高二化学下学期周练试题1

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求河北定州2016-2017学年第二学期高二化学周练试题（1）一、单项选择题1钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。下列物质中，可以作为补钙药品的是ACaCO3 BCaO CCa(OH)2 DCa2一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是 ( )A反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B当v(SO2)v(O2)v(SO3)212时该反应达平衡状态C温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-13同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A Ar 、N2 、 Si B金刚石 、 O2 、F2 C Ba(OH)2 、K2O 、CaCl2 DNH3 、CO2 、CH44微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是AAl2O3 BNH4 C Fe3+ DCO25我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的A133Cs的核电荷数为133 B133Cs和137Cs互为同位素C133Cs原子核外有78个电子D铯与水的反应比钠与水的反应缓6下列离子中半径最大的是ANa BMg2 CO2 D F7下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是A标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L BNaOH溶液的浓度为0.05 mol/LC滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应8核素铱172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为A77 B95 C172 D249 9合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) HYBZ元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4CX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 DY的氢化物中存在离子键14氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C35g35Cl2气体的体积约为11.2LD35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol1 15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是NaOH溶液；Mg(NO3)2溶液；CuSO4溶液；KCl溶液。A B C D16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化恒容时容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D17在长途运输香蕉、苹果、橙子等新鲜水果时，常常在盛放水果的集装箱里放置浸泡有KMnO4酸性溶液的硅藻土，其中KMnO4酸性溶液的作用是（ ）A.杀死细菌，防止水果腐烂 B.吸收氧气，防止水果被氧化变色C.吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.除去有害气体，防止水果被污染18关于下列说法错误的是（ ）A除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液B锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+=Zn2+H2C除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法D室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强19下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（ ）ACaC2 BH2O CC2H4 DH2O22025时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2二、综合题21（1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00molL、2.00molL，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/(mol/L)实 验 目 的298粗颗粒2.00(I)实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和探究_对该反应速率的影响；()实验和探究_对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00298细颗粒2.00308K粗颗粒2.00（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。22向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）Al2(SO4)3+ 6KOH=2 Al(OH)3+3K2 SO4配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径参考答案AADDB CDABB DDCBD CCADD21（1）颗粒大小 温度（2）n（乙烯）：n（乙烷）=3：2m（乙烯）：m（乙烷）=7：5223.5mol/L硫酸铝是0.05L1mol/L0.05mol，含有铝离子是0.1mol。由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g78g/mol0.05mol这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则Al2(SO4)3+ 6KOH=2 Al(OH)3+3K2 SO4 6mol 2mol 0.15mol 0.05mol所以氢氧化钾的浓度是0.15mol0.1L1.5mol/L如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则Al2(SO4)3+ 6KOH=2 Al(OH)3+3