第2章 单元测试

第二章化学反应的方向和限度单元练习一. 选择题1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C加入少量NaHSO4固体 D不用铁片，改用铁粉2、对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压3、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为（ ）A2 min B3 min C6 min D9 min4、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（g）2C（g）下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）D. （5）（6）5、在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O(g) CO2（g）+H2(g),达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（ ） A. 等于0.6molB. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol6、在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N(g) R（s）+Z(g),在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ） A. 一定增大B. 一定减小C. 一定不变D. 不能确定7、在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：4X（g）+3Y(g) 2Q（g）+ nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ） A. 3B. 4C. 5D. 6 8、在密闭容器中进行下列反应2A+3B2C，开始时，C的浓度为a molL1 ，2 min时，C的浓度变为2a molL1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（ ） A用B表示的反应速率是0.75a mol(Lmin)1 B反应开始时，c(B)=3a molL1C反应2 min时，c(A) = 0.5a molL1 D反应2min时，A的转化率为509、在温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高 Dm + n p10、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）11、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )12、恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应:2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）A. 体积减半，则压强为原来的两倍 B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D. 平衡向左移动，混合气体密度增大13、 可逆反应：A+ B(s) C,达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应14、在一定条件下，可逆反应：X（g）+3Y(g) 2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（ ） A. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:215、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定16、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A. 4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC. 1molB+3molC+1molD D. 3molC+1molD卷答案栏1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第II卷 （非选择题）二、填空题17、反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的化学平衡常数的表达式为 ，若其化学平衡常数的单位为molL1，在甲中画出A平衡转化率与压强的图象；若其化学平衡常数的单位为Lmol1，在乙中画出A平衡转化率与压强的图象；若其化学平衡常数的单位为1，在丙中画出A平衡转化率与压强的图象。 甲 乙 丙18、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。19、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（2）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。ABCDEn(CO2)31011n(H2) 21012n(CO) 1230.53n(H2O) 52321（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) 平衡常数K2 ，则K与K1、K2二者的关系是： 。（4）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T平衡常数K= 。附加题：20、将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）12、密闭容器中进行如下反应: X2(g) + Y2(g)2Z(g), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ） AY2 为 0.2 mol/L BY2 为 0.35 mol/L CX2 为 0.2 mol/L DZ 为 0.4 mol/L12、21、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。20（11分）（1）放热（2分）；（2）BCE（多选、漏选及错选均不给分）（3分）；（3）K=K1/K2 （2分）；（4）75% （2分） ；（5）0.44(或4/9) （2分）。解析：（1）该反应的平衡常数随温度升高而减小，说明该反应为放热反应；（2）根据800时，K=1，将A、B、C、D、E数值代入Q的表达式运算，比K小的向正反应方向移动；（3）根据平衡常数表