高考化学二轮复习 模拟检测试题_9

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散模拟复习检测试题107下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA9下列反应的离子方程式正确的是 ( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO210已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半径XW11某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) HGaC.电负性 AsGaD.原子半径 AsGa （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_； （3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。38. 化学有机化学基础 (15分)某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：(1) B中含有的官能团为 。（填名称）(2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 。 （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有 （填序号）。加成反应消去反应 氧化反应 取代反应 （4）1 molC酸化后与足量浓溴水充分反应需 mol Br2 。 (5) E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为 。 （6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是 、 。参考答案一、题号78910111213答案CBACCDA三、26（14分）【答案】4NH35O2 4NO6H2O （2分） mol （2分） 2Al2H2O2OH= 2AlO3H2（2分）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 （2分） 保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处 （1分）H2SiO3（或H4SiO4）和HCl（1分） 爆炸（1分）(7) 3Fe2+ + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O （2分）生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色。（1分）27、（14分）（1）【答案】10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2【解析】根据热化学方程式每生成1mol SO3放出98 kJ热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3根据： SO2（g）O2（g） SO3（g）初始（mol）： 4 10 0变化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常数k=10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2 （2分）（2）【答案】A、C、F （2分） 【解析】本题主要考查平衡问题，题目的要求是SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，其中A项保持容器体积不变SO3转化为SO2、O2故SO2、O2、SO3浓度都增大；同理：C项也对；而B项N2不参与化学反应故SO2、O2、SO3浓度都不变；D项保持容器压强不变，充入SO3相当于“等效平衡”，平衡时各组分的浓度保持不变；E项升高温度平衡逆向移动故该项错误；F项压缩容器体积故SO2、O2、SO3浓度都增大。（3）【答案】SO22H2O2e- SO42-4 H+。取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 （2分）【解析】根据题意用电化学原理生产硫酸,故SO2的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是SO42-,考虑与电解质溶液反应故答案为SO22H2O2e- SO42-4 H+；SO42-,检验要排除杂质离子的干扰且要符合实验操作的规范。(4)2.16x10-7. （2分）（5）【答案】ABD。（2分）【解析】升高温度平衡逆向移动，故V(逆) V(正)，A项正确；B项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间，测SO3%的图像，故B项正确；温度升高，平衡逆向移动，SO3%应该减小故C项错误；压强增大平衡正向移动，SO3%增大，D项正确。（6）【答案】还原（1分） 25 （1分）【解析】SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色不稳定的化合物，SO2使酸性KMnO4褪色，是SO2表现还原性而不是漂白性；KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+化合价降低5 ，SO2被氧化成SO42- 化合价升高2，根据电子守恒列方程5x=2y ，故x:y=52。28、【答案】I（1）容量瓶（1分）（2）2 5 6 2 8 502 （2分） （3）酸式（2分） 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分） （4）（2分） （5）偏高（2分）II（各2分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。产生气泡，木条复燃。选考试题36【试题答案】化学化学与技术（15分） （1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+ 2a kJ （3分） （2）B C (2分) （3）净化 （2分） 防止空气中某些杂质使催化剂中毒 （2分） 液化氨（或分离液态氨） （2分） （4）由分离氨的框用箭头指向合成氨框，（2分）分离二氧化碳框指向合成尿素框。（2分）37【试题答案】化学一物质结构与性质（15分）（1）BC （2分） （2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分） （3）三角锥. （2分） sp2 （2分） （4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分） （5）离子键，（1分） 配位键 （1分）38