中考化学试题研究复习 第2讲 元素 元素周期表练习

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第2讲元素元素周期表(分值：40分建议时间：35分钟)一、选择题(本大题包括8小题，每小题2分，共16分)1. (2016上海)银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是()A. Al B. Ag C. Mg D. Hg 2. 生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是()A元素 B分子 C原子 D单质3. (2016苏州)下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是()A. H2 B. Cu C. CO2 D. HCl4. (2016兰州)地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是()A. Al(NO3)3 B. CaCO3 C. Al2(SO4)3 D. Fe(NO3)35. (2016梅州)溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是()第5题图A. 1个溴原子的质量是79.90 gB. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定C. m35，n7D. 溴化镁的化学式为MgBr6. (2016株洲)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是()A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变7. (2016安徽)如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是()第7题图A. 碳的化学性质活泼B. X表示N2C. 氧原子的质子数是8D. 三种元素原子的核外电子数相同8. (2016滨州)根据如图有关信息判断，下列说法错误的是()第8题图A. 镁的相对原子质量为12 B. 镁原子在化学反应中易失2个电子C. 硫离子核内有16个质子 D. Mg2与S2的最外层电子数相等二、填空题(本大题包括5小题，共24分)9. (2016揭阳)(5分)氯化钠(NaCl)是重要的调味品。(1)图A是氯元素在元素周期表中的相关信息，则氯元素的原子序数是_。图B是钠原子结构示意图，由此可知钠原子在化学反应中易_(填“失”或“得”)电子。(2)氯化钠可以用钠与氯气(Cl2)在点燃条件下通过化合反应制得，写出该反应的化学方程式：_，氯化钠是由_(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。第9题图10. (2016自贡)(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表118号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。第10题图(1)A的名称为_。(2)C的单质化学式为_。(3)B的原子结构示意图_，B的原子在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子。11. (2016江西)(4分)南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：(1)如图1是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为_；图2所示的原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_(填序号)；图1图2第11题图(2)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为3价，则氮元素的化合价为_价。(3)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3NH3 GaN3X，其中X的化学式为_。 12. (2016枣庄)(5分)下图是元素周期表的一部分，请回答：(1)处元素和处元素形成常见化合物的化学式为_，该化合物中处元素的化合价为_。(2) 表示上表中_(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易_(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_。13. (2016南宁)(6分)原子序数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第_周期，它属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_。(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_。 答案1. B2. A3. B4. A【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，由这三种元素组成的化合物的化学式为Al(NO3)3，故选A。5. C【解析】A溴原子的相对原子质量为79.90B溴原子的质量由其原子的质子和中子决定C质子数m为35，最外层电子数n为7D溴化镁的化学式为MgBr26. C【解析】同种元素的原子核内质子数核外电子数核电荷数，但不一定等于中子数。7. C【解析】碳在常温下化学性质稳定，A错误。X元素的核电荷数为7，则该元素为氮元素，氮的元素符号是N，N2是氮气的化学式，B错误；氧元素的原子序数为8，原子序数质子数，所以氧原子的质子数为8，C正确；三种元素的最外层电子数自左向右依次递增，D错误。8. A9. (1)17失(2)2NaCl2 2NaCl离子【解析】(1)根据氯元素在元素周期表中的信息可知，氯元素的原子序数为17；钠原子最外层只有1个电子，故钠原子在化学反应中易失去电子形成阳离子。(2)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于化合反应，据此写出反应的化学方程式即可；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。10. (1)氧(2)Cl2(3)得【解析】由于A的核电荷数为8，所以A为氧元素，根据周期表中的排列规律，B的核电荷数为9，B为氟元素，根据题意，三种元素的核电荷数之和为34，所以C的核电荷数为17，C为氯元素。(1)A为氧元素。(2)C为氯元素，其单质为氯气，化学式为Cl2。(3)B元素核外有9个电子，第一层有2个电子，第二层有7个电子，在化学反应中易得到电子。11. (1)69.72B (2)3(3)HCl 【解析】(1)由镓在元素周期表中的信息可知其相对原子质量为69.72；元素的化学性质由最外层电子数决定，原子结构示意图中，最外层电子数相等，化学性质相似，镓原子的最外层电子数为3，故与铝元素的化学性质相似。(2)GaN中Ga的化合价为3，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则CaN中N元素的化合价为3。(3)传统制备氮化镓的化学方程式为GaCl3NH3 GaN3X，根据质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后原子种类不变；原子个数不变，可知：原子种类GaClNH反应物1313生成物1010差值(3X)0303一个X的微粒中0101X的化学式HCl12. (1)Al2O33(2)得Cl【解析】(1)从元素周期表中可以看出是氧元素，是铝元素，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，且在化合物中铝常显3价，氧常显2价，所以、处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3。(2)该结构示意图中质子数和核外电子数相同，属于原子，第17号元素是氯元素，因此表示的是处元素的原子结构示意图，该原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到稳定结构，形成带