第十一单元 课题1 生活中常见的盐_ppt课件

*1 单击此处编辑母版标 题样式 单击此处编辑母版副标题样式 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 n写出下列反应的化学方程式： nCuO + HCl nNa2CO3 + H2SO4 nNaOH + HCl nNaOH + CuSO4 nCa(OH)2 + CO2 一、复分解反应 n1. 定义： n两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 n属于基本反应类型。 n酸的性质： n酸与酸碱指示剂反应 n酸+金属盐+H2 n酸+金属氧化物盐+水 n酸+碱盐+水 n酸+盐新酸+新盐 n碱的性质 n碱与酸碱指示剂反应 n碱+非金属氧化物盐+水 n碱+酸盐+水 n碱+盐新碱+新盐 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 不是 复分解反应 中和反应 n中和反应与复分解反应的关系： n注意：中和反应不是基本反应类型。 复分解反应 中和 反应 nP75 实验11-3 nP75 讨论 CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液 现现象 化学 方程 式 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+BaCl2 =CuCl2+BaSO4 nP75 探究 NaOH 溶液 NaCl 溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 稀 硫酸 判断 依据 能反应不能反应能反应能反应 生成 水 没有沉淀、 气体或水 生成 生成 气体 生成 沉淀 n练习：下列物质间能否发生复分解？如能 发生反应，写出有关反应的化学方程式。 nAgNO3+HCl nK2CO3+Ca(OH)2 nNa2CO3+HCl nNa2SO4+HCl AgCl+HNO3 CaCO3+ KOH NaCl+CO2+H2O 无沉淀、气体或水生成 nH2SO4+BaCl2 nK2SO4+Ag2CO3 nHNO3+NaOH nCaCO3+KOH nKCl+Ca(NO3)2 BaSO4+HCl NaNO3+H2O 反应物不可溶 反应物不可溶 无水、沉淀或气体生成 n3. 复分解反应的本质 n酸、碱、盐之间的反应，实质上是离子之 间的反应。 n由于生成沉淀、气体或水，导致溶液中自 由移动动的离子的数目大量减少。 n若离子相互混合后，没有生成沉淀、气体 或水，离子的种类和个数都没有改变， 则没有发生反应。 n（一）食盐 n1. NaCl在人体中的作用 nNa+的作用： n维持细胞内外正常的水分分布； n促进细胞内外物质交换。 nCl的作用： n胃液中的主要成分， 促生盐酸、帮助消化、增进食欲。 二、生活中常见的盐 n2. 氯化钠的用途： n医疗上：生理盐水 （0.9g医用NaCl / 100mL 生理盐水） n农业上：用NaCl溶液来选种 n工业上：重要的原料 n重要的调味品，用食盐腌渍蔬菜、鱼、 肉、蛋等 n消除公路积雪 n小知识：食盐妙用 n每次洗头时，在温水中加些盐，用盐水来洗 头，这样可以防止掉头发，同时也会使你的 头洗得更干净。 n如果不小心划破皮肤，伤口又不太大，用凉 开水加一点盐，用盐水来清洗伤口，然后撒 一些消炎粉，并用纱布包好。这样处理，可 使伤口不发炎感染，并能快速愈合，而且愈 后不留疤痕。 n每天饭后用淡盐水漱口，不但能预防口腔疾 病的形成，而且还对口腔炎症疾病的治愈， 有一定的积极作用。 湖盐 岩盐 井盐 海盐 n3. 氯化钠在自然界中的分布 粗盐粗盐 母液母液 海水海水 贮水池贮水池 蒸发池蒸发池 结晶池结晶池 （静置沉降泥沙）（静置沉降泥沙） （蒸发浓缩至接近饱和）（蒸发浓缩至接近饱和） （蒸发水分，析出晶体）（蒸发水分，析出晶体） （NaCl+NaCl+泥沙泥沙+ +少少 量可溶性杂质）量可溶性杂质） （饱和（饱和NaClNaCl溶液溶液+ + 较多可溶性杂质）较多可溶性杂质） 食盐食盐多种化工产品多种化工产品 n思考： n粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯 化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可通 过哪些步骤来制取精盐？ 4. 粗盐的初步提纯（粗盐中难溶性杂质的 去除） n（1）操作步骤： n 溶解 n 过滤 n 蒸发 n 计算产率 （百分数） n（2）实验仪器 n烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿 酒精灯、托盘天平 一一 贴贴 二二 低低 三三 靠靠 n回忆：过滤的操作要领和注意事项 n蒸发： n仪器：蒸发皿、玻璃棒 n操作注意点： n 可直接加热 n 加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止因 局部温度过高，造成液滴飞溅。 n 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加 热。（利用蒸发皿的余热使滤液蒸干） n本实验中玻璃棒的作用： n溶解：搅拌，加速溶解 n过滤：引流 n蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 n计算产率：转移固体 n物质的提纯： n一般先考虑物质的物理性质 n且优先考虑物质的溶解性，判断是否能 用溶解、过滤的方法提纯， n再考虑其他物理和化学方法。 （二）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 n碳酸盐： 含CO32 或 HCO3的盐。 n1. 化学式、俗名、物理性质和主要用途 名称 化学式 俗名 物理性质质主要用途 碳 酸 钠钠 碳 酸 氢氢 钠钠 碳 酸 钙钙 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱 口碱 苏打 小 苏打 用于玻璃、造 纸、纺织和洗 涤剂的生产 白色固体 易溶于水 白色固体 可溶于水 白色固体 难溶于水 建筑材料， 作补钙剂 发酵粉的 主要成分， 治疗胃酸过多 胃溃疡患者 不能用 n2. 化学性质： n（1）与酸反应： nCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O nP74 实验11-1 nNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 nNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 实验室制取CO2 碳酸钠钠+盐盐酸碳酸氢钠氢钠 +盐盐酸 现现象 分析 放出气泡，变浑浊 更快地放出气泡，变浑浊 酸 + 盐 新酸 + 新盐 nCO32 或 HCO3的检验： n试剂：盐酸+澄清石灰水 n现象：生成无色无味的气体， 澄清石灰水变浑浊。 nP74 实验11-2 n（2）与碱反应： nNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH n用途：纯碱制烧碱。 Ca(OH)2NaOH 现现象 分析 生成白色沉淀 碱 + 盐 新碱 + 新盐 nP76 资料卡片 n我国制碱工业的先驱侯德榜 n1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。 n（1）先使氨气通入饱和食盐水中形成氨盐 水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳 酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。 NaCl+H2O+NH3+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 n（2）过滤，再将NaHCO3加热： 2NaHCO2NaHCO 3 3 = Na = Na 2 2 COCO 3 3 + H+ H 2 2 O+COO+CO 2 2 nP77 资料卡片 n石笋和钟乳石的形成 n相关反应： nCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （难溶） （易溶） n遇热或压强突然变小： nCa(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 n类似： 2NaHCO2NaHCO 3 3 =Na=Na 2 2 COCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 n1. 定义：一类含有金属离子（或NH4+） 和酸根离子的化合物。 n2. 分类 钠盐钠盐钾盐钾盐铜盐铜盐亚铁盐亚铁盐 硫酸盐盐Na2SO4K2SO4CuSO4FeSO4 盐盐酸盐盐NaClKClCuCl2FeCl2 硝酸盐盐NaNO3KNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2 碳酸盐盐Na2CO3K2CO3CuCO3FeCO3 三、盐 n探究：盐的化学性质 实验实验 内容实验现实验现 象 Fe+CuSO4溶液 Cu+AgNO3溶液 Na2CO3溶液+盐盐酸 AgNO3溶液+盐盐酸 BaCl2溶液+硫酸 有红色固体生成，溶 液由蓝色变为浅绿色 有银白色固体生成， 溶液由无色变为蓝色 有气泡产生 白色沉淀 白色沉淀 实验实验 内容实验现实验现 象 CuSO4溶液+NaOH溶液 FeCl3溶液+NaOH溶液 Na2CO3溶液+澄清石灰水 Na2CO3溶液+CaCl2溶液 AgNO3溶液+NaCl溶液 Ba(NO3)2溶液+Na2SO4溶液 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 n3. 化学性质： n（1）盐与金属的反应 nFe+CuSO4=FeSO4+Cu nCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag n金属+盐新金属+新盐 n注意： n只有排在前面的金属，才能把排在后面 的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、 Ca、Na除外） n盐必须可溶 n（2） 盐与酸的反应 n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 n AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 n BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl n盐+酸新盐+新酸 n条件：有沉淀、气体或水生成。 n（3）盐与碱的反应 nCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 nFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl nNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH n盐+碱新盐+新碱 n条件：反应物均可溶， 有沉淀、气体或水生成。 n实验：NH4Cl溶液和NaOH溶液反应，加热 ，把湿润的pH试纸放在试管口。 n现象：生成无色有刺激性气味的气体， 湿润的pH试纸变蓝。 n化学方程式： nNH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 n其他：(NH4)2SO4+2KOH =K2SO4+2H2O+2NH3 2NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O+2NH3 n（4）盐与盐的反应 nNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 nAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 nBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 n盐1 + 盐2 盐3 + 盐4 n条件：反应物均可溶， 有沉淀、气体或水生成。 n例：Na2SO4+BaCO3 不反应不反应 n怎样区别AgCl与Ag2CO3呢？ 滴加稀硝酸，观察现象。 NaCl溶液Na2CO3溶液 滴硝 酸 银银 溶液 滴加 硝酸 生成白色沉淀生成白色沉淀 Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO3+2NaNO3 沉淀不溶沉淀溶解，生成大量气泡 NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 Ag2CO3+2HNO3 =2AgNO3+H2O+CO2 n思考：怎么检验溶液中有Cl呢？ n方法：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 n反思：严密吗？ 不严密。 nCl 的检验方法： n试剂：AgNO3溶液+稀硝酸 n现象：加AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 加硝酸后，沉淀不溶解。 n结论：溶液中含有Cl。 Ag+ 检验 Cl ； Cl 检验 Ag+ ； “相互检验”的思想 n怎样区别BaSO4与BaCO3呢？ 滴加稀硝酸，观察现象。 Na2SO4溶液Na2CO3溶液 滴 氯氯 化 钡钡 溶液 滴加 硝酸 生成白色沉淀生成白色沉淀 沉淀不溶沉淀溶解，生成大量气泡 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaCl nSO42的检验方法： n试剂：Ba(NO3)2溶液+稀硝酸 n现象：加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成； 加硝酸后，沉淀不溶解。 n思考：某未知溶液，加入BaCl2溶液，有白 色沉淀生成；加入稀硝酸，沉淀不溶解。则 原溶液中一定含有SO42。对吗？ n不对，生成的白色沉淀可能是AgCl。 Ba2+ 检验 SO42； SO42 检验 Ba2+ 趣味实验趣味实验 n在两支试管中分别加入一定量的无色硝酸铅 Pb(NO3)2 溶液和无色碘化钾溶液（KI） 溶液，将两液体混合，观察现象。 n现象：生成黄色固体。 n化学方程式：Pb(NO3)2 + KI nPb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3 （黄色固体） n思考：酸的性质的本质？ n酸与酸碱指示剂反应 n酸+金属单质盐和H2 n酸+金属氧化物盐+H2O n酸+碱盐+水 n酸+盐新酸+新盐 A. 若和碳酸盐（CO32）反应， 体现H+的性质，2H+CO32=H2O+CO2 B. 若HCl+AgNO3= ，体现Cl的性质； H2SO4+BaCl2=，体现SO42的性质。 H+ H+ H+ H+ n思考：碱的性质的本质？ n碱与酸碱指示剂反应 n碱+非金属氧化物盐+H2O n碱+酸盐+水 n碱+盐新碱+新盐 A. 若NaOH+CuSO4 / FeCl3 / MgCl2 反应， 体现OH的性质。 B. 若Ca(OH)2+Na2CO3反应， 体现Ca2+的性质。 OH OH OH OH OH OH n思考：怎样检验OH呢？ 试剂试剂现现象 紫色石蕊试液 pH试纸 H+ Cu2+ 或 Fe3+ NH4+ 无色酚酞试液 变蓝 变红 pH7 生成蓝色沉淀或红褐色沉淀 生成无色有刺激性气味的气体， 湿润的pH试纸变蓝。 补充 n（1）可溶性碱的制备： n可通过其对应的氧化物与水反应制得。 n例：CaO+H2O=C