中考化学总复习 第2篇 专题聚焦 专题五 探究型习题（二）1

1 专题五专题五 探究型试题探究型试题( (二二) ) 类型 有关金属类探究 1 1(20152015，锦州)同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动。 活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系 【实验探究】 实验操作实验现象解释与结论 实验 1：取直径 0.20 mm，含碳 0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星 铁燃烧的化学方程式是 _3Fe3Fe2O2O2 2FeFe3 3O O4 4 = = = = = = 点燃 _ 实验 2：取直径 0.20 mm，含碳 0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射 铁丝在氧气中燃烧， “火星四射” 与其含碳量的关系为_含碳量越 高，火星越明显_ 【拓展延伸】 同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相 关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为 90%的氧气，预先应向容积为 400 mL 的集气瓶中 加水，水的体积约为_350350_mL。 活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质 【查阅资料】 自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种(FeO 极易被氧化为 Fe2O3)； 铁的氧化物均能溶于酸。 【实验探究】 实验操作实验现象解释与结论 将冷却后的黑色固体碾碎， 装入试管，加入稀盐酸 有气泡 产生_ 铁燃烧时溅落下来的黑色固 体中含有铁单质 【拓展延伸】 已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为 _3Fe3Fe4H4H2 2O OFeFe3 3O O4 44H4H2 2_。由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂， = = = = = = 高温 应采取的措施是_在集气瓶底部铺一层细沙_。 2 2(20162016，丹东)为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是_除去金属表面的氧化膜_。 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为_CuCu2AgNO2AgNO3 3= = =2Ag=2AgCuCu(NONO3 3)2 2_；乙实验中观 察到的现象为_铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色_。 (3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_FeFeCuCuAgAg_。 2 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属 C 是_CuCu_。 类型 有关制气类探究 3 3(20162016，内江)某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰 水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。 【查阅资料】CO2既不与 AgNO3溶液反应，也不与饱和 NaHCO3溶液反应。 【提出猜想】澄清石灰水已经变质； 制得的气体中除 CO2外还含有其他成分。 【实验探究】 活动一：为了验证猜想，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液 的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应 的化学方程式为_K K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4= = =K=K2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O_。由该实验得出的结论是：猜想_ 不成立_(填“成立”或“不成立”)。 活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_白色沉淀_ 产生，说明制得的气体中含有 HCl 气体。 【实验反思】制得的气体中混有 HCl 的原因是_盐酸浓度过大，挥发出较多的 HClHCl 气 体_；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_CaCa(OHOH)2 22HCl2HCl= = =CaCl=CaCl2 22H2H2 2O O_(用化学方程式 表示)。所以实验室制取 CO2时应该选择稀盐酸。 该同学又得到启发，他用丙装置(如下图)在 A、B 试管中加入了相同的试剂，即可同时 完成上述两个猜想的探究，一次实验就得出了上述结论。A、B 试管里盛放的试剂是_硝酸 银溶液_，B 所起的作用是_检验氯化氢气体是否除尽_。如果看到_A A 中有白色沉淀产生， B B 中无明显现象，C C 中澄清石灰水变浑浊_的现象，则猜想成立。 【拓展应用】若要除去 CO2中混有的 HCl 和水蒸气，下列装置可以满足要求的是 _B B_。 【反思应用】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中，制得气体是否 纯净等。实验室制取 CO2通常用大理石(或石灰石)和稀盐酸，而不用碳酸钠和稀盐酸，原 因是_碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快_。 类型 其他类探究 4 4(20152015，兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。 化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；.蚁酸 在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_红_色，说明 蚁酸溶液显酸性； (2)小芳同学根据蚁酸中含有_H H、O O_元素，推测出一种生成物是水； 3 (3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想：该气体是 CO2；猜想：该气体是_COCO_。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 实验时装置 A 中无明显变化，则猜想_不成立_(填“成立”或“不成立”)；若 猜想成立，则： 实验时装置 B 的作用是_干燥 COCO 气体_； 实验时装置 C 中的现象是_黑色粉末逐渐变红_； 实验时装置 D 中发生反应的化学方程式为_COCO2 2CaCa(OHOH)2 2= = =CaCO=CaCO3 3H H2 2O O_。 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_在尾部放一个燃 着的酒精灯_。 【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中， 你不会选择的物质是_C C_。 A苏打水 B肥皂水 C食醋 D氨水 5 5(20162016，重庆)为了比较铝与相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小 组做了如下的探究实验： (1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4= = =Al=Al2 2(SOSO4 4)3 33H3H2 2_。 (2)x_5 5_，实验过程中，可以通过观察_产生气泡的快慢_来比较铝与稀硫酸和稀 盐酸反应的剧烈程度。 (3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；