中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题三实验探究题精练试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求专题三实验探究题1(2016南充中考)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。(1)【猜想与假设】猜想：溶液中的溶质只有_CaCl2_；猜想：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；猜想：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2和HCl。(2)请写出该反应的化学方程式_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。(3)【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量反应后溶液于试管中，滴加酚酞试液_溶液不变色(或溶液仍显无色)_猜想不正确另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想_不正确；猜想_正确(4)有气泡生成的反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_A_。ACuOBAgNO3CCu DNaOH反应的化学方程式为_CuO2HCl=CuCl2H2O_。2(2015郴州中考)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如下表溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3pHpH7pH7pH7(1)小新同学认为该溶液不可能的是_NaHCO3_，理由是_其化学式中Na的右下角没有数字2_。(2)标签破损的原因可能是_倾倒液体时，标签没有向着手心_。(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究。实验步骤现象结论取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡_产生白色沉淀_过滤，向滤渣滴加稀盐酸_产生气泡_则该溶液是Na2CO3溶液(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：_用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液_。3(2016嘉兴中考)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形层一层薄膜铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_浓度(或含量)_有关。(2)某同学分析2、3实验后得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是_只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少_。(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过_镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)_的实验来比较。(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_氧气_反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。4(2015聊城中考)呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究：【查阅资料】2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的_水蒸气和二氧化碳_，对白色固体作出如下猜想：猜想：氢氧化钠猜想：碳酸钠猜想：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入适量_BaCl2溶液_产生白色沉淀该反应的化学方程式为_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入_酚酞试液_溶液变红_证明猜想正确【得出结论】猜想成立。【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是_密封存放在干燥处_。5实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有_碳酸钙_和_碳酸钠_。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。【进行实验】实验如图所示：【解释与结论】由操作的现象判断：猜想三_不成立_(选填“成立”或“不成立”)；由操作的现象判断滤液中含有_碳酸钠_，由此判断猜想一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该_密封_保存。6(2016连云港中考)已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用如图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。【实验过程】连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住810 cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。【查阅资料】饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。(1)仪器a的名称是_长颈漏斗_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_HClNaHCO3=NaClH2OCO2_；装置C的作用是_干燥CO2(或除去CO2中的水蒸气)_。(3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是_将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭说明已集满_。(4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：猜想：白色固体物质是MgO猜想：白色固体物质是Mg(OH)2猜想：白色固体物质是MgCO3上述猜想中，你认为不合理的猜想是_(选填“”“”或“”)，理由是_反应物中无氢元素(或元素不守恒等，合理即可)_。乙同学取D中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知猜想_(选填“”“”或“”)是合理的，则镁在D中发生反应的化学方程式是_2MgCO22MgOC_。7(2016泰安中考)实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。【查阅资料】绿色锈迹是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，受热易分解；无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【发现问题】查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉；_氧化铜(或CuO)_；碳和氧化铜的混合物。【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象实验结论_取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液_猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。【进行实验】选择如图所示装置进行验证。步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置AB_D_C_(选填“C”或“D”)；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。【解释与结论】当观察到_C中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝_，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式_Cu