第十一单元课题1生活中常见的盐课件(人教九年级化学)_ppt课件

河南 冯华 课题1 大 理 石 建 筑 这些美丽的建 筑也与一种盐 有关 碳酸钙 （CaCO3）。 河南 冯华 大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 复习与巩固：复习与巩固： 1、实验室用_制取二氧化碳反应原理是： 2、你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？ CaCO3=CaO+COCaCO3=CaO+CO 2 2 上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？ 能与酸反应；而且不稳定。能与酸反应；而且不稳定。 河南 冯华 3 3、碳酸钙（、碳酸钙（CaCOCaCO 3 3 ） 物理性质：物理性质：白色不溶于水的固体。 化学性质：化学性质： 与酸反应与酸反应 不稳定不稳定 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 高温 碳酸钙用途：碳酸钙用途： 河南 冯华 石灰石石灰石 制玻璃 炼 铁 作建筑材料 制水泥 河南 冯华 1 1、碳酸钠（、碳酸钠（NaNa 2 2 COCO 3 3 ） 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状 ，易溶于水，水溶液呈碱性。 物理性质物理性质： 碳酸钠用途：碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作 河南 冯华 美味糕点的制作少不了一种盐碳酸氢钠（ NaHCO3）的作用。 糕 点 河南 冯华 1 1. .在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 DD醋酸醋酸 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜 硫酸铜 DD氢氧化钠氢氧化钠 3. 3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.A.侯德榜侯德榜 B.B.拉瓦锡拉瓦锡 C.C.道尔顿道尔顿 D.D.汤姆生汤姆生 4.HCl4.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到 小的顺序是小的顺序是NaOHNaOH NaCl NaCl HCl HCl 课堂练习课堂练习 ： C C A 河南 冯华 碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡，澄清的石灰水变 浑浊 出现大量气泡，澄清的石灰水变 浑浊 实验11-1：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸 ，迅速拥戴导管的胶塞塞进食管口，并将导管另一端 同入盛有澄清石灰水的试管 中观察现象。 Na2CO3能与酸反应，生成二氧 化碳 NaHCO3也能与酸反应，生成二氧 碳。 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaHCO3HClNaCl CO2H2O 河南 冯华 Na2CO32HCl2NaCl CO2H2O NaHCO3HClNaCl CO2H2O CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2+ H2O 观察与思考：观察与思考： 1 1、碳酸盐应如何检验？、碳酸盐应如何检验？ 样样 品品 + +酸酸气 气 体体 产生产生 通入澄清石通入澄清石 灰水灰水 变变 浑浑 浊浊 样品中含样品中含 或或 离子。离子。 2 2、有两瓶无色溶液，一瓶是、有两瓶无色溶液，一瓶是NaNa 2 2 COCO 3 3 , ,另一瓶是另一瓶是CaCa（OHOH） 2 2 你你 有什么方法区别它们？有什么方法区别它们？ 河南 冯华 1、 Na2CO3 、NaHCO3都能与酸反应，哪个反应 速度较快？ 碳酸氢钠与酸反应快。碳酸氢钠与酸反应快。 2、如果将生成的气体通入澄清石灰水，石灰 水变 。 浑浊浑浊 实验与实验与11-211-2：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清 石灰水，观察现象。石灰水，观察现象。 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物 NaNa 2 2 COCO 3 3 +Ca(OH)+Ca(OH) 2 2 =CaCO=CaCO 3 3 + 2NaOH + 2NaOH 河南 冯华 复分解反应？ Na Na 2 2 COCO 3 3 +Ca(OH)+Ca(OH) 2 2 =CaCO=CaCO 3 3 + 2NaOH + 2NaOH A B + C D = B C + A D 例 ： 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。 表达式： 河南 冯华 复分解反应？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 A B + C D= A D +B C 例 ： H2O+CO2 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。 表达式： 河南 冯华 2、与碱反应 现象 化学方程式 分析 有少量蓝色沉淀生成 能反应产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 向盛有少量硫酸铜溶液的试管 滴入氢氧化钠溶液，观察现象并填表 。 河南 冯华 现象 化学方程式 分析 u 溶液产生白色沉淀 含有SO42的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42 向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。 CuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl2 河南 冯华 3、与盐溶液反应 现象 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl- NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 河南 冯华 观察与思考（二）： v观察：上述几个反应有什么特点？ v讨论：由此，你又有哪些新发现？ v归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 （分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 H2O+CO2 河南 冯华 复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD AD+ CB 河南 冯华 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 碱盐水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。 河南 冯华 、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。 河南 冯华 复分解反应发生的条件 v反应物的要求 ： v 金属氧化物+酸 v 盐+酸 v 碱+酸 v 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） v 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） v生成物的要求 ：沉淀or气体or水 v （三选一 ） （有一种反应 物可溶即可 ） 河南 冯华 vv酸都溶：酸都溶： vv溶碱有五位：钾溶碱有五位：钾KOHKOH、钠、钠NaOHNaOH、铵、铵NHNH 4 4 OHOH、钙、钙 Ca(OH)Ca(OH) 2 2 、钡、钡Ba(OH)Ba(OH) 2 2 。 vv钾钾K K 、钠、钠NaNa 、铵、铵NHNH 4 4 、硝酸、硝酸NONO 3 3 盐都可溶。盐都可溶。 vv盐酸盐盐酸盐( (盐酸盐就是阴离子为盐酸盐就是阴离子为ClCl的盐的盐) )只有氯化银不可只有氯化银不可 溶。溶。 vv硫酸硫酸SOSO 4 4 盐只有硫酸钡盐只有硫酸钡Ba SOBa SO 4 4 不可溶。不可溶。 vv碳酸碳酸COCO 3 3 盐只溶钾盐只溶钾K K 2 2 COCO 3 3 、钠、钠Na Na 2 2 COCO 3 3 、 vv铵铵 (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 COCO 3 3 剩下都不溶剩下都不溶 v另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而 且还不溶于稀硝酸 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 河南 冯华 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 河南 冯华 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH 不能 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 不能 河南 冯华 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但 并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件 之一），复分解反应就可以发生。 河南 冯华 vv酸都溶：酸都溶： vv溶碱有五位：钾溶碱有五位：钾KOHKOH、钠、钠NaOHNaOH、铵、铵NHNH 4 4 OHOH、钙、钙 Ca(OH)Ca(OH) 2 2 、钡、钡Ba(OH)Ba(OH) 2 2 。 vv钾钾K K 、钠、钠NaNa 、铵、铵NHNH 4 4 、硝酸、硝酸NONO 3 3 盐都可溶。盐都可溶。 vv盐酸盐盐酸盐( (盐酸盐就是阴离子为盐酸盐就是阴离子为ClCl的盐的盐) )只有氯化银不可只有氯化银不可 溶。溶。 vv硫酸硫酸SOSO 4 4 盐只有硫酸钡盐只有硫酸钡Ba SOBa SO 4 4 不可溶。不可溶。 vv碳酸碳酸COCO 3 3 盐只溶钾盐只溶钾K K 2 2 COCO 3 3 、钠、钠Na Na 2 2 COCO 3 3 、 vv铵铵 (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 COCO 3 3 剩下都不溶剩下都不溶 v另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而 且还不溶于稀硝酸 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 河南 冯华 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 A 河南 冯华 分解反应 CaCO3 CaOCO2 CaO +H2O= Ca(OH)2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 化合反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型 河南 冯华 复分解反应发生的条件？ vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 vKOH+HCl=KCl+H2O vNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 复分解反应条件： 生成物之一有沉淀或气体或有水生成。 复分解反应发生的口诀： 复分解，要发生，溶液当中来进行， 生成水、气或沉淀，交换成份价不变。 河南 冯华 1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什 么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 河南 冯华 2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的 是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 1、下列反应不属于分解反应的是( ) A D 河南 冯华 3.下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 v B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 v D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S D 4.4.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )( ) A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水 C C石灰水石灰水 D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 D 河南 冯华 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品 A C 河南 冯华 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 3、下列化学反应属复分解反应 的是（ ） 河南 冯华 4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中 的（ ）。 C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 河南 冯华 （）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_； （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_； b c b d a 5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙 河南 冯华 下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并 注明反应类型 (1) Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Cu(OH)2 +HCl (3) CuCl2 + NaOH (4) Ca(OH)2 + K2CO3 (5) NaCl +HNO3 (6) AgCl + HNO3 (7) BaCl2 + Na2CO3 (8) CO2NaOH (9) SO3 + Ba(OH)2 河南 冯华 v Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O v Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O v 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl v Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH v NaCl + HNO3 v(6) AgCl + HNO3 v(7) BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl v(8) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O v(9) SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O 正确答案: 几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 3.氯离子的检验 滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 或