江苏省宜兴市培源中学九年级化学上册_第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成课件1 （新版）新人教版

课题课题2 2 原子的结构原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 1 一、原子的构成一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 2 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验 大部分粒子在穿过金属 箔片； 少数的粒子方向明显发 生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么 ，他由哪些部分构成？ 3 原 子 的 构 成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数质子数核电荷数质子数核外电子数核外电子数 4 5 粒子种类电性质量(kg) 质子1个单位正电荷1.672610-27 中子不带电1.674910-27 电子1个单位负电荷质子质量的1/1836 阅读上表（表3-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 6 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 （电子在核外是按照（电子在核外是按照 能量由低能量由低高，由高，由 里里外分层排布的）外分层排布的） 【思考思考】电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？ 排布特点排布特点1 1：电子：电子 在核外是分层排布的在核外是分层排布的 7 【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图原子结构示意图 原子核原子核 电子层电子层 最外层电子数最外层电子数 核电荷数核电荷数 8 排布特点排布特点2 2：原子的第一层最：原子的第一层最 多排多排2 2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排 8 8个电子，倒数第二层最多容个电子，倒数第二层最多容 纳纳8 8个，最外层电子数最多不个，最外层电子数最多不 超过超过8 8个（只有个（只有1 1层的不超过层的不超过2 2 个电子）。个电子）。 2 2 9 9+11 +11 2 2 2 27 7 +11+11 9 10 【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 氦氦(He(He) ) 氖氖(Ne)(Ne) 氩氩(Ar)(Ar) 【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元素原子这样的结构 叫叫8 8电子稳定结构电子稳定结构( (第一周期为第一周期为2 2个个) )。 11 练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带 的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不 显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的 最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原 子质量大小的粒子是_。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核 内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 正电负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子质子和原子核 中子电子 原子核 111 12 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 元素分类元素分类 最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况 金属金属 元素元素 一般一般4 4个个 易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定 结构结构 非金属非金属 元素元素 一般一般 4 4个个易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构 稀有气稀有气 体元素体元素 8 8个（氦为个（氦为2 2个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子 【结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最最 外层电子外层电子有密切关系。有密切关系。 结构结构 决定决定 性质性质 13 原子种类 质子数 中子数核外电子数 氢101 碳666 氧88 8 钠111211 氯171817 铁263026 观察表格（表3-2 ） ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 14 +112 8 1 +112 8 质子数核外电子数=质子数 核外电子数 +172 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl - 质子数核外电子数 =质子数核外电子数 三、离子的形成 15. +112 81 Na +17 2 87 Cl +1728 8 Cl - +112 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化纳(NaCl)的形成过程 离子化合物 给出一个电子 16. 离 子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数 核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数 核外电子数） +13 28 +13 28 Al Al 3+ +16 28 6+16 28 8 ss 2- 离子 17 原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀 原子离子等上分，质子电子辨分明。 等为原子不等离，质大为阳电大阴。 要问元素为哪种, 原子核内质子定。 18 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2- 1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差 【提示】 19 2、离子符号的意义 (1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的 意义) 例： O2- 20 一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？ Oa 3Al2Mg 2O 2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+ 二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思 F _ Li + K + Ca2+ 21 1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? 2.原子与离子之间有什么区别和联系 ? 失电子 得电子 得电子 失电子 阴离子阳离子 原子 原子不带电,而离子带电 区别 原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 离子是由原子得失电子形成 联系 都能构成物质,保持物质化学性质 22 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时 ( ) +10 28+11 28 +12 28 +13 28 ABC D C ( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能 D 23 ( ) +11 28+8 26 +12 28 +8 28 ABC D D 4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是 ( ) A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 D 24 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( ) A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D 25 1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。 能力提高: 10 Ne 12 8 Mg 2+ O 2 _ 根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答： 26 带电荷的原子团也叫离子 CO3 2 _ SO4 2 _ _ NO3 _ OH NH4 + 阳离子 阴离子 27 原 子 结合 破裂 聚集 得失 电子 结合 结合 具有相同核电荷 数的一类原子 同种元 素组成 不同种元 素组成 单 质 举例 铁,铝等 分 子 水 氢气 等 离 子 氯化纳等 元 素 化 合 物 元素,原子,离子,分子,物质间的关系图 28 四、相对原子质量（四、相对原子质量（ArAr） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12 （1.66101.6610-27 -27Kg Kg）为标准，其他原子的质量跟它）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12 Ar 一种原子（A）的质量 （1 1）“ “相对原子质量相对原子质量” ”是一个比值；是一个比值； （2 2）“ “相对原子质量相对原子质量” ”单位为单位为“ “ 1 ”1 ”，可省略。，可省略。 碳原子的碳原子的相对原子相对原子质量是：质量是：1212 氧原子的氧原子的相对原子相对原子质量是：质量是：1616 铁原子的铁原子的相对原子相对原子质量是：质量是：5656 29 原子的质量测定值 一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是： 0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克 即即1 19931099310-26 -26千克 千克 一个氧原子的质量是： 一个氧原子的质量是： 0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克 即即2 26571065710-26 -26千克 千克 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是： 0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克 即即9 92881028810-26 -26千克 千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 30 相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢1011 碳66612 氧88 816 钠11121123 氯17181735 铁26302656 找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 核电荷数=核内质子数=核外电子 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计 ，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的 质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 相对原子质量质子数+中子数 31 练习2 1、填表： 2