九年级化学生活中常见的盐课件

第一课时 氯化钠 课题一课题一 生活中常见的盐生活中常见的盐 考考你考考你 1.1.食盐知识知多少？食盐知识知多少？ 2.2.食盐和盐是一回事吗？食盐和盐是一回事吗？ 3.3.除调味外，你还能说出食盐的其它除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？用途吗？ 4.4.在自然界中，氯化钠如何分布的？在自然界中，氯化钠如何分布的？ 5.5.海水如何制精盐？海水如何制精盐？ 盐：（金属离子 + 酸根离子 ） 组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离 子的化合物叫做盐。 在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3 、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸 氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（ KMnO4）、大理石（CaCO3）等。 农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒 亚硝酸钠 NaNO2 新闻事件 亚硝酸钠 是工业用盐，白色不透 明晶体，形状很像食盐 。亚硝酸盐不仅是致癌 物质，而且摄入0.2 0.5 g即可引起食物中毒 ，3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种 ，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠 类和罐头等动物性食品 。现在世界各国仍允许 用它来腌制肉类，但用 量严加限制。 1 1、工业用盐含有、工业用盐含有 什么而有毒？什么而有毒？ 融雪机洒盐融雪 有关食品与药品 氯化钠的用途氯化钠的用途 医疗医疗 生理盐水是生理盐水是0.9%0.9%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 工业工业 制取制取我国制我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业农业 氯化钠溶液可以用来选种氯化钠溶液可以用来选种 生活生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通交通 公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除 氯化钠的分布 海盐 湖盐 岩盐 井盐 海南省东方盐 场晒盐一景 海水 粗盐 蒸发 溶解、沉淀、 过滤、蒸发 精盐 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等 ，可以蒸发除去其水分，得到含有较，可以蒸发除去其水分，得到含有较 多杂质的氯化钠晶体多杂质的氯化钠晶体粗盐。粗盐。 注意： 1 纯净的食盐在空气中不易潮解。 粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸 收水分而发身发生潮解 粗盐的提纯 溶解 过滤 蒸发 过滤中应注意:“一贴两低三靠” 产率： 除去粗盐中的不溶性杂质 精盐 粗盐 100% 沉淀沉淀 粗盐提纯 1.溶解 仪器：烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用： 加速溶解 2.过滤 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 玻璃棒的作用： 引流 注意：一贴、二低、三靠 在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作 用是什么？ 一贴是指：一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。 滤液边缘低于滤纸边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。 三靠是指：三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。烧杯口紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端紧靠三层滤纸。玻璃棒下端紧靠三层滤纸。 漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。 过过 滤滤 3.蒸发 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用： 防止局部温度过高造 成液体飞溅 注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 4.称量计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。 玻璃棒的作用：转移固体 蒸发的一些注意事项：蒸发的一些注意事项： （1 1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的容积的2/32/3 （2 2）蒸发皿直接用酒精灯加热）蒸发皿直接用酒精灯加热 （3 3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干加热，利用余热将滤液蒸干 （4 4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉 网上冷却网上冷却 想一想想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻 璃棒，每次的作用是什么？ 玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 溶解时搅拌溶解时搅拌, ,加速溶解作用。加速溶解作用。 过滤时，引流作用。过滤时，引流作用。 蒸发时，防止局部温度过高造成液体飞溅蒸发时，防止局部温度过高造成液体飞溅 作用。作用。 称量时，转移固体作用。称量时，转移固体作用。 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 名 称 俗 称 (或主要 成分) 主 要 用 途 碳酸钠钠 Na2CO3 碳酸氢氢 钠钠 NaHCO3 碳酸钙钙 CaCO3 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 思考： 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀 盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气 泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到 接近液面时又下沉。为什么会出现这个现 象？ 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二 氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力 大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破 裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。 【演示实验111】 碳酸钠钠 盐盐酸 碳酸氢钠氢钠 盐盐酸 现现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石 灰水变浑浊的无色无味气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体 【练习】请写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2 CO32-和HCO3-的检验方法 取取少量待测液于试少量待测液于试 管中，管中，再再向其中滴向其中滴 加稀盐酸加稀盐酸, ,若产生了若产生了 使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体的无色无味气体, ,则则 待测样品中含有待测样品中含有 COCO 3 3 2-2-或 或HCOHCO 3 3 - - 碳酸盐如何检验？ 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法 实验操作实验现象实验结论 取少量待测测液于 试试管中，再向其 中滴加稀盐盐酸， 将产产生的气体通 入澄清石灰水。 有无色无味气体 生成，澄清石灰 水变浑浊变浑浊 。 该样该样 品是碳 酸盐盐。 盐的物理性质盐的物理性质溶解性 1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水 2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶 3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4 Ag2SO4微溶外,其他都溶 4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、（ NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 1 1、酸几乎都溶：、酸几乎都溶： 2 2、溶碱有：钾、溶碱有：钾、 钠、钠、 铵、铵、 钙、钙、 钡。钡。 KOH KOH NaOHNaOH NH NH 3 3 .H.H 2 2 O Ca(OH)O Ca(OH) 2 2 Ba(OH) Ba(OH) 2 2 3 3、钾盐、钾盐、 钠盐、钠盐、 铵盐、铵盐、 硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NHK_ Na_ NH 4 4 _ _NO_ _NO 3 3 4 4、盐酸盐（、盐酸盐（ ClCl）只有氯化银）只有氯化银AgClAgCl不可溶。、不可溶。、 5 5、硫酸盐（、硫酸盐（SOSO 4 4 ）只有硫酸钡）只有硫酸钡BaSOBaSO 4 4 不可溶。不可溶。 6 6、碳酸盐（、碳酸盐（COCO 3 3 ）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 盐的颜色： 固体时大多为白色晶体 1.判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4 白白 白 白 蓝 盐的化学性质 2盐与酸反应： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 盐+酸另一种盐+另一种酸 1盐与金属反应： 盐+金属另一种盐+另一种金属 (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3盐与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 盐+碱另一种盐+另一种碱 (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) 4盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐 + 盐 另两种盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反应条件与盐与碱反应相同 ) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 盐 金属 新盐+金属 酸 新盐+新酸 新盐+新碱 盐 新盐+新盐 碱 资料:石笋和钟乳石的形 成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2 NaCl食盐 Na2CO3纯碱、苏打 NaHCO3小苏打 CaCO3 盐是由 和 构成的化合物。金属离子酸根离子 一种白色固体，易溶于水，广泛存在于盐湖、盐井和 盐矿中，生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农 业上用氯化钠溶液选种，工业上可用来制取Na2CO3、 NaOH、Cl2和盐酸等，还可以用来消除公路上的积雪。 白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。是一种重要的 化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等。 白色粉末，易溶于水，是制作糕点所用的发酵粉的主 要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂 。 白色固体，难溶于水，是石灰石和大理石的主要成 分，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 生活中常 见的盐 3. 复分解反应及 其发生条件 方法 向盛有少量碳酸钠钠溶液的试试管中滴入 澄清的石灰水，观观察现现象 现现 象 分 析 Na2CO3与 Ca(OH)2 反应应生成不溶物 试管中出现白色沉淀 【设问设问】碳酸钠能否与碱反应？碳酸钠能否与碱反应？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOH 复分解反应复分解反应： 由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化 合物的反应合物的反应 AB+CD AD+CB 双交换、价不变双交换、价不变 思考6： （1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点 复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分， 生成物中有沉淀、气体、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = 只有当两种化合物交换成只有当两种化合物交换成 分，生成物中有沉淀或有分，生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时，复分气体或有水生成时，复分 解反应才可以发生。解反应才可以发生。 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分 ， 中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 沉淀 气体 水 生成物 复分解反应类型 1、酸+金属氧化物盐 + 水 2、酸 + 碱 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐+碱新盐+新碱 5、盐+盐新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 基本反应类应类 型比较较： 化 合 反 应应分 解 反 应应置 换换 反 应应复 分 解 反 应应 定 义义 由两种或两种 以上物质质 生成另一 种物质质的 反应应 由一种物质质生成两 种或两种以上 其它物质质的反 应应 由一种单质单质 与 一种化合物 反应应，生成 另一种单质单质 与另一种化 合物的反应应 由两种化合物互相 交换换成分生成另 外两种化合物的 反应应 类类 型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC 特 征 反应应物为为多 种而生成 物只有一 种， 即“多变变一” 反应应物只有一种而 生成物有多种 ， 即“一变变多” 反应应物与生成 物都是两种 ，且都是单单 质质和化合物 反应应物和生成物都 为为化合物 总结：总结： 生活中常见的盐生活中常见的盐 一、氯化钠一、氯化钠 1 1、氯化钠（、氯化钠（NaClNaCl） 俗称：食盐俗称：食盐 2 2、用途、用途 3 3、粗盐的提纯、粗盐的提纯 ： （1 1）溶解）溶解 （2 2）过滤）过滤 （3 3）蒸发）蒸发 1、CO32-或HCO3-的检验 2、复分解反应及其发生条件 表达形式：AB+CD AD+CB 反应特点：双交换、价不变。 发生条件：生成物中有沉淀或气体或水 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 、快速判断下列反应是否能发生： Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2 2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐 酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶 液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺 序由强到弱依次是 。 Y X Z 1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别： 氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯 化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正 确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 B B 3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴 别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D 4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、 硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或 几种。为了鉴别该白色粉末，做如下 实验。（1）将白色粉末溶于水得无色 溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶 液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在 沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全 部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定 含有 ，肯定不含 。 Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2 鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！ 这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原 性、热稳定性及其它特性。 物质的鉴别 物质的鉴别方法 v取样编号。 v一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解 性等），再考虑其化学性质。 v正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同） v叙述要求： 操作现象结论 要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先后顺序）（注意所加试剂的量和先后顺序） 警察在检查司机是否酒后开车 酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬Cr2(SO4)3 常见离子的鉴定 鉴鉴定离子所用试剂试剂现现象 H+酸 性 溶 液 紫色石蕊试试液 pH试纸试纸 活泼泼金属 碳酸盐盐 变红变红 pH7 蓝蓝色沉淀 红红褐色沉淀 Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法 离子常见见的物质质检验试剂检验试剂 实验现实验现 象 H2SO4、 Na2SO4 、