浙江省瑞安市新华中学科学浙教版八年级下《原子结构的模型》课件二

1.31.3原子结构的模型（一）原子结构的模型（一） 一、知识链接一、知识链接 n n 原子是原子是化学变化中化学变化中的最小的最小 微粒，在化学反应中不可微粒，在化学反应中不可 再分。再分。 n n 分子和原子的本质区别：分子和原子的本质区别： 在在化学反应中化学反应中，分子可以，分子可以 再分，原子不可再分。再分，原子不可再分。 实心球模型实心球模型 西瓜模型西瓜模型 行星模型行星模型 分层模型分层模型 电子云模型电子云模型 一、原子结构模型的建立一、原子结构模型的建立 1.1.道尔顿原子模型道尔顿原子模型 （18031803年）年） 3.3.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型 （19111911年）年） 2.2.汤姆森原子模型汤姆森原子模型 （19041904年）年） 4.4.玻尔原子模型玻尔原子模型 （19131913年）年） 5.5.电子云模型电子云模型 （19271927年）年） 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844) 道尔顿原子模型：道尔顿原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。原子是坚实的、不可再分的实心球。 提出近代原子学说 18971897年，年，汤姆森发现了汤姆森发现了原子原子 内有带负电的电子。内有带负电的电子。而而原子原子 是呈电中性是呈电中性的，他认为原子的，他认为原子 中除了带负电的电子外，还中除了带负电的电子外，还 有带正电的物质。有带正电的物质。 汤姆森原子模型：汤姆森原子模型： n n 原子是一个球体，正电原子是一个球体，正电 荷均匀分布在整个球体荷均匀分布在整个球体 内，电子象面包里的葡内，电子象面包里的葡 萄干那样镶嵌在其中。萄干那样镶嵌在其中。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940） 1911年卢瑟福用粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:大多数粒子能穿过金属箔,少数粒子 发生较大角度的偏转或被反弹回去. 思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢? 卢瑟福认为：粒子可能被质量很大但体积很小的核碰 撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心. 1、原子不是一个实心球体， 大部分空间是空心的。 2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的原子核。粒子散射实验 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型） ：在原子的中心有一个很小的原子核， 原子的全部正电荷和几乎全部的质量都 集中在原子核上；带负电的电子在原子 核外空间绕核做高速运动，就像行星环 绕太阳运转一样。 卢瑟福在卢瑟福在19111911年提出年提出原子核式结构模型原子核式结构模型。 原子核 位于原子中心，很小， 带正电 核外电子 带负电，绕核做高速运动 原 子 1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型原子核式结构模型 ，他认为，他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做 高速的圆周运动。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962) 卢瑟福卢瑟福行星绕太阳模型行星绕太阳模型 玻尔玻尔分层模型分层模型 电子云模型电子云模型 道尔顿的实心球模型道尔顿的实心球模型 有待同学们将有待同学们将 来去发展充实来去发展充实 汤姆森的西瓜模型汤姆森的西瓜模型 中学阶段用这二种模型的结合体中学阶段用这二种模型的结合体 更便于学习，也已达到多数符合事更便于学习，也已达到多数符合事 实的要求了。中学阶段原子模型用实的要求了。中学阶段原子模型用 图可表示，例图可表示，例如碳原子结构模型为 ： 原子核原子核 分层绕核运分层绕核运 动的电子及轨道动的电子及轨道 从原子结构模型建立的过程，我们从原子结构模型建立的过程，我们 可以发现建立模型往往需要有一个可以发现建立模型往往需要有一个 不断完善不断完善、不断修正的过程，以使不断修正的过程，以使 模型更接近事物的本质。模型更接近事物的本质。 二、原子的结构 带正电 带负电 原子核 核外电子 原 子 1、原子是由居于中心的原子核 和绕核作高速运动的电子构成的 注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。 （每个电子带一个单位的负电荷） 你知道原子与原子核的体积比呢？ 原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一 原子核 一粒米 原子 万人体育场 原子核 乒乓球 原子 地球 氦原子核外有2个电子，你能建立 一个氦原子的模型吗？（用图来表示 ） 用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。 揭开原子核内部结构的一种科学方法：揭开原子核内部结构的一种科学方法： 物物 质质 分分 子子 原原 子子 原子核原子核 电子电子 质子质子 中子中子 : :带正电荷带正电荷 : :带负电荷带负电荷 : :不带电不带电 中子中子 质子质子 思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据 上面的原子结构说一下原因吗？ 原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与 核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。 想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核 所带的正电荷数为 个。 原子核带正电 核外电子带负电 原 子 原子结构： 8 原子核： 原子核的结构： 原子核 质子 中子 如：一种氧原子的原子核就由 8个质子和8个中子构成的 经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷） 中子不带电 2、原子核的结构： 原子核 质子 中子 （+ ） （每个质子带一个单位的正电荷） 思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单 位的正电荷呢？ 8个单位的正电荷（+8） 核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数=质子数 原子的质量主要集中在原子核上 。 比较：原子中电子、质子与中子的质量大小 结论： 在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？ 1.1.在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 思考： 原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数 氢原子1101 氦原子2222 碳原子6686 氮原子7777 铝原子13131413 硫原子16161716 氯原子17172017 铁原子26263026 2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同,质子数一定不同. 除上面这个结论外， 你还能归纳出其它的 结论吗？ 科学家又质子和中子的构成进行了研究，发现科学家又质子和中子的构成进行了研究，发现 质子和中子是由更小的基本粒子质子和中子是由更小的基本粒子“ “夸克夸克” ”构成。构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中 物质微观结构层次物质微观结构层次 物质物质 分子分子 原子原子 原子核原子核 电子电子 质子质子 中子中子 带个单位的正电荷带个单位的正电荷 带个单位的负电荷带个单位的负电荷 个单位的质量个单位的质量 个单位的质量个单位的质量 质量几乎为质量几乎为 不带电不带电 第3节 原子结构的模型 小结小结 1、下列微粒中，带正电荷的是（ ） A、中子 B、电子 C、质子 D、原子 C 2、下列微粒中均带电的是（ ） A、中子和电子 B、电子和质子 C、中子和质子 D、分子和原子 B 3、关于原子的叙述错误的是（ ） A原子不能再分 B原子是不断运动着的 C原子可直接构成物质 D原子的质量主要集中在原子核上 A 练习练习: : 4、下列有关原子叙述不正确的是（ ） 原子是化学变化中的最小粒子一切物 质都是由原子