课件高中化学人教新课标 选修四化学反应原理12《燃烧热 能源》（ppt可编辑课件）

新课标人教版课件系列 高中化学 选修4 1.2燃烧热 能源 教学目标 v1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。2.知道化学反 应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过 查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学 在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利 用效率的实际意义。 v教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。 v探究建议：调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气 、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建 议。查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型 能源。讨论：太阳能储存和利用的多种途径。查阅资料 并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。讨论 ：选择燃料的依据。查阅资料并交流：火箭推进剂的主要 成分和燃烧热。 v课时：一课时。 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃 放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) H=-1427.2kJ/mol 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算 下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理 由是 。 28.65 11.46 小于 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电 离时要吸热，中和时放热较少 一、燃烧热 在25 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量。 要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:CC02，HH20(l)，SS02等； (2)燃烧热通常由实验测得 (3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)系数常用分数表示； 一、燃烧热 1.燃烧热的的概念: 25 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。 例例: : 2C2C 8 8 HH18 18（ （l l）+25O+25O 2 2 (g)=16CO(g)=16CO 2 2 +18H+18H 2 2 O(l)O(l)； H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol 思考思考: :C8H18的燃烧热为烧热为 多少? H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热 量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： vv应以应以1mol1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数物质的标准来配平其余物质的化学计量数( (常常 出现分数出现分数) ) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 QQ放 放=n( =n(可燃物可燃物) )HH 燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol 二、中和热 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热。当1L1molL的稀盐酸跟1L1 molL的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的 热量。 NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l)； H=57.3 kJmol 如果用1L1molL的 KOH溶液中和 1L1molL的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)； H=57.3 kJmol 二、中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H=-57.3kJmol。 3.要点：1）条件：稀溶液。 2）反应物： （强）酸与（强）碱。 3）生成1mol水 4）放出的热量：57.3kJ/mol 3.要点 ：条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水的离子。 :反应物： （强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电 离的吸热所伴随的热效应。 :生成1mol水 中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过 程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 :放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的 热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应 放出_ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应 ，放出_kJ的热量。 28.7 28.7 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热中和热 能量变化放热反应 HH2 D无法确定 B v9.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) vA.1mol物质燃烧所放出的热量 vB.常温下，可燃物燃烧放出的热量 vC.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量 vD.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而 改变 v10.在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成 CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃 烧热为 ( ) vA 55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol vC.889.6KJ/mol D.444.8KJ C C v11.关化石燃料的说法正确的是 ( ) vA化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是 无限的 vB化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石 燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的 vC化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但 化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 vD化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经 过亿万年才能形成的非再生资源 D v12. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著 的“厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区 。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组 织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( ) vA. 二氧化硫 B. 二氧化碳 vC. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 v13.我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的 水电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 ( ) vA. 温室效应 B. 酸雨 vC. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层 B A v14.下列说法不正确的是( ) vA. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 vB. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO SO2等有害气体 vC. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 vD. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 v15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清 洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩 天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃 料的主要成分均为 （ ） vA碳氢化合物 B碳水化合物 vC氢气 D醇类 A A v16.实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： v17.实验测得25、101kPa时1molH2完全燃烧 放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程 式： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.5 kJmol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol v18.在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧 生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热