中考化学总复习 题型复习（四）实验与探究题1(1)

1 题型复习题型复习( (四四) ) 实验与探究题实验与探究题 一、题型简介 化学是一门以实验为基础的科学。此类考题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化 学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计 算等多种题型，全面考查各种能力。 二、方法指导 1根据实验考查的不同要求进行归类：常见仪器的使用；设计化学实验探究方案；对化学实验数据进 行分析处理。 2重点实验进行重点复习。例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。 3根据不同实验内容，进行专题复习。如：可按常用仪器的使用、气体的制取及收集实验、化学实验的探究、 酸碱盐等物质的探究等专题来进行复习。 题型之一 物质组成的探究 解题技巧：物质组成的探究，包括物质元素组成的探究、固体混合物组成的探究、气体混合物组成的探究等， 考查形式多样，综合性较强，是中考的重要考点，也是难点。学生必须认真审题，熟练掌握常见物质的性质，综 合考虑，这是解决此类题的重要途径。 (2015梧州模拟)梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一两天后就会变臭了。 富有营养而味道鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们立即对此进行了研究。 【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？ 【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是 C、H、O、N、S 的信息及相应元素的化合价，列出 了气体的可能存在形式分别有以下几组： 甲组含碳化合物：CH4、CO、CO2 乙组含氮化合物：NH3、NO、NO2 丙组含硫化合物：SO2、SO3 虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是 _。 【查阅资料】 物质 NH3NONO2SO2SO3 一些 特性 碱性 在空气中会迅速 变成 NO2 红棕色 酸性，有刺激性 气味，能使 KMnO4溶液褪色 沸点 448 根据所查阅的资料，大家进一步排除了 NO、NO2，理由是 _；也排除了 SO3的可能，理由是 _。 【实验验证】 毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体 M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体 的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和实验安全的条件下进行探究。 (1)小吴同学用针筒抽取了部分气体 M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变_的现象， 证明该气体不是 NH3； (2)小周同学设法点燃了气体 M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明 了 M 气体中含有_元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有 KMnO4溶液的小烧杯，出现红色 褪去的现象，说明 M 气体中还含有_元素。 (3)为了进一步探究 M 气体的组成，小施将 3.4 g 的 M 气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如 图装置中。(注：碱石灰为固体 NaOH 和 CaO 的混合物) 2 经充分吸收后称重，发现 A 装置增重 1.8 g，C 装置增重 6.4 g。通过计算可知，除了上述小周确定的两种元 素外，M 气体中_(填“含”或“不含”)其他元素；并确定了 M 的化学式为_。而上图中 B 装置的作 用是_；D 装置的作用是_。 经过严谨的思考与细致的实验，同学们终于揭开了这种气体的组成。 思路点拨：【猜想假设】根据气体的物理性质进行考虑；【查阅资料】根据“刺激性臭味的无色气体”排除， NO2是红棕色气体，而 NO 在空气中会迅速变成 NO2；也排除了 SO3的可能，理由是常温下 SO3不是气体；【实验验 证】(1)考虑 NH3为碱性；(2)根据“点燃了气体 M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水 珠出现”“燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有 KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象”，推测 含有元素的种类；(3)根据“3.4 g 的 M 气体”“A 装置增重 1.8 g，C 装置增重 6.4 g”进行计算，推测 M 的化学 式。 实验探究题的解题思路与方法：认真读题勾画关键语句明确要求使用所给资料，关联基础知识规范 答题。 1 1(2015贵港)某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入 2 mL 10%的 CuSO4溶液，再往甲试管中加入 5 mL、乙试 管中滴入 2 滴 10%的 NaOH 溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为 _，那么浅绿色沉淀是什么呢？ 【查阅资料】 (1)NaOH 溶液和 CuSO4溶液反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色，受热会分解。 (2)碱式硫酸铜有多种可能组成，如 Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4、Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为 258、356、454。 (3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验： 实验结束后试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色沉淀溶解，溶液呈蓝色，证明该黑色固体是 CuO；B 中无 水硫酸铜变成蓝色，证明有水生成了；C 中_，证明生成了 SO2；D 中气体能使带火 星的木条复燃，证明生成了 O2。 【实验反思】 (1)当 NaOH 溶液和 CuSO4溶液反应时，只要控制 CuSO4溶液的量一定，NaOH 溶液_(填“足量”或“不 足”)时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是_(填“控制变量法”或“对比观察法”)。 (2)碱式硫酸铜可表示为 aCu(OH)2bCuSO4，则 Cu4(OH)6SO4还可表示为 _。 【拓展延伸】 (1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： _ _。 (2)为了测定所得浅绿色沉淀的成分，再进行后续实验，取 8.9 g 碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生 成 0.9 g 水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为_。 3 2 2(2015贺州)某混合气体可能有 CO、H2、CO2中的两种或三种。某兴趣小组通过实验探究其成分。 【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。 【提出问题】混合气体由哪些气体组成？ 【提出猜想】猜想一：混合气体是 CO、CO2；猜想二：混合气体是 CO、H2；猜想三：混合气体是 H2、CO2；猜 想四：混合气体是_。 【设计实验】将混合气体依次通过下列装置。 【观察现象】A 中黑色固体变红色，B 中无水硫酸铜变蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊。 【讨论交流】 (1)无水硫酸铜变蓝色，则猜想_不成立； (2)小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有 CO2。小军认为小华的说法不正确，理由是 _； (3)小丽认为在 A 装置前连接以下三个装置就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为 _gh，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是 A 中黑色固体变红色，B 中无水硫酸铜 变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想_成立，写出 C 中反应的化学方程式 _。 (4)指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是_。 品名：504 双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 3.3.(2015河池一模)小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图所 示。拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究： 【提出问题】久置后的固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置后的固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验探究】小刚设计了方案一： 实验操作实验现象实验结论 取少量固体放于试管中，滴 加足量的_。 固体逐渐消失，有无色气泡 产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有_， 一定不含 Fe2O3。 同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是： _。 大家讨论后设计如下实验方案二继续验证： 步骤中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有_。写出该过程中反应的化学方程式 _。 同学们对滤渣 B 再进行探究： 实验操作实验现象实验结论 取滤渣 B 于试管中，加入适 量稀盐酸，生成的气体通入 固体减少， _ 固体中一定含有 CaCO3和 Fe2O3。 4 澄清石灰水_，石灰水变浑浊。 【实验结论】该久置后的固体中一定含有 Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。 【反思】食品包装袋内放双吸剂的目的是_。 4 4(2015江南区一模)碱式碳酸铜化学式 Cu2(OH)2CO3，相对分子质量 222加热完全分解后生成的黑色固体 是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了 4.44 g 碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分 解，冷却到室温后，称量黑色固体产物质量为 3.2 g。 他们对固体产物作出了以下猜想：可能是氧化铜；可能是碳粉；可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上 猜想的理由是：_ _。 (1)甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现 象。 若出现_的现象，则猜想正确； 若出现_的现象，则猜想正确。 (2)乙同学根据初中学过的知识分析了一下，认为猜想可以排除，他的理由是 _。 (3)丙同学通过对实验数据进行计算，排除了猜想，他的理由是 _。 科学探究的方法和途径有多种，丁同学通过查找化学资料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。 5 5(2013柳州)水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的 CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。 【查阅资料】 (1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色； (2)Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl，与过量盐酸反应时生成 NaCl、H2O、CO2。 【实验假设】 可燃气体只是 CO； 可燃气体只是 H2； 可燃气体是 CO、H2的混合气。 【实验过程】 实验小组按以下流程进行实验(水煤气中 CO2、H2O 已被充分吸收)： 水煤气 NaOH 溶液 浓 硫 酸 灼热CuO 无水 硫酸铜 澄清 石灰水 尾 气 实验中，发现黑色氧化铜变红，且_，证明水煤气含有 H2；还观察到澄清石灰水变浑浊， 证明水煤气含有另一可燃气体为_。 【实验反思】 根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是_。 【实验拓展】 (1)实验后，乙同学认为欲检验所用 NaOH 是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则 溶液中还有 NaOH 剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是 _。 (2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸 和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是 _。 6 6(2015绵阳)地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的 97%。海水资源的开发和利用具有非常 广阔的前景。 (1)海水中含有大量的 NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： 5 加入过量 Na2CO3溶液目的是除去 CaCl2和_，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原 因是_； 提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是_； 流程图中制备金属钠的化学方程式为_。 (2)工业上利用电解饱和食盐水的方法制备 NaOH，并同时获得两种单质。补充并配平化学方程式： NaClH2O_ = 通电 (3)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的 NaOH 溶液，欲对其成分进行实验探究。 【查阅资料】 .NaOH 与 CO2分两步反应： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。 .NaOH 与 NaHCO3反应方程式为：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。 .物质的溶解性： CO2 3 HCO 3 OH Ba2不溶溶溶 溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】刘廷根据资料中的、对其成分提出了 5 种合理猜想，请将猜想补充完整。 猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：_；猜想 3：只有 Na2CO3；猜想 4：_； 猜想 5：只有 NaHCO3。 【实验验证】 步骤操作现象结论 步骤 1 取该 NaOH 溶液，加入过量 BaCl2溶液 产生白 色沉淀 证明猜想_不成立(填 数字) 步骤 2 取步骤 1 中上层清液，滴加 _ 无气泡 产生 证明原溶液不含_(填 “离子”) 步骤 3 另取步骤 1 中上层清液，滴 加_ 溶液 未变红 证明原溶液不含_(填 “离子”) 【实验结论】 通过以上实验操作得出结论：猜想_(填数字)是正确的。 7 7(2015株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不 可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。 .华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样 品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是 _。 .甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。 【猜想与假设】猜想 1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想 2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想 3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 6 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红 色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水 变浑浊。 【结论与反思】 (1)猜想_(填“1”“2”或“3”)错误。 (2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_，溶液呈红色的原因是 _。 (3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是 _。 (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 _。 【总结与提升】 (1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。 在定量实验时一定要用到的实验操作是_。 (2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_，会加速食 品变质。 (3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_。 8 8(2015荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设 计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。 【猜想与假设】溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3和 NaHCO3中的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaClNaOHNa2CO3NaHCO3 常温下的溶解度/g 3610921.59.6 常温下某稀溶液的 pH 713119 【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则其实验现象应是_；在 进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_。 【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_，你的判断依据是 _。 【探究反思】 (1)若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_(填化学式)，实验室检验该气体的实验操作及 现象是_。 (2)另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2SO4，但又没有 Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相 关现象，判断该溶液中的溶质是否是 Na2SO4，并叙述理由：_。 9 9(2015资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸 氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： 7 (1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_溶液。 (2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 _。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作实验现象 取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加 BaCl2溶液。 静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀 盐酸。 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 【实验结论】 (3)该瓶无色溶液的溶质是_。生成白色沉淀的化学方程式是 _。 【实验反思】 (4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现 象填入相应的空格中)： 实验步骤实验现象结论 该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液) 10.10.(2015德州)在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣 小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？ 【猜测】 猜想 1猜想 2猜想 3 只有 CO只有_含有 CO 和 CO2 【设计实验】基于猜想 3，依据 CO 和 CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： (1)观察到_(填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2气体生成。 (2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO：C 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中 _；E 装置中出现_的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜想 3 成立。草酸分解的化学方程式是 _。 【问题讨论】 (1)B 装置的作用是_；D 装置的作用是 _。 (2)装置末端酒精灯的作用是_。 1111(2015莱芜)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体 O2 H2O CO2 【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？ 【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应， 方程式如下： Na2OH2O=2NaOH；2Na2O22H2O=4NaOHO2。 8 【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物： 猜想 1：Na2O； 猜想 2：Na2O2； 猜想 3：_。 【实验探究一】： 实验操作实验现象实验结论 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 _ 猜想 1 正确 【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：Na2CO3和 NaOH。 【实验探究二】： 实验操作实验现象实验结论 1.取少量白色固体加入足量 _ 产生白色沉淀 2.过滤，取少量滤液加入 _ _ 白色固体成分为 Na2CO3和 NaOH 【实验反思】 (1)类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。 (2)过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OX，X 的化学式为_。 (3)能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断 Na2O2_(填“是”或“不是”)碱性 氧化物。 9 题型之二 物质性质的探究 解题技巧：物质性质的探究，特别是关于常见的酸碱盐等物质的探究是中考的一个重要考点，也是一个难点， 此类题目难度较大，学生必须熟练掌握酸碱盐等物质的通性，以及一些特殊物质的特性，这是解决此类题的关键。 (2013玉林)小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末发 酵粉，蒸出来的面包疏松多孔。她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参 与小梅的探究。 【提出问题】小梅要探究的问题是_。 【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成 一种盐、一种气体和水。 【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物。 实验步骤实验现象实验结论 1.取适量小苏打固体于试管 中加热，并将生成的气体通 入澄清石灰水 (1)试管口处有液滴生成 (2)澄清石灰水变浑浊 (1)生成的液滴是水 (2)生成的气体是 _(填化学式) 2.取少量充分加热后的剩余 固体溶于水并加入稀盐酸 _ 生成的盐是碳酸钠 【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔。那么小 苏打受热分解的化学方程式是_。 【拓展延伸】小玲查阅资料发现：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；氢氧化钙微溶于水。小玲把 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，她们分别通 过以下 2 个实验证明 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液的确发生了反应(方案 1 和方案 2 的实验过程没标出)。 现象：无明显现象 现象：溶液变浑浊 【实验 1】证明反应生成了 Na2CO3。 小玲认为当 B 中溶液变浑浊，就能证明有 Na2CO3生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是 _。小梅接着上图中实验，又设 计了方案 1 来证明反应后生成了 Na2CO3。那么方案 1 是 _(要求写出实验步骤、 现象和结论)。 【实验 2】证明反应后 NaHCO3不存在。 小明接着上图中实验，又设计了方案 2 来证明反应后 NaHCO3不存在。那么方案 2 是 _ (要求写出实验步骤、现象和结论)。 【总结归纳】通过实验 1 和实验 2 说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发 生。这两个角度一是_，二是_。 思路点拨；【提出问题】根据题中信息可知，小梅要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔； 【实验探究】根据澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据生成的盐是碳酸钠，说明碳酸钠和稀盐酸反应 生成二氧化碳气体；【实验结论】根据实验可知，小苏打受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；【拓展延伸】实验 1 氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也能产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸 钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；实验 2 因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二 氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳生成即可；【总结归纳】通过实验 1 和 实验 2 说明，对于没有明显现象的化学反应可以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生。 10 1 1(2015河池二模)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_。 (3)丙实验中观察到试管内有_产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红 色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸 钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：只有氢氧化钠；你认为还可能是 _(写一种猜想)。 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设 计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容预计现象预计结论 白色沉淀，溶液呈红色则_的猜想正确 _ 则_的猜想正确 取少量废液缸中上层 清液于试管中，加入 过量氯化钙溶液，静 置 _ 则_的猜想正确 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 _。 2 2(2015百色)小华在家里的厨房中发现了一瓶小苏打，知道它的化学式为 NaHCO3，但小华不满足于课本中 简单的介绍，决定深入探究 NaHCO3的性质与用途。 【查阅资料】 (1)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； (2)NaHCO3、Ca(HCO3)2能溶于水，能与盐酸反应生成无色气体； (3)NaHCO3也能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀。 【分析资料】 (1)NaHCO3常用做食用碱，说明其水溶液的 pH_7(填“”“ H2CO3 (2)红 【猜想假设】NaOH 和 Na2CO3 【实验验证】 (1)CaCO3(或碳酸钙) 2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO32H2O (2)NaHCO2Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O 21 【实验结论】反应物的量(或添加顺序) 3.3.(1)酒精灯 烧杯 (2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解(合理即可) 4.4.(1)同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 红 (2)澄清石灰水变浑浊 加热 (3)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 再加入碳酸 钠，有白色沉淀生成 100% 5.5.【实验探究】(1)褪色 有 SO2和 H2 不褪色 有爆鸣声(或声音很小) 53n 50m 【交流反思】(1)H2SO4Fe=FeSO4H2 2H2O22H2O (2)除去二氧化硫 【拓展延伸】形成 = 点燃 液封，防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸(其他合理答案均可) 6.6.【设计方 案】碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加 酚酞溶液 【拓展延伸】(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O (2)Zn 7.7.(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 便于控 制反应的发生和停止 (