(mol)： 4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 4mol SO2 2mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% （3）恒温恒压下，按倍数加料，等效平衡 3、等效平衡判断 （3）恒温恒压，任何恒温恒压，任何可逆反应： 投料换算成同一边物质， 换算比例与原平衡相同，则两平衡等比等效. 结果：两平衡各组分百分含量相同， c相同，n同比例变化 总结 等效平衡的条件 对：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 恒温恒容：相同起始物质的量相等 3、恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等 1、如果m+n p+q 2、如果m+n = p+q 相同起始物质的量比例相等 等效平衡问题 编号 起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的 物质的量 n/mol H2 Br2HBr 已知 1 2 0 a （1） 2 4 0 （2） 1 0.5a 2a 00.5 在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行 如下反应： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；已知 加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr。 在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变。 恒温恒容 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B， 发生反应 2A(g) + B(g) x C(g)，达到平 衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和 温度不变，按起始物质的量： A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器 ，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定 C END 恒温恒容 CD 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭 容器中充入3LA和2L