第十一单元课题1生活中常见的盐(第三课时)_ppt课件

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 （第三课时 ） 学习目标 、了解复分解反应发生的条件。 2、会判断复分解反应能否发生。 学习重点 学习难点 探究复分解反应发生的条件。 判断复分解反应发生能否发生。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 有 气 体 生 成 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 认真观察如下的复分解反应有什么特征 有沉淀生成 有水生成 复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解 反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能 发生复分解反应。只有当两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有 水生成时(至少满足上述条件之一），复 分解反应才可以发生。 想一想：如下反应是否能进行？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 不正确，因为无气体、无沉淀也无水生成 。 怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？ 1、生成气体 2、生成水 3、生成沉淀 根据课本114页的附表判断 CO32- + 酸 CO2 H+ + OH- H2O OH-NO3-Cl-SO42-CO32- H+溶、挥挥溶、挥挥溶溶、挥挥 NH4+溶、挥挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶 Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶 Cu2+不溶溶溶 Ag+溶不微不 酸、碱、盐的溶解性（20） 典型例题： 1、判断下列反应能否进行： AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4= 3 3 AgCl +Fe(NO3)3 不反应，盐和盐反应时须均可溶 不反应，碱和盐反应时须均可溶 生成物中无气体、沉淀或水 Fe2(SO4)3 + H2O362 一复分解反应发生的条件： 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 反应物：无酸参加，必须可溶(当碱和盐，盐和盐 均可溶时，复分解反应才可以发生)； 二复分解反应类型（举例） 1、酸+金属氧化物盐 + 水 2、酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、盐+碱新盐+新碱 5、盐+盐新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 酸 碱 盐 盐 三、盐的化学性质: 盐+金属 新盐+新金属 A:盐必须可溶 B:单质金属比盐中金属活泼 C:单质中K、Ca、Na除外 D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 盐+碱新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 例：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 盐+酸新盐+新酸 条件：条件：生成物中有沉淀或气体或水 。 条件：条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水 。 条件：条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。 小结：酸和碱的化学性质 酸有一些相似的化学性质： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应。 酸能与某些盐反应。 碱有一些相似的化学性质： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。 我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界 ，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦 ，这位先驱者就是被称为“国 宝”侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三 大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国 人自己的制碱工艺侯氏制 碱法。第三，就是他为发展小 化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2 四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验 1 1碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验 先滴加稀盐酸稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生； 再通入澄清石灰水澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊。 2 2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 先滴加盐酸盐酸，现象：无现象产生 再滴加氯化钡氯化钡，现象：生成白色沉生成白色沉 淀淀。 3 3氯离子的检验氯离子的检验 先滴加硝酸银硝酸银，现象：生成白色沉淀；白色沉淀； 再滴加稀硝酸稀硝酸，现象：沉淀不溶解。不溶解。 4、 H+的检验 向被检溶液中滴入紫色石蕊试液 现象：溶液变红 5、OH的检验 向被检溶液中滴入紫色石蕊试液 现象：溶液变蓝 向被检溶液中滴入酚酞试液 现象：溶液变红 2、若要鉴定某无色溶液是不是稀硫酸，应选用 的试剂是（ ） A、BaCl2溶液B、 BaCl2溶液和稀硝酸 C、 BaCl2溶液 和无色酚酞试液 D、紫色的石蕊试液、 BaCl2 溶液和稀硝酸 D 1、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ） A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液 C、硝酸银D、氯化钡 D 3、A、B、C分别是NaOH、NaCl和H2SO4中的 一种溶液。将无色酚酞试液滴入B，溶液变为红 色，将少量此红色溶液加到A中仍显红色，则A 、B、C依次是（ ） A、 NaCl、 NaOH、H2SO4 B、 H2SO4 、 NaOH、NaCl C、NaOH、 H2SO4 、 NaCl D、NaOH、NaCl、H2SO4 A 1、离子共存:即互相不发生反应 常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子： OH-： CO32-： Cl-： SO42-： OH-、CO32-、HCO3- H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离 子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离 子Ba2+、Ca2+ Ag+ Ba2 + 五、离子共存、物质共存问题 1下列各组离子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ B 课堂练习课堂练习 【除杂】【除杂】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填 在短线上，并写出相应的化学方程式。在短线上，并写出相应的化学方程式。 FeSOFeSO 4 4 (CuSO(CuSO 4 4 )_)_ NaOH(NaNaOH(Na 2 2 COCO 3 3 )_ )_ NaNONaNO 3 3 (NaCl)_(NaCl)_ 【课堂练习】【课堂练习】 FeFe Ca(OH)Ca(OH) 2 2 AgNOAgNO 3 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 它们的性质有 什么不同呢？ 适宜的 鉴别方 法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？ 探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ 方法实验现象、结论 原理（用化学方程式表示 ） 1. 2. 3. 4. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 酚酞试液 显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH试纸 pH7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液 稀盐酸 有大量气泡产生的是碳 酸钠溶液；无明显现象 的为氯化钠溶液 氢氧化钙 溶液 有白色沉淀产生的是碳 酸钠溶液；无明显现象 的为氯化钠溶液 1.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一 次鉴别出来的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 .NaNO3溶液 D.稀盐酸 3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应， 并产生不同现象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.Na