高二化学上学期期末考试试题（含解析）_3

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟 分值：120分 一选择题：（每题只有一个选项符合题意）1. 门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说 B. 提出分子学说C. 发现元素周期律 D. 发现能量守恒定律【答案】C【解析】门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选C。2. 近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是()A. 处理废弃物烟灰、烟蒂B. 治理污染点通风，排除烟雾C. 减少有毒物使用过滤嘴、低焦油烟D. 杜绝污染物禁烟、戒烟【答案】D【解析】A处理废弃物烟灰、烟蒂，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，A错误；B治理污染点通风、排除烟雾，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，B错误；C减少有毒物使用过滤嘴、低焦油烟，仍然会对其他人造成污染，C错误；D杜绝污染物禁烟、戒烟，可从源头上减少污染物的排放，属于实施绿色化学活动，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确从源头上减少污染是解答本题的关键。3. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A. 131 B. 53 C. 25 D. 78【答案】C【解析】根据可知质子数53，质量数是131，又因为质子数+中子数质量数，则中子数1315378，所以质子数比中子数少785325，答案选C。4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A. H2O和H2O2 B. D2和T2 C. 12C和14C D. O2和O3【答案】C【解析】同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体5. 以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f【答案】D【解析】试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。考点：考查能级和能层的关系等知识。6. 下列分子的电子式书写正确的是 （）A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮 D. 二氧化碳 【答案】C【解析】A氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；D二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误故选C7. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6【答案】C【解析】试题分析：根据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。考点：考查核外电子排布8. 下列分子中含有“手性碳原子”的是()A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH【答案】D【解析】试题分析：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团，故D项正确。考点：本题考查有机物分子的结构和手性碳原子。9. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。【答案】B【解析】试题分析：氢原子电子云的小黑点表示在该点电子出现过，黑点的密度大表示电子在该区域出现的几率大，故A项错误、B项正确；电子在原子核周围做着高速无规则运转，故C项错误；电子云图是出于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D项错误。考点：电子云的考查。10. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有【答案】D【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点、均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点也不正确，故本题选D。考点：原子的认识史。11. 关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A. 反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动B. E中存在非极性键C. M分子有可能是HClD. 上述反应的类型是加成反应【答案】C【解析】试题分析：此反应是取代反应，甲烷和卤素单质：CH4Cl2CH3ClHCl，A、G中共价键断裂，故错误；B、E中碳氢键是极性共价键，故错误；C、根据上述分析，M可能是HCl，故正确；D、此反应是取代反应，故错误。考点：考查甲烷的取代反应等知识。12. 实验测得气态BeCl2为共价分子，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于()A. 由极性键形成的极性分子B. 由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。考点：考查化学键、分子极性判断。13. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】根据洪特规则可知电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，因此氮原子能量最低排布图是：，答案选A。点睛：本题考查核外电子排布规律，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。关于核外电子排布需要注意以下几个要点，即三、二、一：三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序构造原理。14. 下列卤化氢分子中键长最短的是（）A. HF B. HCl C. HBr D. HI【答案】A【解析】试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径:FClBrI，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F H-Cl H-BrO2-Na+；CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。考点：元素周期律、物质推断。28. 氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_，基态氮原子外围电子排布式为_。（2）H2O2中的共价键类型为_(填“键”或“键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为_；分子中4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。【答案】 (1). NOC (2). ONC (3). 2s22p3 (4). 键 (5). sp3 (6). 不在 (7). H2O2分子与H2O分子间可形成氢键 (8). CO2(或N2O) (9). N3-【解析】（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC，同周期自左而右电负性增大，故电负性：ONC，氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，其外围电子排布式是2s22p3；（2）H2O2为共价化合物，分子中O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，水为极性分子，H2O2与水互溶，极性分子易溶于极性分子