高二化学上学期期末考试试题_1

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散2017-2018学年上学期期末考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 第卷（选择题，共48分）一、单选题1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气2、用3块状大理石与303盐酸反应制取气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )再加入303盐酸 改用306盐酸改用3粉末状大理石 适当升高温度A. B. C. D.3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A. B.C. D.4据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 5常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A B C D6、对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )A.使用催化剂 B. 加入一种反应物C.增大体系压强 D. 升高温度7等体积等物质的量浓度的CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：8、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置精炼铜,则极为粗铜,电解质溶液为溶液B.装置的总反应是C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀9、室温下向100.1溶液中加入0.1的一元酸,溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中B.、两点所示溶液中水的电离程度相同C.时,D.点所示溶液中10、(单斜)和(正交)是硫的两种同素异形体。已知:(单斜,) (正交,)(单斜,) (正交,) 下列说法正确的是( )A.B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.(单斜,) (正交,) ,正交硫比单斜硫稳定D.(单斜,) (正交,) ,单斜硫比正交硫稳定11、700时,向容积为2的密闭容器中充入一定量的和,发生反应:。反应过程中测定的部分数据见下表(表中):反应时间01.200.600.800.20下列说法正确的是( )A.反应在内的平均速率为B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60和1.20,达到平衡时C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20,与原平衡相比,达到新平衡时转化率增大,的体积分数减小D.温度升高至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应12、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40”滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A. B. C. D.13、下列说法正确的是( )A.若分解产生1,理论上转移的电子数约为B.室温下,的溶液与的溶液等体积混合,溶液C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应达到平衡时,正()=逆14、下列各种环境的离子组合能大量共存的是( )A.碱性溶液中:、B.溶液:、C. 可使试纸变红的溶液中:、D. 的溶液中: 、15、在0.1 溶液中加入少量晶体时,下列说法正确的是( )A.水解呈碱性,将使的电离平衡正向移动B.溶解需要消耗水,将使溶液中浓度增大C.电离出,将使的电离程度减小D.加入后,将使溶液中浓度增大,溶液中浓度也增大16、某原电池装置如下图所示,盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 ( )A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中 (Cl-)会增大B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H+2e-H2D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替第卷 （非选择题，共52分）二、填空题：本题共4小题，共52分。17、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101下,1甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）已知拆开1键,1键,1键分别需要的能量是436、391、946,则与反应生成的热化学方程式为。18、根据下列要求,回答问题:（1）现有下列物质:氢氧化钾固体;稀硫酸;铜片;蔗糖()固体;熔融的氯化钠。其中属于电解质的是(填序号)。（2）下列装置能构成原电池的是(填写字母序号)。（3）在反应中,表示该反应最快的是(填写字母序号)。a. b.c. d.（4）90时,一元酸与溶液等体积混合后,混合液的为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是。19、银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）已知,若向500.018的AgNO3溶液中加入500.020的盐酸,混合后溶液中的的浓度为,为。（2）溶液光照易分解,生成和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。（3）的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。（4）明矾可用于净水,原因是 (用离子方程式表示)（5）下图所示原电池正极的反应式为。20. 在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则电源E为_极，F为_极。A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。B极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。C极的电极反应式为_，析出的物质_ mol。D极的电极反应式为