中考化学命题研究阶段综合测评第8_9单元

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Cl：35.5Na：23一、我能选择(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1下列物质中不属于金属材料的是(B)A铝合金 B铁锈 C青铜器 D不锈钢2将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是(D)A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌(第2题图)(第3题图)3台灯(如图所示)是一种常见的照明工具。下列说法正确的是(B)A序号所列部件中有四种是用金属材料制成的B铝制成铝箔利用了铝的延展性C铜质插头是铜合金，是合成材料D台灯导线外层是金属材料4下列关于合金的说法正确的是(B)A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比组成它的各成分金属大C合金中只有金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属52015年1月9日，中国民间首艘太空观光飞船外观造型公布，并计划于7月测试飞行。太空观光飞船常用铝合金制成，其中铝合金属于(A)A金属材料 B天然材料 C金属单质 D合成材料6某同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是(D)A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠7对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是(A)A100 g水中溶解了10 g硝酸钾B100 g硝酸钾溶液中溶解了10 g硝酸钾C将10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得的溶液D将硝酸钾与水按19的质量比配成溶液8实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大量程的量筒量取多少的浓硫酸(B)A100 mL54.35 mL B100 mL55.5 mLC250 mL54.35 mL D250 mL55.5 mL9配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的是(A),),B.量取蒸馏水),C.氯化钠溶解),D.溶液装瓶贴签)10下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(D)A喷漆 B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢 D存放在潮湿的空气中11下列关于乳化的说法正确的是(B)A乳化就是将油污溶解而除去B洗洁精有乳化功能，可用来洗涤餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D用醋洗去水壶里的水垢是乳化现象12下列物质放入水中，能形成溶液的是(D)A面粉 B冰块 C花生油 D蔗糖13将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(A)A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%14右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为不正确的是(B)A20时，A、B两种物质的溶解度相同B升高温度能使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液C30时，25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液D30时，A物质的溶解度比B物质的溶解度大15把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)AZXMY BXZMYCXZYM DYMZX16爱迪生选用钨来制造白炽灯灯丝，因为钨具有导电性且(B)A密度大 B熔点高C银白色金属 D延展性好17下列物质中，不属于溶液的是(A)A蒸馏水B食盐水C澄清石灰水D碘酒18下列防止铁制品锈蚀的方法错误的是(C)A自行车车架表面喷涂油漆B切过酸菜的菜刀及时清洗擦干C炒菜后的铁锅防止沾水不刷洗D水龙头镀其他金属1925时向A的饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是(A)A溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变C仍为饱和溶液 D溶液的质量不变20下列反应属于置换反应的是(B)A2H2O22H2OB2MgCO22MgOCC2H2O22H2OO2DFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O二、我会填空(本题有5道小题，共26分)21(3分)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_C_(填字母序号)A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于_混合物_(选填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_黄铜的硬度比纯铜的硬度大_。22(4分)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析的表中数据，回答问题。温度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2(1)如图1中，甲可表示_KNO3_的溶解度曲线。(2)60时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_NH4Cl_。(3)20时，按如图2操作： 图1图2B中的溶液是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质与溶剂质量比为_25_。23(6分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：(1)汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_导电_性。(2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同)_c_。a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气(氧气)和_水(或H2O)_。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了_FeCl3_(填化学式)；反应进行一会儿，又可观察到有无色气泡冒出，该反应的化学方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_。24(4分)如图是小明同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液时可能用到的部分仪器。,A) ,B) ,C) ,D) ,E) ,F) ,G) ,H)回答下列问题：(1)配制时，在上面的仪器中除B、C、E外，还必须选用的是(填字母编号)_FH_。(2)在该实验中，使用C仪器称量氯化钠固体时若天平指针偏向左盘，小明应进行的操作是_减少氯化钠固体_。在使用E量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将_偏大_(选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_加快氯化钠溶解_。25(9分)构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁的化学性质的知识网络(“”表示一种物质可转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题。(1)C物质的化学式为_Cu_。(2)B物质的一种用途是_作清洁燃料(合理即可)_。(3)反应还需要的一种反应物是_C(或CO或H2)_(填化学式)；写出此反应的化学方程式：_2Fe2O33C4Fe3CO2(与前一空对应)_。(4)写出反应的化学方程式：_Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)_。(5)反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，这两种方法的共同原理是阻止铁与_氧气和水_接触。(6)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的_盐酸_发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。三、我会分析(共12分)26(6分)如图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题。(1)P点的含义是_在t1时，物质a和物质c的溶解度相等_。(2)t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_abc_(填字母，下同)；将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_bac_。(3)若a溶液中混有少量b，则提纯a的操作方法是_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_。(4)t2时，将a、b、c三种物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法有_增加溶质(或恒温蒸发溶剂)_。(5)如图乙所示，将少量生石灰加入试管中，把试管放入常温下盛有X饱和溶液的烧杯中，再用胶头滴管向试管中滴入大约10 mL蒸馏水，发现生石灰和水发生反应，同时烧杯中的溶液出现浑浊，则X应该是a、b、c三种固体物质中的_c_。27(6分)如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。,),B.量取10 mL水),C.过滤),D.蒸发)(1)仪器a的名称_铁架台_。(2)指出操作B中的错误_读量筒示数时俯视_。(3)操作D中，当观察到蒸发皿内出现_较多固体_时，停止加热。(4)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作是(填序号)_D_，原因是_未用玻璃棒搅拌，会导致液滴飞溅，损失部分氯化钠_。(5)同学们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_。氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出四、我能实验探究(共15分)28(6分)研究金属活动性强弱，对合理利用金属资源有着重要的意义。同学们通过以下活动进行了铁、铝、铜三种金属活动性的研究，都得到了正确的结论：【活动研究】方案一查阅资料得知，在原始社会末期就有了青铜器，约2500年前开始生产和使用铁器，约200多年前才开始使用铝制品，由此推出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_铝铁铜_。方案二把等面积足量的三种金属薄片放入三支试管中，分别加入等质量等浓度的稀盐酸，观察到的现象是_铝片和铁片不断溶解，并产生大量气泡，但铜片无明显变化_，同时得到如图所示的曲线，其中铝与稀盐酸的反应过程应是图中的_a_(选填“a”或“b”)。方案三同学们运用金属与盐的反应也可证明三种金属的活动性顺序，他们所选择的试剂有_硫酸铝、铁、硝酸铜_，该方案中的化学方程式为_Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu_。【反思与质疑】生活中我们常常会看到铁制品易生锈，而铝制品不易生锈，小明同学认为铁比铝活泼，你的观点和理由是_铝比铁活泼，他们在空气中都可以被氧气氧化，且铝的氧化速度比铁快，但铝被氧化后在表面生成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化，而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈_。29(9分)工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空。(1)A中观察到的现象是_红棕色粉末变成黑色_。CO还原Fe2O3的化学方程式为_3COFe2O32Fe3CO2_，人体吸入过量CO会引起CO中毒，原因是_CO易与血红蛋白结合使人体缺氧_。(2)B处试管中可观察到的现象是_澄清石灰水变浑浊_。(3)C处放置点燃的酒精灯的目的是_燃烧多余的CO，防止污染空气(或处理尾气)_。(4)除CO外，还有氢气等物质可以还原Fe2O3。某同学设计了用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置D和E。E装置与D装置比较，E试管中用了一块有小孔的塑料隔板将锌粒和稀硫酸隔开，该装置的优点是_能随时控制反应的发生和停止_。利用D装置，在实验室还可以制取另一种气体，其反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。五、我会计算(共7分)30(7分)20 时实验室用已配制好的23.4%的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为11.7%的氯化钠溶液。然后向11.7%的氯化钠溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至沉淀不再产生刚好滴加了100 g硝酸银溶液。试计算：(1)稀释过程中需要23.4%的氯化钠溶液质量_g。(2)硝酸银溶液溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：(1)25；(2)设参加反应的AgNO3的质量为x，生成氯化银