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（新人教版）高三化学上学期期末模拟试题附答案 化 学 试 题 考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。第i卷（共48分）注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cl：35.5 一、（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1sk是一种非常有名的美容化妆品，在国家质检总局的质量检查中，查出sk含有微量的铬。日常生活中大量使用的不锈钢也是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是（ ）a工业上可用铝热反应冶炼铬b铬和铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性c铬和铁均为过渡元素，位于第四周期d含铬的工业废水不能直接排放2下列叙述不符合科学性的是（ ）a食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质b在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放c天然气是一种理想的洁净能源d向鸡蛋清溶液中加入（nh4）2so4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解3.下列说法正确的是 （ ）a.agcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质b.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大c.将难溶电解质放入纯水中，溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积d.一定温度下，向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1molcl2中的化学键消耗的能量为q2kj, 形成1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是 （ ） a.q1+q2q3 b.q1+q22q3 c. q1+q2q3 d. q1+q22q35下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）a常温下c（h+）/c（oh-）=11012溶液：i-、c1-、hco3-、na+b含有大量fe3+的溶液：na+、hco3-、no3-、co32-c加入铝粉能产生h2溶液：nh4+、fe2+、so42-、c1-d由水电离出的c（h+）=110-12moll-1的溶液中：k+、c1-、no3-、na+6.某粒子结构示意图为 若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 （ ） 8-n n-8 10-n n-10 a. b. c. d.714c是碳的一种同位素，na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 0.125mol14ch4分子中所含中子数为na7g14c原子形成的石墨中所含质子数为3na17g甲基（14ch3）所含电子数为8na常温常压下，22.4l14co2其分子数为naabcd8.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） a.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o+o2+4e-=4oh-b.明矾能用作净水剂的原因：al3+3h2oal(oh)3+3h+c.向khso4溶液中滴入ba(oh)2溶液使ph=7:so42-+2h+ba2+2oh-=baso4+2h2od.1l0.5moll-1稀硫酸与1l1 moll-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kj热量: h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h-57.3 kjmol-19.某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源的正极，碳棒接负极。该同学观察到的现象是 （ ）a.阳极和阴极上都产生气泡 b.阴极处产生了气泡，此气泡能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝c.溶液中出现白色沉淀，后来变成红褐色d.阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 10.用高铁酸钠（na2feo4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：fe2o3+3na2o2 2na2feo4+na2o，下列说法正确的是 ( ）a.na2o2既是氧化剂又是还原剂b.na2feo4既是氧化产物又是还原产物c.3molna2o2发生反应，有12mol电子转移d.在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌11.在体积为4l的密闭容器中盛有6mol固体a和5mol气体b，在一定条件下发生如下反应：3a(s) + b(g) 2c(g) + xd(g) h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol/（lmin）。下列说法正确的是 （ ）a.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动b.恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等c.该温度下该可逆反应的化学平衡常数k = 0.0625d.b的转化率为25%12.用下图装置制取、提纯并收集表中的4种气体，其中（a、b、c）表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （ ） 气体abcao2双氧水mno2浓硫酸bso2浓盐酸na2so3nahco3溶液cnh3浓氨水生石灰浓硫酸dcl2浓盐酸mno2浓硫酸13酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为c6h14o的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是 （ ）ac6h14o分子含有羟基 20070126bc6h14o可与金属钠发生反应c实验小组分离出的酯可表示为ch3cooc6h13d不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解14将a mol醋酸钠和b mol硝酸溶于水配成1l溶液，且2b a b，以下关于溶液中分子、离子浓度的关系正确的是（ ）ac (ch3coo) = (ab) moll1bc (ch3coo) = b moll1cc (ch3coo) + c (ch3cooh) = a moll1dc (na+) c (no3) c (ch3cooh) c (oh) c (h+)15a、b、c、d、e分别为mgcl2、khso4、koh、nahco3、alcl3等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（ ）aa一定为kohbb一定为khso4cc一定为alcl3de一定为mgcl216某feso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42的物质的量浓度为6mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）a112 g b168 g c196 g d224 g10第二题第三题第四题总分17181920212223高三教学质量检查考试 化 学 试 题 姓名 班级 考号 密封线内禁止答题第卷（非选择题共52分）二、（本题包括3小题，共20分）17（3分）下列叙述不正确的是 （填字母）。a用滴有酚酞的蒸馏水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性b容量瓶上有温度、容积和刻度线c在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同d在试管中分别加入3ml乙醇，然后边摇动试管边加入2ml浓流酸和2ml 乙酸，加入23块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯 e在两支试管中分别加入少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入稀硫酸， 向第二支试管中加入naoh溶液，直接用酒精灯加热，可比较两者水解的 程度18（14分）（1）常温下，将一定量co2通入naoh溶液，二者恰好完全反应， 得到只含一种溶质a的溶液，且，向该溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀b。b不可用作钡餐，若误用了b，可用5%的钠盐溶液c处理。请回答：用离子方程式表示a溶液的原因 。用离子方程式表示b不可用作钡餐的原因 。用离子方程式表示出误用b后可用c处理的原因 。（2）在2l的密闭容器中，把3mola和4molb混合，在一定温度下发生反应： 该反应2min后达到化学平衡，生成 2molc，a的体积分数为w%。 回答下列问题：2min内a的化学反应速率为 。此条件下该反应的化学平衡常数为 ，b的转化率为 。 若在相同条件下向该容器中充入a mola、b molb、c molc、d mold，某 时刻达到平衡，a的体积分数仍为w%，则a与c满足的关系为 。19（3分）2.00g气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6 kj的热量写 出燃烧热的热化学方程式：_ _ _三、（本题包括3小题，共26分）20（13分）某化学小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（feso47h2o）和胆矾晶体（cuso45h2o），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：合金滤液a滤渣balcl3溶液沉淀d滤液e滤渣f胆矾绿矾足量烧碱溶液过滤足量盐酸途径途径足量稀硫酸通足量c气体盐酸过滤试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 、 、 。 （2）写出滤液a转化为沉淀d的离子方程式 。 （3）由滤液a制alcl3溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”和“”），理由是 。 （4）从滤液e中得到绿矾晶体的实验操作是 、 、 。 （5）h2o2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣f中加入稀硫酸和h2o2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式是 。 （6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是 。abcdef溴水o2新制的cu(oh)2cu悬浊液浓硫酸ch3ohcooch3 ch2c nccoohohch321(8分) 某芳香烃a有如下转化关系： 按要求填空：（1）写出反应和的反应条件： ； 。（2）写出a和f结构简式： a ；f 。（3）写出反应对应的化学方程式： 。22（5分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b属于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。d、a按原子个数比3：2形成离子化合物丙。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （1）b元素在周期表中的位置是 ，d元素的原子结构示意图是 。 （2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写） （3）乙加入到水中发生反应的离子方程式是 。四、（本题包括小题，共6分）23（6分）将一块铜板浸泡在一定浓度的fecl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： 、取50.0ml混合溶液，向其中加入足量的agno3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g； 、另取50.0ml混合液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；、再取50.0ml混合溶液，向其中加入20.0 ml稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 l ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：（1）原fecl3溶液物质的量浓度 (反应过程中溶液体积的变化忽略不计)；（2）所得混合溶液中c(cu2+)的取值范围 。高三教学质量检查 化 学 试 题 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011c 12 13 14 15 1617（3分） a、c、e（错选、多选均倒扣分）18（14分）（1） co+h2o hco+oh （2分） baco3+2h+ ba2+co2+ h2o （2分） baco3+so baso4+ co （2分）（2） 0.25moll1min1 （2分） 1 （2分） 50% （2分） （2分）19（2分） dh-1294.8 kjmol-120（13分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分，全对给分） （2）al o2- + co2 +2h2o = al (oh)3+ hco3- （2分，写co32-或化学方程式不给分） （3）途径（1分） 因为滤液a是naalo2和naoh溶液，按途径直接向a中加入盐酸得到的alcl3溶液中含有大量的nacl杂质；按途径，通入co2气体，得al(oh)3沉淀，将al(oh)3溶解于盐酸中得到的纯净的alcl3溶液。所以途径更合理。（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （5）cu + h2o2 + h2so4 + 3h2o = cuso45h2o或cu+h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o （2分） （6）不合理（1分） 因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。（2分）21（8分）（1） naoh溶液、（1分）； 浓硫酸、（1分）。（2） a：（2分） f： （2分）（3）（2分）+2h2o22o2 22（5分） （1） 第2周期，via族（1分） （1分） （2）o n al mg na （1分） （3）2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh- + o2（写化学方程式不得分） （2分）23（6分） c(fecl3)=4.0 mol/l c(cu2)的取值范围为：0.600mol/l c(cu2)1.50mol/l解析：由i得50.0ml混合溶液中c(cl) 所以原fecl3溶液中c(fecl3) （2分）中加入1.4gfe无固体剩余，即发生的反应为：fe2fe33fe2所以50.0ml混合溶液中至少含有fe3： 中加入20.0ml稀硝酸后产生的气体为no，反生的反应为3fe24h