高三化学第二次模拟考试试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求吉林省2017届高三化学第二次模拟考试试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Ag-108第I卷（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分。） 1下列分散系中分散质粒子最小的是A葡萄糖溶液 BFe(OH)3胶体 C少量植物油和水混合 D泥水2下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 3下列说法正确的是A一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力4下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C最高价含氧酸一定具有强氧化性D金属阳离子被还原一定得到金属单质5下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl CNaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOHDBaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO46逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物7中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是 A该反应可能在空气中进行 B制造过程中元素种类没有改变 C另一种化合物是NaCl D这个反应是置换反应8下列情况一定属于化学变化的是胆矾晶体在空气中失水风化 导电 燃烧 煤的干馏 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成A B C D9对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等10下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A在c(CO32)=0.1 molL1的溶液中： K+、AlO2、Cl、NO3B在常温下由水电离出的c(OH)=11012 molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCND在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32、CO32、Na+、K+11根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、 干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 12已知有如下反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是AClO3BrO3 IO3Cl2 BBrO3Cl2ClO3IO3CCl2BrO3ClO3IO3 DBrO3ClO3Cl2IO3二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分。）13N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2OK2SO32NO=K2SO4N2O2NH32O2=N2O3H2O2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O等。下列说法正确的是A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂， N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA 17g羟基中含有的电子数为10NA 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NAA B C D15下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClB用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCKHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H16向100 mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性B从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性171L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A原溶液中一定含有HCO3或CO32B原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g18下列说法正确的是 A(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯B碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）C1mol有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD1 mol -紫罗兰酮 （ ）与1 mol HBr发生加成反应可得到3 种不同产物19某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是 A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O20对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫21如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料22将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL第卷 非选择题（共46分）二、本题包括2小题，共15分23（6分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32、I、CO32、Cl、SO42、Fe2+、Na+、MnO4，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。（1）该溶液中一定存在的离子是： 。（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。24（9分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部注入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意 。三、本题包括2小题，共16分25（6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：5Cu2S44H= 10Cu25SO28Mn222H2O 5CuS28H = 5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式_Fe2_H =_Mn2_Fe3_H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。 （3）混合物中Cu2S的质量分数为_。26（10分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_ _ _。(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_ _。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式：_；产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。四、本题包括2小题，共15分27（5分）按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH4(C2H4)：通过盛有 的洗气瓶 （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离28（10分）某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 。（2）J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与H反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下