水的电离溶液的phppt课件

第三章水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离第二节 水的电离 （第二课时）（第二课时） 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH) 平衡常数：K 电离 c(H+)c(OH-） c(H2O） 复习回忆 在一定温度时： c(H+)c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时， 2、水的离子积 Kw=110-14 3、影响水电离的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100时， KW=110-12。 二、溶液的pH值 1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lgc(H+) 如c(H+)=110-7mol/L的溶液 pH=-lg c(H+)= -lg【110-7】=7 三、溶液的pH值与酸碱性 常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 注意: c(H+)与c(OH）的关系才是判断溶 液酸碱性的依据. 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH-） c(H+) c(OH-） c(H+) c(OH-） c(H+) =110-7mol/L pH =7 c(H+)110-7mol/L pH7 c(H+)b=a cb=a b=ac cb=a 2.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在 此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于( ) A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l 3.将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合,当 混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体 积比是( ) A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5 D 、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比 110混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强 碱溶液的pH值关系正确的( ) ApH酸+pH碱=15 BpH酸pH碱 CpH酸+pH碱=13 DpH酸=10pH碱 、取pH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再 分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关 叙述正确的是（ ） A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 六、pH值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法 、pH计法等。 讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试 纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 1.定量测定：pH试纸法 、pH计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做 指示剂的变色范围。 .定性测定：酸碱指示剂法 HIn（红色） H+ +In- （蓝色 ） 以HIn代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙 色 黄色 石蕊红色紫色蓝色 酚酞无色浅红 色 红色 3.14.4 5.08.0 8.210.0 1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比 色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸 上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃 棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后 与比色卡对照 课堂练习 C 酸过量 2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L 的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取 出10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别 呈现什么颜色？ 3、(双选)某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟 后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共 存的离子（ ） A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+ BC pH的应用 在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控 制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无 机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机 盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而 分离析出，其他阳离子却留在溶液中。 在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如 芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有 的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为 4.05.5的土壤中生长。 在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如， 人体内血液的pH一般在7.357.45范围内，如果超过 这个范围，便属于病理现象。 在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因 此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样 重要。 人体液中的pH 人的体液的酸碱度大多接近于中性，如血液、 组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而 且变化极小。人体从外界吸收的养料有酸性的也 有碱性的，身体内部又不断产生酸性和碱性物质 ，它们都会改变体液的酸碱度，若酸碱过多了， 会引起酸中毒或碱中毒。 然而，体液的酸碱度也有不少“特区”，胃液就 是其中之一。胃液的pH在0.91.5之间。在这样 的环境中，铁屑可被溶解，薄铁片可被溶蚀得千 疮百孔，可是胃却安然无恙。这是因为胃里有一 层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌 出来的一种胶胨状的不溶性粘液，在胃粘液表面 构成一个保护层，用来保护胃。