新人版九年级化学下册课件生活中常见的盐_ppt课件

课题1 生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾： 酸H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质) 食盐 常见的盐 用钡餐BaSO4观 察肠内情况 五水硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 食盐 NaCl KNO3硝酸钾晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一 种白色不透明晶体，形状很像食盐 。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且 摄入0.20.5 g即可引起食物中毒 ，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防腐作用 ，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头 等动物性食品。现在世界各国仍允 许用它来腌制肉类，但用量严加限 制。 (NaNO2) 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐 水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸 、纯碱。 海南省东方盐场 晒盐一景 课题1 生活中常见的盐 粗盐提纯的步骤: 溶解： 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率: 操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体 课题1 生活中常见的盐 3.蒸发 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造 成液滴飞溅 注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 课题1 生活中常见的盐 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制取二氧 化碳，石灰石、大理石用作建筑材 料 二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 课题1 生活中常见的盐 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品 A C 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 课题1 生活中常见的盐 实验11-1 产生大量气泡，澄清石 灰水变浑浊 产生大量气泡，澄清石 灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 课题1 生活中常见的盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O 课题1 生活中常见的盐 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 课题1 生活中常见的盐 善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？ 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 课题1 生活中常见的盐 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 课题1 生活中常见的盐 （分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基 本反应类型吗？ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 课题1 生活中常见的盐 复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应 。 表达式：AB + CD 特 点：双交换，价不变 AD+ CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 课题1 生活中常见的盐 下列化学反应属复分解反应的是 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 课题1 生活中常见的盐 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 课题1 生活中常见的盐 复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生 复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 (至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 课题1 生活中常见的盐 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 课题1 生活中常见的盐 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 1 1、酸都溶：、酸都溶： 2 2、钾、钾 钠钠 铵铵 硝都可溶。硝都可溶。 K_ Na_ NHK_ Na_ NH 4 4 _ _NO_ _NO 3 3 3 3、盐酸盐、盐酸盐中中（ Cl Cl）氯化银）氯化银AgClAgCl不可溶。不可溶。 4 4、硫酸盐、硫酸盐中中（SOSO 4 4 ）硫酸钡）硫酸钡BaSOBaSO 4 4 不可溶。不可溶。 5 5、碳酸盐（、碳酸盐（COCO 3 3 ）多数不溶是特点。多数不溶是特点。 6. 6. 碱类只溶钾、钠、钡。碱类只溶钾、钠、钡。 这些你都记住这些你都记住 了吗？了吗？ 课题1 生活中常见的盐 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物 ，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸 盐很简单，溶于水的钾钠铵。 课题1 生活中常见的盐 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH 不能 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 不能 课题1 生活中常见的盐 将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的 气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含 有下列离子中的 C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 课题1 生活中常见的盐 比一比，赛一赛 n下列物质间能否发生复分解反应？若能，写 出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl - 5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH - AgCl+HNO3 CaCO3+ KOH CaCO3+ NaCl BaSO4+ HCl NaNO3 + H2O 2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成物中 有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应 才可以发生。 当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反 应才可以发生。 几种常见离子的检验 1.氯离子(Cl-)的检验 2.硫酸根离子(SO42-)的检验 滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世 界，他就像一块坚硬的基石，托起了中 国现代化学工业的大厦，这位先驱者就 是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工 业所做的贡献。 侯氏制碱法 l原理： l(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 l(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） l(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 l（NaHCO3溶解度最小，所以析出。） l(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O l(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解） 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2 复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 复分解反应的类型： 酸+碱盐+水（中和反应） 金属氧化物+酸盐+水 复分解反应发生的条件： 反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 酸 碱 盐 盐 l复分解反应类型（举例） 1、酸+金属氧化物盐 + 水 2、酸 + 碱 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、盐+碱新盐+新碱 5、盐+盐新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 盐的化学性质: 盐+金属新盐+新金属 A:盐必须可溶 B:单质金属比盐中金属活泼 C:单质中K、Ca、Na除外 D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 盐+酸新酸+新盐 盐+碱新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na