高中化学人教版必修二检测2 word版含答案

第二章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 molL-1s-1,则3 s末NH3的浓度为()。A.0.4 molL-1B.0.6 molL-1C.0.9 molL-1D.1.2 molL-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=0.3 molL-1s-1=0.2 mol(Ls)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)t=0.2 molL-1s-13 s=0.6 molL-1。答案:B5.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A.B.C.D.解析:只提到正反应速率;各物质的物质的量之比为212,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。答案:C6.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。A.B.C.D.解析:实质均为原电池装置。中Fe为正极,被保护;中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故中Fe被腐蚀得更快;中因铁不纯而发生微电池反应。答案:C二、双项选择题(本题共2小题,每小题3分。每小题有2个选项符合题意)7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是()。A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂只能提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:升温,正、逆反应速率均增大,A项错;催化剂可同等程度地提高v(正)、v(逆),B项错;平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C项对;单位时间内消耗CO代表v(正)和消耗CO2代表v(逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的v(正)=v(逆),说明反应达到平衡,D项对。答案:AB8.下列属于原电池反应的是()。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.锌与稀硫酸反应过程中,滴加少量CuSO4溶液可以加快反应速率解析:A、C都不是原电池反应,B形成了铁锌原电池,D中可形成铜锌原电池。答案:BD第卷(非选择题共36分)三、非选择题(本题包括4小题,共36分)9.(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。(3)写出电极反应式:负极:;正极:。解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。答案:(1)(2分)(2)锌片铜片CuSO4溶液(每空1分)(3)负极:Zn-2e-Zn2+(2分)正极:Cu2+2e- Cu(2分)10.(8分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式(例子)能量转化形式由化学能转化为热能Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OCaCO3CaO+CO2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。问答案比较开放。答案:2H2+O22H2O(答案合理即可)放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能由热能转化为化学能(每空2分)11.(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、45 min)反应速率最大,原因是。(2)哪一时间段的反应速率最小,原因是。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液你认为可行的是(填编号)。解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,23 min产生了232 mL-120 mL=112 mL 氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为45 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求消耗HCl的物质的量,然后再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低盐酸浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。答案:(1)23 min(2分)因该反应是放热反应,23 min时温度高(2分)(2)45 min(2分)因为45 min时H+浓度小(2分)(3)0.1 molL-1min-1(3分)(4)AB(2分)12.(6分)298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是。解析:注意分析“生成2