中考化学总复习 第三篇 阶段测试 第4-5单元综合测习题1

1 第四、五单元测试题第四、五单元测试题 (满分：100 分 时间：60 分钟) 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 S32 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1 1(20162016南京)下列物质的化学式，书写正确的是( C C ) A银 Hg B氖气 Ne2 C氧化铝 Al2O3 D氯化铁 FeCl2 2 2(20162016重庆)野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不 合理的是( D D ) A融化积雪，煮沸后使用 B收集雨水，煮沸后使用 C过滤泥水，煮沸后使用 D用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用 3 3(20162016衡阳)下列物质中，属于氧化物的是( D D ) A镁 B空气 C硝酸钾 D二氧化锰 4 4(20162016娄底)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。KMnO4中锰元素的化合价为 ( C C ) A1 B6 C7 D9 5 5科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显9 价，该 离子符号的书写正确的是( C C ) AIrO2 BIrO3 CIrO4 DIrO5 6 6(20162016长沙)某市空气受到 SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X 粉末， 快速降低空气中的 SO2含量，该过程发生的化学反应是 2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X 的 化学式是( D D ) AH2O BNa2CO3 C. CaO D. CaCO3 7 7下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是( D D ) 叙述化学反应方程式反应类型 A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2HgO2 = 分解反应 B 探究一氧化碳的还原性 COCuOCuCO2 = 置换反应 C 用二氧化碳制作碳酸饮料CO2H2O=HCO3化合反应 D 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 过多 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O复分解反应 8 8(20162016烟台)2015 年 10 月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)而 获得诺贝尔奖。青蒿素在加热条件下易分解。下列有关说法错误的是( C C ) A青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B青蒿素是由 C15H22O5分子构成 C青蒿素中氢元素的质量分数最高 D提取青蒿素宜在低温下进行 9 9(20162016咸宁)下列实验设计能达到实验目的的是( A A ) 2 A图 1 探究可燃物燃烧的条件 B图 2 探究分子运动现象 C图 3 验证甲烷燃烧生成 CO2和 H2O D图 4 探究质量守恒定律 1010质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aAbB=cCdD 中，下列说法正确的是( D D ) A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D若取x g A 和x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g 1111(20162016白银)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理不正确的是( C C ) A碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 1212(20162016东营)科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重 要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( A A ) A参加反应的两种分子的个数比是 14 B无机物在一定条件下可转化为有机物 C反应前后原子种类、数目均不变 D乙烯的化学式为 C2H4 1313(20162016泰安)在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化 学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( D D ) 物质 XYZW 反应前的质量/g 10m87 反应后的质量/g 233025 A.若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱 B若 X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为 置换反应 Cm 的数值为 32 D参加反应的 X 与 Y 的质量比为 14 1414已知：2KClO32KCl3O2，如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固 = MnO2 体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( A A ) A固体中氧元素的质量 B生成 O2的质量 3 C固体中 MnO2的质量 D固体中钾元素的质量分数 1515(20152015哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75 g，使之与 500 g 质量 分数为 14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7 g 固体。则原混合物中金属 元素的质量分数为( A A ) A44% B46% C50% D55% 解析：由化学方程式 K K2 2COCO3 32HCl2HCl= = =2KCl=2KClH H2 2O OCOCO2 2；CaCOCaCO3 32HCl2HCl= = =CaCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2可知：反应后溶液的质 量增加是因为 2 2 个 ClCl，代替了 1 1 个 COCO3 32 2的缘故；根据质量增加值，可算出 COCO3 32 2的质量， 进而求出金属的质量。 COCO3 32 22Cl2Cl m m 6060 7171 1111 x x (82.782.7 g g7575 g g) x x4242 g g 6 60 0 x x 1 11 1 7 7. .7 7 g g 混合物中金属的质量分数100%100%44%44% 7 75 5 g g4 42 2 g g 7 75 5 g g 二、填空题(共 28 分) 1616(16 分)(20162016扬州)化学用语是学习化学的重要工具。 (1)写出下列微粒的化学符号： 镁离子_MgMg2 2_ 二氧化氮分子_NONO2 2_ 5 个硅原子_5Si5Si_ 硝酸分子 _HNOHNO3 3_ (2)用下列字母序号填空： a硫酸铜 b氯化钠 c氮气 d石墨 _b b_用作调味品和防腐剂 _c c_用作粮食保护气 _a a_用于配制波尔多液 _d d_用于生产铅笔芯 (3)写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠溶液反应_NaOHNaOHHClHCl= = =NaCl=NaClH H2 2O O_ 铝与氧气反应_4Al4Al3O3O2 2= = =2Al=2Al2 2O O3 3_ 一氧化碳与氧化铁反应_FeFe2 2O O3 33CO3CO2Fe2Fe3CO3CO2 2_ = = = = = = 高温 用高锰酸钾制取氧气_2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 2_ = = = = = = 1717(4 分)在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下 是某化学反应的微观示意图： 请回答以下问题： (1)该反应前后涉及的化合物共有_3 3_种，A 物质的化学式为_CHCH4 4_。 (2)分析微观示意图，你能获得的信息还有(各写一条)： 宏观方面：_反应前后元素种类不变_； 微观方面：_反应前后原子种类不变_。 4 1818(8 分)水是人类生活中不可缺少的物质。 (1)目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用_肥皂水_检验地下水是硬水还是 软水，常用_煮沸_方法降低水的硬度。 (2)净水时，通常用_过滤_的方法，除去水中难溶性杂质，常用_活性炭_做吸附剂 除去水中的色素和异味。 (3)龚辉同学设计了电解水简易装置，其中 A、B 电极由金属曲别针制成。通电后的现象 如图所示。与 A 电极相连的试管中收集到的气体是_氧气(或 O O2 2)_；电解水的化学方程式 为：_2H2H2 2O O2H2H2 2O O2 2_。 = = = = = = 通电 (4)自来水中含有少量 Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时 Ca(HCO3)2发生分解反应，生 成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解 的化学方程式为_CaCa(HCOHCO3 3)2 2CaCOCaCO3 3COCO2 2H H2 2O O_。 = = = = = = 三、实验探究题(共 7 分) 1919(7 分)请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一 和实验方案二。(下表中“实验结论”填“” “”或“”) 实验方案方案一方案二 反应现象铁钉表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成浅绿色有气泡产生 反应前的总质量 m1n1 反应后的总质量 m2n2 实验结论m1m2n1n2 将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 _碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出_，因此不能说质量不守恒。在反应物不 变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_使反应在密闭容器中进行_。 四、计算题(共 20 分) 2020(4 分)(20162016天津)尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤 中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： (1)CO(NH2)2中共含有_4 4_(写数字)种元素。 (2)CO(NH2)2的相对分子质量是_6060_。 5 (3)若 CO(NH2)2中含有 3 g 氮元素，则该 CO(NH2)2的质量为_6.46.4_g(计算结果精确到 0.1)。 解析：(1 1)COCO(NHNH2 2)2 2中共含有 C C、O O、N N、H H 四种元素。 (2 2)COCO(NHNH2 2)2 2的相对分子质量12121616(14142 2)226060 (3 3)设 COCO(NHNH2 2)2 2的质量为 x x x x3 3 g g x x6.46.4 g g 1 14 4 2 2 6 60 0 2121(8 分)(20162016兰州)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液 的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4 g，然后往其中倒入少 量硫酸溶液后称量，总质量为 30.2 g，之后，将一枚质量为 11.8 g 的铁钉(已用砂纸打磨 去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 41.9 g。请 回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式_。 (2)反应后产生的气体的质量是_g。 (3)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：(1 1)FeFeH H2 2SOSO4 4= = =FeSO=FeSO4 4H H2 2 (2 2)30.230.2 g g11.811.8 g g41.941.9 g g0.10.1 g g (3 3)设与铁反应的硫酸的质量为 x x，小烧杯中硫酸溶液的质量为 30.230.2 g g16.416.4 g g13.813.8 g g FeFeH H2 2SOSO4 4= = =FeSO=FeSO4 4H H2 2 9898 2 2 x x 0.10.1 g g x x4.94.9 g g 9 98 8 x x 2 2 0 0. .1 1 g g 该硫酸溶液的溶质的质量分数为：100%35.5%100%35.5% 4 4. .9 9 g g 1 13 3. .8 8 g g 答：该硫酸溶液的溶质的质量分数为 35.5%35.5%。 2222(8 分)(20162016聊城)为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如 下实验：取 10 片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入 50 g 盐酸 后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为 65.6 g。(钙片中其他成分不和稀 盐酸反应，反应中产生的气体全部放出) (1)反应中生成_g 二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_。 (2)试计算所用稀盐酸中 HCl 的质量分数。 解：生成 COCO2 2的质量102102 g g5050 g g65.665.6 g g4.44.4 g g 设 5050 g g 盐酸中含有氯化氢的质量为 x x，1010 片钙片中 CaCOCaCO3 3的质量为 y y CaCOCaCO3 32HCl2HCl= = =CaCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 100100 7373 4444