高二化学下学期第一次月考试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求山西省怀仁县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题时间：90分分值：100分一选择题（毎小题只有一个正确答案，每题2分，共 50 ) 1.下列关于反应热的叙述正确的是 A.当H0时，表示该反应为吸热反应B.由C(s)+1/2O2 (g)= CO(g)的反应热为110.5 kJmol -1,可知碳的燃烧热为110.5 kJmol -1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所其有的能量无关D. 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3C00H、 1 mol HN03反应放出的热量：CH3COOHHNO32.己知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=Zn0（s) H=Q1 kJmol-1Hg(1)+O2(g)= HgO(3)H=-Q2 kJmol-1Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) H=-Q3 kJmol-1 ,中的Q3值为 A. Q2-Q1 B. Q1 + Q2 C. Q1 - Q2 D. - Q1 - Q23.下列有关炫烃的叙述中，正确的是 A.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃D.有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应4.下列说法正确的是 A.熵增大的反应一定是自发反应 B.焓增大的反应一定是自发反应C.熵、焓都为正值衫反应是自发反应 D. H -YSH=7C. 25时，0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 doI Agl混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c (I-)9.如图所示，三个烧瓶中分别充满N02气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水）中：在中加入CaO,在中不加其他任何物质,在中加入NH4Cl晶体，发现中红棕色变深，中红棕色变浅，下列叙述正确的是 A. 2N02 N204是放热反应 B. NHC1溶子水时放出热量C.烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D.烧瓶中气体的压强增大10.定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1mol X和3 mol Y进行反应：X (g)+ 3Y(g) 2Z(g) ，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为 mol /(L s)B. 12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的H0,升高温度，平衡常数K减小 11.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)符合图中()所示关系， (C)表示C 气体在混合气体中的体积分数，由此判断，对图像()说法不正确的是 A. p3 p4，Y轴表示A的转化率B. p3p4, Y轴表示B的质量分数C. p3p4, Y轴表示B的转化率D. p3p4, Y轴表示混合气体的平均相对分子质量12.某烃结构式用键线式表示为该径与Br2加成时(物质的量之比为1:1)，所得的产物有A.3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种13.在100时，水的离子积等于1.0x10-12，若该温度下某溶液中的c(H+)=1x10-7 mol/L.则该溶液 A.呈碱性 B.呈酸性C. 呈中性 D. c(H+) = c(0H-)14.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:下列说法正确的是 A.实验中，若5 min时测得n(M) =0.050 mol,则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率 v(N) = 1.0X10-2 mol/(Lmin)B.实验中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验中，达到平衡时，b0.06015.在一定条件下，Na2 C03溶液中存在水解平衡：C032-+H20 HC03-+0H-。下列说法正确的是：A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小16.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-时,以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+ 14H+= 2Cr2+ + 6Fe3+7H2O,最后Cr3+以Cr(0H)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe2e-= Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(0H)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原17.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是 A.混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B.混合气通过盛溴水的洗气瓶混合气通过量蒸馏水的洗气瓶 D.混合气跟适量氯化氢混合18.下列有关电解通溶液中粒子浓度关系正确的是 A. pH=l 的 NaHSO4溶液：c(H+) =c(S042-)+c(0H-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(HCO3-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+) c(HCO3-)=2c (CO32-)D.含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)19.下列各物质中能形成顺反异构的是 20.定温度下，水溶液中H+和0H-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0X10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起c向d的变化21.已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 = 2Ca2+2K+ + Mg2+4S042- ，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C.该平衡的Ksp= c(Ca2+) c(K+) c(Mg2+) c(S042-) D.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动22.已知Ksp=Cu(OH)2 = 2.2X10-20，Ksp Fe(0H)3 = 4.0X10-28, Cu2+和 Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和 3.2 。现在向pH=0、浓度均为0.04 molL-1的Cu2+、 Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、 Fe3+的浓度与pH关系正确的是 24.已知1,3-丁二烯与乙烯在一定条件下发生如下反应：则l，3-戊二烯与苯乙烯的加成产物可能是25.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则A.电流方向：电极IVA电极I B.电极I发生还原反应 C.电逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu26.（5分）可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。27.（9分）300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。 (1) 300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_。已知K330K350, 则H_0（填“”或“”）。 (2)在2min末时，B的平衡浓度为_， D的平均反应速率为_。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。 (4)如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol，若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol.28.（12分）如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为_极，c极的电极反应式为 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：_。（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0 mL0.100 molL-1HCL溶液中，当加入31.25 mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 。29.（6分）25NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.（1）两溶液中，由水电离的c（OH-）分别是：NaOH溶液中 ；Na2CO3溶液中 。（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是 （填化学式）溶液。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案 。30.(10分)草酸晶体的组成可用H2C2O4H20表示，为了测定x值，进行如下实验：称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为am ol/L 的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生的反应：2KMn04+5H4C2O4+3H2S04= K2SO4+1OCO2 +2MnS04+8H2O)。试回答：(1)实验中不需要的仪器有 (填序号），还缺少的仪器有 。a.托盘天平(带砝码，摄子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.lOOmL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶 h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶 (2)实验中,标淮液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为 。(3)若在接近滴定终点时，用少滴蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗-下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (4)在滴定过程中若用a mol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此计算x值是 。31.（8分）(1)相对原子质量为70的烯烃的分子式为 ；若该烯烃与足量的H2 加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为 。(2)有机物A的结构简式为 。若A是单烯烃与氧气加成后的产物，别该单烯烃可能